辽宁省朝阳市辽宁名校统考2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（含解析）

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化学学科试题

本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列叙述中没有涉及化学变化的是（）

A.《黄帝九鼎神丹经诀》中记有“炼石胆取精华（硫酸）法”

B.二氧化碳凝华为干冰

C.Sterling公司以硝基苯为原料合成退烧药对乙酰氨基酚

D.自然界现象中的水滴石穿

2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）

A.B.

C.D.

3.如图所示表示的是氧化还原反应的原理。在该反应中是（）

A.氧化剂B.还原剂C.还原产物D.氧化产物

4.下列各组中的粒子能在溶液中大量共存的是（）

A.、、、B.、、、

C.、、、D.、、、

5.根据物质的组成与性质进行分类，属于（）

A.盐B.碱C.酸D.氢化物

6.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）

A.过氧化钠B.钠C.氧化钠D.钾

7.下列叙述正确的是（）

A固体不导电，所以不是电解质

B.能导电都是电解质

C.熔融的能导电，所以是电解质

D.能导电的都是纯净物

8.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（）

A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀

B.光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应

C.胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的

D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

9.关于物质的分类，下列组合中正确的是（）

选项酸氧化物纯净物

A

BHCl

C纯净的空气

D冰水混合物

10.经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。下列说法错误的是（）

A.溶液1中含过量的、、、和

B.试剂b一定为氯化钡

C.“分离操作”的名称是过滤

D.向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，可能发生反应的离子方程式为

11.把碎纸片b补充到a中，得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是（）

A.反应物微粒是S、、B.该反应可能在酸性条件下进行

C.氧化剂与还原剂的质量比为1：2D.每生成2个反应转移的电子数为4

12.下列有关离子方程式的书写正确的是（）

A.纳米级Fe粉与盐酸反应的离子方程式：

B.将金属铜加入稀盐酸中：

C.澄清石灰水与溶液混合变浑浊：

D.石灰石与硝酸反应：

13.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应，已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法错误的是（）

A.反应消耗水的物质的量

B.反应②的化学方程式为

C.在相同状况下反应①比反应③产生的气体体积更大

D.①②③充分反应后所得溶液中NaOH的物质的量从小到大的顺序；

14.在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是（）

A.①代表滴加溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是、

C.c点，两溶液中含有相同量的D.a、d两点对应的溶液均显中性

15.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（）

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B.水中的、、通过阴离子树脂后被除去

C.通过净化处理后，水的导电性降低

D.阴离子树脂填充段存在反应

二、非选择题：本题包括4小题，共55分。

16.（11分）利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

回答下列问题：

I.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、、、CuO

②HCl、、、

③NaOH、、KOH、

（1）三种物质依次是（填化学式）：①__________________；②________________；③_______________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应___（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（3）写出与足量稀硫酸反应的离子方程式：__________________。

（4）与、在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明：________________、_________________。

Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HCl、③固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦、⑧、⑨KOH固体。

（1）以上物质中能导电的是_________________（填序号，下同）。

（2）以上物质中属于电解质的是_________________，属于非电解质的是____________。

（3）以上物质中，溶于水能导电的物质是__________。

17.（14分）某化学兴趣小组拟用金属钠和空气制备纯度较高的（不与金属钠反应），可利用的装置如图所示：

IⅡⅢⅣ

回答下列问题：

（1）装置Ⅳ中盛放的药品是_______________，若没有该装置可能导致生成的中含有碳酸钠，其反应方程式为______________________________。

（2）若规定气体的气流方向从左到右，则各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序应为空气进人h__________d。

（3）装置Ⅱ的作用是_______________。

（4）该兴趣小组发现：在盛有的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量粉末，又有气泡产生。

①酚酞溶液变红的原因是____________________________，红色褪去的原因可能是_________________，设计一个简单的实验方案证明你的猜想____________________________________________。

②加入后发生反应的化学方程式为___________________________________________________。

18.（15分）

氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。回答下列问题：

I.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：，、、、四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）物质（甲）为_________________（填化学式）。

（2）反应中若产生5个NO分子，则转移电子的数目是_______________个。

Ⅱ.亚硝酸钠（）像食盐一样有咸味但有很强的毒性，误食会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生反应。

（1）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_________________，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为___________。

（2）自来水中的对人类健康会产生危害，碱性条件下Al粉还原，产物是，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。

______________________________。

Ⅲ.已知乙醇（）能与和的混合溶液在一定条件下发生反应。和在溶液中分别显橙色和绿色。

（1）该反应__________________（填“是”或“不是”）离子反应。

（2）写出的电离方程式：_____________________________________________。

（3）该反应_____________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是_________________。

