广东省揭阳市京冈中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省揭阳市京冈中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（

）A．150mL3mol·L-1氯酸钠溶液

B．75mL3mol·L-1氯化钙溶液C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液

D．50mL3mol·L-1氯化镁溶液参考答案：C略2.下列电离方程式书写错误的是A.MgCl2＝Mg2++2Cl?

B.NaOH＝Na++O2?+H+C.HCl＝H++Cl?

D.K2SO4＝2K++SO42?参考答案：B【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。据此解答。【详解】A．MgCl2是盐，能完全电离出镁离子和氯离子，故A正确；B．氢氧化钠是强碱，能完全电离出钠离子和氢氧根离子，即NaOH=Na++OH－，氢氧根离子为整体，不能拆分，故B错误；C．盐酸是强酸，能完全电离出氢离子和氯离子，故C正确；D．硫酸钾是强电解质，能完全电离出硫酸根离子和钾离子，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查电离方程式的书写，明确物质的组成和电解质的强弱是解答的关键。注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，原子团在电离方程式中不能拆开。3.对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法正确的是A.只有硫酸铜作氧化剂 B.SO42－既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7 D.1mol硫酸铜可以氧化mol硫参考答案：C本题考查了氧化还原反应的知识。在14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4反应中，Cu元素的化合价由+2降低为+1，部分S元素的化合价由-1降低到-2，得到电子总数为21，显然部分S元素的化合价由-1升高到+6价，则Cu2S只是还原产物，5molFeS2参加反应转移电子数为21mol，部分为氧化产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS2中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂，故A错。因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，生成物中部分为氧化产物，故B错。由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7，故C正确。。4.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（

）A．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3B．H++OH-=H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OC．Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ca(NO3)2+MgCO3=CaCO3↓+Mg(NO3)2D．CO32-+2H+=CO2↑+H2O

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O参考答案：BA．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的铜盐和可溶性的强碱混合生成Cu(OH)2↓和可溶性盐，而化学方程式中CuCO3难溶于水，故A错误；B．正确；C．碳酸镁是难溶物质不能拆，故C错误；D．碳酸钡不可拆，故D错误；故选B。5.实验中的下列操作正确的是

（

）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略6.下图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()选项气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DO2双氧水MnO2浓硫酸

参考答案：D【点睛】此类试题主要内容是：常见气体的制备装置和反应原理；（2）常见气体的收集、干燥、除杂等操作；常见气体的制备除了考虑反应原理（熟记氧气、氢气、二氧化碳、氯气、氨气、SO2、NO2、NO等），特别注意是否有加热装置；常用的干燥剂有浓硫酸（不能干燥NH3、HI、H2S）、无水氯化钙（不能干燥氨气）、碱石灰（不能干燥Cl2、SO2、CO2、NO2等）；收集装置：排水法（不能收集溶于水或与水反应的气体，如NH3、NO2）、向下排空气法（收集气体密度小于空气的密度）、向上排空气法（收集气体密度大于空气的密度），此题属于中档题。7.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-.为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外还需要的溶液是

()A．H2SO4

B．HCl

C．NaOH

D．NaNO3参考答案：B略8.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液

②是胶体

③具有丁达尔现象

④不能透过半透膜

⑤不能透过滤纸

⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A﹒①④⑥

B﹒②③⑤

C﹒②③④

D﹒①③④⑥参考答案：C略9.下列说法错误的是A.钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层参考答案：C本题主要考查金属单质的化学性质。铝是活泼金属，铝易与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜阻碍反应的继续进行，故C错。答案选C。

10.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（

）A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱

B.砹（At）的氢化物不稳定C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定

D.氢氧化锶［Sr(OH)2］比氢氧化钙的碱性强参考答案：C略11.已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为(

)A．c>b>aB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b参考答案：C12.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

（

）

A．20Ne和22Ne互为同位素

B．20Ne和22Ne互为同分异构体

C．20Ne和22Ne的质量数相同

D．20Ne和22Ne的中子数相同参考答案：A略13.光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（

）

A.石墨

B.二氧化硅

C.氧化镁

D.氧化铝参考答案：B略14.X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是A．原子半径X>Y

B．原子序数X>YC．最外层电子数

X>Y

D．电子层数

X>Y参考答案：C略15.宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图表示某种盐C的制备及其性质的实验步骤：

已知：盐C溶液呈黄色；沉淀D焙烧分解，生成红棕色粉末E。

（1）请写出下列物质的化学式：

A

，B

，C

，D

，

（2）写出相应反应的离子方程式

A→B:

，B→C:

，

（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到白色沉淀产生，该沉淀

在空气中放置的现象为

，发生上述变

化的化学方程式为

参考答案：（1）

Fe

、

FeCl2

、

FeCl3

、

Fe(OH)3

（2）

Fe+2H+=Fe2++H2↑

、

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3）

白色沉淀转化为灰绿色，最后变成红褐色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素周期表有____个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_________相同，从左到右元素的金属性____（填增强或减弱）；元素周期表中有________列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_______（填增强或减弱）。参考答案：七__

__电子层数

减弱__

_18_

减弱_略18.A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41．②D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个．③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，且已知E与A形成两种化合物．据此填写下列空白：（1）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：

（2）B、C、E的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：

（3）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式：

．参考答案：（1）S2﹣＞Cl﹣＞Na+；（2）HCl＞H2S＞CH4；（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．解：A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，D+中各层电子数都是2n2个，且为短周期元素，则D是Na元素，C和D处于同一周期、B和C同一周期，则BC都位于第三周期，A和B同一主族，则A位于第二周期，A、B、C处于相邻位置，A、B、C核外电子数之和为41，设A原子序数是a（a为正整数），则B原子序数为a+8，C原子序数为为a+7或a+9，a+a+8+a+7=41，则a=（舍去），a+a+8+a+9=41，a=8，则A是O元素、B是S元素、C是Cl元素；A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，则E最外层电子数=24﹣6﹣6﹣7﹣1=4，E与O形成两种化合物，则E是C元素；（1）电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，BCD离子分别是S2﹣、Cl﹣、Na+，硫离子和氯离子有3个电子层、钠离子有2个电子层，所以离子半径大小顺序是S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞Na+；（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S＞C，所以氢化物的稳定性HCl＞H2S＞CH4，故答案为：HCl＞H2S＞CH4；（3）A、B形成的化合物是二氧化硫，C单质是氯气，二氧化硫和氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．19.已知有下列十种物质：①CH3CH2OH、②过氧化钠、③熔融态KNO3、④SO3、⑤碘水、⑥CH3COOH、⑦小苏打、⑧氨水、⑨Cl2、⑩硫酸亚铁。(1)上面所列物质中，属于电解质的是______填序号，下同)，属于非电解质的是_____。(2)物质②的颜色是_____；物质⑦的化学式_____。(3)若要提取⑤中的碘，所用的萃取剂可以是_____。A．四氯化碳

B．酒精

C．淀粉溶液

D．苯(4)某同学取物质⑩配制溶液，观察溶液颜色是_____色，向溶液中加入NaOH溶液时，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出这一过程中反应的化学方程式：_____。参考答案：(1)②③⑥⑦⑩

①④

(2)淡黄色

NaHCO3

(3)AD

(4)浅绿色

FeSO4＋2NaO