湖南省衡阳市祁东县鼎兴学校高一化学上学期摸底试题含解析

湖南省衡阳市祁东县鼎兴学校高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式的表达正确的是A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓B．NaHCO3溶液与稀硫酸混合：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑C．NaHSO3溶液与NaHSO4溶液混合：HSO3－+HSO4－=SO42－+H2O+SO2↑D．Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：Ca2＋+2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O参考答案：B略2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，常温下它们的单质有一种固体和三种气体。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。下列说法正确的是A.简单气态氢化物的沸点：W＞YB.原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)C.这三种有色物质与水反应后，所得溶液均呈酸性D.X、Y、W分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：B【详解】有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合要求的常见物质有：过氧化钠、二氧化氮、氯气，所以X、Y、Z、W依次为氮、氧、钠、氯。则A.水分子间存在氢键，则简单气态氢化物的沸点：W＜Y，A错误；B.根据同周期元素由左向右半径依次减小，同主族元素由上向下半径依次增大可以排列出原子半径的顺序为r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，B正确；C.三种有色物质为：过氧化钠、二氧化氮、氯气，其中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液显碱性，C错误；D.双氧水中还存在非极性共价键，D错误；答案选B。3.铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，则下列说法不正确的是A.电池工作时，负极反应为：Pb－2e－=Pb2+B.铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能C.电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板D.电池工作时，溶液中H+移向PbO2板参考答案：A【分析】由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb为电池负极被氧化，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，PbO2为电池正极被还原，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式为放电时正极反应的逆过程，阴极上发生还原反应，电极反应式为放电时负极反应的逆过程。【详解】A项、放电时，Pb为电池负被氧化，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A错误；B项、铅蓄电池是二次电池，放电时化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能，故B正确；C项、电池工作时，电子由负极通过导线流向正极，Pb为电池负极，PbO2为电池正极，则电子由Pb板通过导线流向PbO2板，故C正确；D项、电池工作时，溶液中阳离子移向电池正极，Pb为电池负极，PbO2为电池正极，则溶液中H+移向PbO2板，故D正确。故选A。【点睛】本题考查二次电池，注意理解原电池和电解池的原理，明确正负极、阴阳极上得失电子及电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写。

4.被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是

（

）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1参考答案：D略5.医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有

（

）A．脂肪

B．乙酸

C．蛋白质

D．葡萄糖参考答案：D略6.下列说法中正确的是A、物质发生化学反应都伴随着能量变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量参考答案：AC7.下图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成B2A2分子，分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是A.A的氢化物的水溶液为强酸B.该化合物的分子式为S2Cl2C.该化合物为共价化合物D.B位于元素周期表第15纵行参考答案：D略8.甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是

(

)

A．同种原子

B．同种元素

C．互为同位素

D．具有相同的核外电子排布参考答案：B略9.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（

）①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小

③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④参考答案：C略10.反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·s)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

，则反应进行由快到慢的顺序为：（

）A．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①参考答案：D略11.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是

()A．这是一个放热反应

B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量

D．反应物比生成物更稳定参考答案：D略12.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是A．FeCl3

AlCl3

B．FeCl2

FeCl3C．MgCl2

CuCl2

D．AlCl3

Ca(HCO3)2参考答案：D略13.下列说法正确的是A.水的摩尔质量是18g

B.1分子硫酸的质量是98gC.1molN2的质量是28g

D.摩尔是七个基本物理量之一参考答案：C试题分析：A．水的摩尔质量是18g/mol，故A错误；B．1分子硫酸的质量是98/NAg，故B错误；C．N2摩尔质量是28g/mol，1molN2的质量是28g，故C正确；D．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故D错误；答案为C。14.下列选项中与氯气用途无关的是()A．消毒杀菌 B．制漂白粉C．制盐酸 D．从海水中提取食盐参考答案：D解析：氯气溶于水产生的次氯酸有消毒杀菌作用，A正确；Cl2与Ca(OH)2发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物是漂白粉，B正确；氯气与氢气化合产生HCl，HCl溶于水产生盐酸，C正确；从海水中提取食盐只是利用NaCl与水沸点的不同，与氯气无关，D错误。15.某一新元素的质量数272，核内质子数是111，则其核内的中子数为(

)A．161

B．111

C．272

D．433参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。

(1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用图中A、E两发生装置中的__

__装置(填装置序号)。在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是__

__。(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：__

__；D__

__。(3)装置C的作用是__

__。(4)甲、乙两名同学分别利用如图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性，试分析：①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是____。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色。其原因是__，并写出其相应的离子方程式：__

__。③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因是____。参考答案：(1)_E__

__还原性和酸性__(2)__溶液由无色变成红色__

__溶液没有明显变化__(3)__保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫__(4)①_使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合__

②__SO2和Cl2按1﹕1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl__

__SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42–＋2Cl－__③__SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性__

解析：(1)实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选E；实验室制取氯气的反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。(2)次氯酸的漂白性是永久性的，加热时次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫的漂白性是暂时的，加热时品红溶液能重新变成红色。(3)氯气和二氧化硫有毒，不能排放到空气中，氯气和二氧化硫都和碱反应，所以装置C的作用是保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫气体。(4)①浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合。②氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1﹕1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，离子反应方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42–＋2Cl－。③如果SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，就会具有漂白性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合金的硬度一般比它的各成分金属的

，合金的熔点一般比它的各成分金属的

，我国使用最早的合金是

。参考答案：大

低

青铜18.(5分)有下列各组物质：

A．O2和O3（臭氧）

B．

CH3

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3

D．

和

E．甲烷和庚烷

F．（CH3）2CH2与C（CH3）4

G．金刚石和石墨

H．液氯与氯气

（1）__________________组两物质互为同位素

（2）___________________组两物质互为同素异形体

（3）___________________组两物质属于同系物

（4）___________________组两组物质互为同分异构体

（5）__________________