（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车__________（填“能”或“不能”），简述其原理：________________________________。

19.（15分）

（1）现有如下各实验（已知淀粉分子的直径在1～100nm之间）：

①将1gKCl加入99g水中。

②将1g可溶性淀粉加入100g水中，搅拌均匀后煮沸。

③将粉末加人100g水中，充分振荡。

④将0.1g植物油加入10g水中，充分振荡混匀。

⑤将96mL酒精与5mL水充分混合。

（1）鉴别①②的方法是运用___________________；从①②③的分散系中得到分散质的方法分别是______________。

（2）将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是_________（填选项字母）。

A.铁、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐

B.碘酒、冰、硫酸氢钠、氨水、碳酸钙

C.氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钠

D.铜、氧化铁、醋酸、石灰水、硫酸钠

E.液氧、冰水混合物、稀盐酸、澄清石灰水、氯化钙

G.氮气、一氧化碳、磷酸、氢氧化钡、氯化钠

（3）加碘食盐所含的碘酸钾（）中，碘元素的化合价是____；白糖与红糖的主要成分都是蔗糖，利用活性炭的_________________性，可将红糖脱色变成白糖，此变化为_______________变化。

（4）食醋不慎滴在大理石台面上，会使其表面变得粗糙而失去光泽。这是因为食醋中的_______________（填化学式，下同）与大理石发生了化学反应。

（5）东部城市部分家庭厨房中的“柴”已被“西气东输”工程送来的“天然气”所替代，请写出天然气的主要成分：________________，其燃烧的化学方程式为________________。

（6）生石灰可作干燥剂的理由是_____________________________（用化学方程式表示）。

参考答案及解析

高一化学

一、选择题

1.B【解析】二氧化碳凝华为干冰不属于化学变化。故选B项。

2.D【解析】：电离方程式为，A项错误；电离方程式为，B项错误；电离方程式为，C项错误；电离方程式为，D项正确。

3.C【解析】根据图示B得电子生成，B被还原，为还原产物。故选C项。

4.A【解析】溶液中、、、之间不反应，可以大量共存，A项正确；可以与反应，不能大量共存，B项错误；与反应而不能大量共存，C项错误；、与不能大量共存，D项错误。

5.A【解析】可看为铵根离子与氯离子组成的化合物，属于盐。故选A项，

6.C【解析】过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，A项错误；钠或钾加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，B、D项错误；氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，C项正确。

7.C【解析】固体中不存在自由移动的离子，所以不能导电，但是固体溶于水能导电，属于电解质，A项错误；铜丝、石墨均能导电，但它们为单质，既不属于电解质又不属于非电解质，B项错误；熔融的能导电，且属于化合物，所以是电解质，C项正确；混合物也可以导电，如部分合金，D项错误。

8.B【解析】胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，静置后不会产生沉淀，A项错误；胶体能产生丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，B项正确；胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，其中胶体中胶粒直径在1nm～100mm之间，C项错误；胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系，与分散系的状态无关，D项错误，

9.D【解析】氯化钙不属于酸，A项错误；锰酸钾不属于氧化物，属于盐，B项错误；纯净的空气含有、等多种气体，属于混合物，C项错误；硝酸属于酸，超氧化钾属于氧化物，冰水混合物只含有一种物质，属于纯净物，D项正确。

10.B【解析】废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，从流程可知，a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子、还产生了氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含过量的、、、和，A项正确；试剂b为氯化钡或硝酸钡，B项错误；“分离操作”的名称是过滤，C项正确；向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为，D项正确。

11.D【解析】由S元素的化合价可知反应物微粒为S、，生成物微粒为、和，A项错误；反应物微粒为S、，说明反应在碱性条件下进行，B项错误；发生反应的化学方程式为，该反应的氧化剂和还原剂都是S，其中化合价降低的S的计量数为2，是氧化剂，化合价升高的S的计量数为1，是还原剂，所以氧化剂与还原剂的质量比为2：1，C项错误；在反应中，S的化合价从0价降为价，则每生成2个反应转移的电子数为4，D项正确。

12.D【解析】Fe粉与盐酸反应的离子方程式为，A项错误；铜不和稀盐酸反应，B项错误；澄清石灰水中以离子形式存在，离子方程式应为，C项错误；石灰石与硝酸反应生成可溶性盐，离子方程式为，D项正确。

