江苏省泰州市姜堰溱潼中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

江苏省泰州市姜堰溱潼中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是A.Fe3O4常用作红色油漆和涂料

B.“84消毒液”的有效成分是NaClOC.SO2常作纸浆、草帽辫的漂白剂

D.还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂参考答案：A【详解】A.Fe2O3常用作红色油漆和涂料，不是四氧化三铁，A错误；B.“84消毒液”的有效成分是NaClO，B正确；C.SO2具有漂白性，常作纸浆、草帽辫的漂白剂，C正确；D.铁是活泼的金属，还原铁粉可作食品包装袋内的抗氧化剂，D正确；答案选A。2.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A．K+、Na+、ClO—、H+

B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—

D．H+、K+、Cl—、SiO32—参考答案：B略3.下列有关说法正确的是(

)A.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C.C4H9C1有4种同分异构体D.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：C【详解】A、油脂以及单糖和二糖等都不是高分子化合物，A错误；B、煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，B错误；C、丁基有4种，则C4H9C1有4种同分异构体，C正确；D、含有不饱和键的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误。答案选C。【点睛】本题主要是油脂的结构和性质，化石燃料的综合利用，苯的性质以及同分异构体判断等，难点是选项C中同分异构体判断，注意一取代产物数目的判断方法，基元法就是常用的一种，例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。4.下列对硝酸的认识不正确的是

A．打开浓硝酸的瓶盖会冒白雾

B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应

C．常用硝酸来制炸药、化肥等

D．稀硝酸也是一种强氧化性酸参考答案：B略5.家里的食用花生油中如果混有水份，可以采用下列何种方法分离（

）A、过滤

B、蒸馏

C、分液

D、结晶参考答案：C略6.北京2008年奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为

()A．CaO·MgO·SiO2·H2O

B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2O

D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O参考答案：B略7.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(

)A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT判断．解答：解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，故C错误；D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断．8.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2↑；Z+H2O→W+O2↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A.X＞Y、Z＞W

B.X＜Y、Z＜W

C.X＞Y、Z＜W

D.X＜Y、Z＞W参考答案：D试题分析：氧化还原反应中，某元素的化合价升高（降低），则一定存在元素化合价的降低（升高），X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合价降低，则X、Y中相同元素的化合价升高，即化合价为Y＞X；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合价升高，则Z、W中相同元素的化合价降低，即化合价为Z＞W，故选D。9.向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体,最有可能炸裂的气球是(

)A.

B.C.

D.参考答案：A根据n=，等质量的气体，气体的物质的量与摩尔质量成反比，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，因此同温同压下，等质量的气体，气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，气体的体积越大，气球越容易炸裂，在氢气、二氧化碳、氮气、空气四种气体中氢气的摩尔质量最小，气球最容易炸裂，故选A。10.、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（

）A、电子层数

B、核电荷数

C、核外电子数

D、最外层电子数参考答案：A略11.要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是()A．用盐酸洗涤过滤

B．加热用H2还原C．加热用CO还原

D．用NaOH洗涤、过滤参考答案：D略12.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，下列叙述不正确的是A．X原子最外层上有6个电子

B．X处在元素周期表中VIA族C．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3D．X元素的非金属性比氧元素的非金属性弱参考答案：C13.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置A.液面下

B.液面上

C.支管口

D.任何位置参考答案：C14.下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是

（

）

A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2＋2H2OC．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

D．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O参考答案：B略15.下列实验现象与氧化还原反应无关的是(

)

A．点燃氢气，产生淡蓝色火焰

B．硫酸铜白色粉末在空气中变蓝

C．碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色

D．稀硫酸中加入锌粒，有无色气泡从溶液中逸出参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用_______容量瓶（填序号）。A.50mL

B.100mL

C.250mL

D.1000mL（2）需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。（3）若提供如下仪器：A.量筒

B.托盘天平

C.玻璃棒D.容量瓶

E.胶头滴管

F.烧杯完成该实验需选用仪器_______________（将仪器标号填在横线上）。（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是___________。A.容量瓶底部有蒸馏水...B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C.加水时，水量超过了刻度线（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________________（填序号）。A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流参考答案：(1)D

(2)5.4

(3)AFCDE

(4)BC

(5)AD解析：（1）选取的容量瓶规格应该等于或稍大于需要配制溶液的体积，实验室没有920mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以应该选取1000mL容量瓶，答案选D；（2）浓硫酸的浓度=1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L。浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.10mol/L×1L，解得V=0.0054L=5.4mL；（3）完成该实验需选用仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，答案选AFCDE。（4）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响，A错误；B．移液时，不慎将液体流到瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，B正确；C．加水时，水量超过了刻度线，体积增加，配制溶液浓度偏低，C正确；答案选BC；（5）A．使用前要检验是否漏水，A正确；B．容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体，只能用来配制溶液，B错误；C．溶液未经冷却即注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制浓度偏大，C错误；D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，防止液体溅出，D正确；答案选AD。点睛：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶和量筒规格的选取方法及误差分析，为易错点。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业生产粗硅的反应有：（1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO2的质量比为

。（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：

若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂

吨。（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：若反应①为：

则反应②的化学方程式为

。假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α1，反应②中H2的利用率为α2,，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5∶1。则α1与α2的代数关系式为

。参考答案：（1）1∶2（2）125t（3）5α1＝3α2+2α1α2略18.完成下列填空：（1）研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。该使人中毒过程中维生素C是________填“氧化剂”或“还原剂）As2O3是_______填“氧化产物”或“还原产物”

）（2）已知反应：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,标况下生成3.36LNO，被还原的硝酸的物质的量为________mol，此时转移电子的物质的量_______mol。（3）已知反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，该反应的离子方程式为_______该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。参考答案：(1)还原剂

还原产物

(2)0.15

0.45

(3)3NO2+H2O＝2H++2NO3—+NO↑

1：2【分析】（1）海产品如虾、蟹、牡蛎等体内的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As；（2）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价。（3）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，反应中，二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂。【详解】（1）海产品如虾、蟹、牡蛎等体内的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，说明维生素C具有还原性做还原剂，砒霜是还原产物，故答案为：还原剂；还原产物；（2）铜和硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，化合价降低的N元素所在的反应物HNO3是氧化剂，对应的产物NO是还原产物。根据化学方程式可知，若有8m