13.C【解析】三种物质与水反应的化学方程式分别为、、，0.1molNa，、分别与水反应，消耗水的量均为0.1mol，A、B项正确；0.1molNa产生、产生，这两种气体在相同状况下体积相等，C项错误；反应①②③生成NaOH的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.2mol，溶液中NaOH的物质的量从小到大的顺序：，D项正确。

14.C【解析】向溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为，向溶液中滴入溶液，随着溶液的滴入依次发生的反应为、，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为溶液和的反应，则曲线②为溶液和溶液的反应，据此分析作答。根据分析，①代表滴加溶液的变化曲线，A项正确；根据图知，a点为溶液和恰好反应的点，、溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是、，B项正确；c点①中过量，溶质为，溶液呈酸性，②中反应后溶液中溶质为NaOH、，溶液呈碱性，所以溶液中浓度不同，C项错误；a点①中和恰好完全反应生成和，溶液呈中性，d点②中溶质为，溶液呈中性，D项正确。

15.A【解析】离子交换树脂净化水的原理是当含有、、等阳离子及、、等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子也被交换到水中，同时与水中的结合成水，根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A项错误；根据以上分析可知水中的、、等阴离子通过阴离子交换树脂时被除去，B项正确；通过净化处理后，溶液中离子浓度降低，导电性降低，C项正确；根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应，D项正确。

二、非选择题

16.（11分）

I.（1）（1分）（1分）（1分）

（2）不是（1分）

（3）（1分）

（4）（1分）（1分）

Ⅱ.（1）④⑥（1分）

（2）①②③④⑧⑨（1分）⑤⑦（1分）

（3）①②④⑦⑧⑨（1分）

【解析】1.（1）①中是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中不是酸，其他都是酸；③中是盐，其他都是碱。

（2）化学反应式为，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应。

（3）是可溶性盐，硫酸是强酸，离子反应中均能拆，所以与足量稀硫酸反应的离子方程式为。

（4）是弱酸的酸式酸根，能与、反应，其离子方程式为、。

Ⅱ.（1）能导电的物质是金属材料、半导体和电解质溶液或熔融状态的电解质，因此以上物质中熔融KCl、铜能导电。

（2）电解质是在水溶液或融化状态下能导电的化合物，以上物质中①NaCl晶体、②液态HC1、③固体、④熔融KCl、⑧、⑨KOH固体属于电解质；③蔗糖、⑦属于非电解质。

（3）溶于水能电离出自由移动的离子，溶液才能导电，以上物质中①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融

KCl、⑦、⑧、②KOH固体溶于水后都能导电。

17.（14分）

（1）NaOH溶液（1分）（1分）

（2）gfeabc或gfebac（2分）

（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置I（2分）

（4）①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠（2分）反应生成的具有漂白作用（2分）取褪色后溶液于试管中，滴加NaOH溶液，观察溶液是否变红（2分）

②（2分）

【解析】（1）装置Ⅳ是利用NaOH溶液除去空气中的二氧化碳。

（2）实验过程中应先除去空气中二氧化碳，再除去空气中水蒸气，干燥的空气通入盛有钠单质的硬质试管中反应，为防止空气中的水和二氧化碳进入，需在装置I后连接盛有碱石灰的干燥管，装置的正确顺序为Ⅳ、Ⅲ、I、Ⅱ，则各接口顺序为hgfeabcd或hgfebacd。

（3）利用装置Ⅱ中碱石灰防止空气中的水和二氧化碳进入装置I。

（4）①过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠是强碱，酚酞遇碱变红；红色褪去的原因可能是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有漂白作用；验证该猜想可在褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，观察溶液是否变红。

②加入能催化分解生成氧气和水，反应方程式为。

18.（15分）

I.（1）（1分）（2）15（1分）

Ⅱ.（1）（2分）1：1（1分）

（2）10、6、、10、3、（2分）

Ⅲ.（1）是（1分）

（2）（1分）

（3）是（1分）Cr元素在反应后化合价降低，C元素的化合价升高（2分，答案合理即可）

（4）能（1分）该反应前后有颜色变化，在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色（2分，答案合理即可）

【解析】I.（1）还原过程的反应式为，则具有还原性的物质可使该还原反应发生，只有符合，Cu元素的化合价由升高至。

（2）根据反应可知，生成1个NO分子，转移3个电子，生成5个NO分子，则转移15个电子，

Ⅱ.（1）N元素的化合价由降低到，I元素的化合价由升高到0，则用双线桥法表示电子转移的方向和数目为；根据方程式可知4个中有2个被氧化，2个N原子被还原，被氧化的原子和被还原的原子数目之比为1：