河南省商丘市永城乡夏庄埠中学高三化学期末试卷含解析

河南省商丘市永城乡夏庄埠中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能达到预期目的的是A．用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐B．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸乙酯和乙酸C．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠D．用浓硝酸溶液比较铁和铜的金属活动性参考答案：AB略2.下列说法正确的是A．SiO2可溶于强碱溶液，不溶于任何酸B．当光束通过淀粉溶液时，无法观察到丁达尔现象C．铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D．漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙参考答案：C3.常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A．电子转移的物质的量为1mol

B．断裂了1molC－H键，转移的电子数目为2NA

C．有4gCH4参加反应，生成了5.6L的CO2D．1molCH4(g)和2molO2(g)的能量总和大于1molCO2(g)和2molH2O的能量总和参考答案：BD略4.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是Ａ．容量瓶事先未烘干

B．空盘时天平指针向标尺右边偏转C．定容时观察液面仰视

D．溶解后立即转移到容量瓶进行定容参考答案：C略5.某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB．处理废水中Cr2O的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y参考答案：A略6.若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.Wg该氖原子所含质子数是

B.该氖原子的摩尔质量是aNAgC.Wg该氖原子的物质的量一定是mol

D.氖元素的相对原子质量一定是参考答案：A7.用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8g。则此铅氧化物的化学式是（

）

A.PbO

B.Pb2O3

C.Pb3O4

D.PbO2参考答案：C略8.在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（

）A．氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl

B．氯胺的电子式为C．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

D．氯胺中氯的化合价为＋1

参考答案：A试题分析：A、NH2OH（羟氨）和HCl没有强氧化性，由于NH2Cl有强氧化性，所以氯胺的水解可看作NH2-Cl和HO-H互相交换形成NH3和ClOH，将ClOH改写为HClO，故A错误；B、氮原子与氢原子、氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故B正确；C、氯胺（NH2Cl）有强氧化性，NH2Cl的消毒原理与漂白粉相似，故C正确；D、由于氯胺（NH2Cl）有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，氯元素化合价显正价，H为+1，N为-3价，根据化合价规则可知，NH2Cl中氯元素的化合价为+1价，故D正确；故选A。9.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是(

)A.1∶1∶2

B.2∶1∶3

C.6∶3∶2

D.3∶2∶1参考答案：C略10.常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01mol/L）

XYA氢氧化钡明矾B醋酸钠醋酸C碳酸氢钠石灰水D氢氧化钠硫酸参考答案：C略11.用4种溶液进行实验，下表中“操作与现象”与“溶液”不符的选项操作及现象溶液A通入SO2溶液不变浑浊，再加氯水变浑BaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3，受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失Ca(OH)2溶液参考答案：D12.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是(

)A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应参考答案：C解析：A、Cu与浓硝酸生成NO2，Cu与稀硝酸生成NO，故A错误；B、少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，故B错误；C、无论改变用量还是浓度都生成FeCl3，故C正确；D、若氢氧化钠溶液少量生成氢氧化铝沉淀，若过量生成偏铝酸根，故D错误；13.下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是()A．属于酯类的有4种B．属于羧酸类的有2种C．存在分子中含有六元环的同分异构体D．既含有羟基又含有醛基的有3种参考答案：DC4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，故A正确；C4H8O2属于羧酸时，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2种同分异构体，故B正确；存在分子中含有六元环的同分异构体：，故C正确；C4H8O2属于羟基醛时，可以是2-羟基丁醛、3-羟基丁醛、4-羟基丁醛、2-甲基-2-羟基丙醛、2-甲基-3羟基丙醛，共5种同分异构体，故D错误。14.25℃时，取浓度均为0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是A．根据滴定曲线可得，25℃时Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10-5B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中c(CH3COO－)+c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H＋)D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小参考答案：B15.右图是元素周期表前六周期的一部分，关于X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜ZX

Y

Z

③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A.只有③

B.只有①④

C.只有①②③④

D.①②③④⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）高一新教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a、有氧气生成；b、

。Na2O2和H2O反应的化学方程式是

。

(2)某研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。①用以验证结论a的实验方法是

。②用以验证结论b的实验方法及现象是

。(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2和H2O反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明Na2O2和足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。试剂

，离子方程式是

。参考答案：（8分，除化学方程式2分外，其余每空均为1分）（1）该反应是放热反应

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（2）①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃②将导管q放入水中，反应过程中导管口有气泡冒出（3）Na2S溶液

2H++S2—+H2O2===S↓+2H2O（其他合理的答案均可给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有分子式为C4H10O2的一种同分异构体A有如下转化关系。

填写下列空白：（1）A的结构简式为_________________；B中的官能团名称是___________________；（2）D的化学式为_______________________；（3）写出B与银氨溶液反应的化学方程式：___________________________________；（4）写出C→D的化学方程式__________________________________。参考答案：（8分）(1)

（2分）(2)

（2分）

略18.（14分）生产自来水的流程如图所示：回答下列问题．（1）FeSO4.7H2O是常用的絮凝剂，它在水中最终生成

沉淀（填化学式）．（2）天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水．生活中常用

方法来降低水的硬度．（3）过滤池利用了实验室过滤原理，在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是

．（4）“投药消毒”中的“药”指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式

．（5）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．①100℃时1mol．L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=

1mol．L﹣1，Kw（25℃）Kw（100℃）（填“＞”“＜”或“=”）．②25℃时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有

（填字母）．A．溶液中一直存在：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．加入过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大C．加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大D．加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，溶液pH值降低E．用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，最好选用甲基橙作指示剂．参考答案：（1）Fe（OH）3；（2）煮沸；（3）漏斗、烧杯、玻璃棒；（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（5）①10﹣12；＜；②AD．考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；胶体的重要性质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；过滤．分析：（1）亚铁离子易被氧化为铁离子；（2）加热煮沸能使钙、镁离子转化为沉淀；（3）根据过滤的操作分析；（4）氯气与石灰乳反应生成漂白粉；（5）①根据图2计算100℃时Kw，再计算水电离出的c（H+）；水的电离是吸热过程；②A．溶液中存在电荷守恒；B．醋酸的浓度越大，其电离程度越小；C．溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小；D．升高温度促进醋酸的电离；E．NaOH与醋酸溶液反应后生成醋酸钠，醋酸钠溶液为碱性，选用碱性条件下变色的指示剂．解答：解：（1）FeSO4.7H2O是常用的絮凝剂，它在水中电离出亚铁离子易被氧化为铁离子，最终生成Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；（2）天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水，加热煮沸能使钙、镁离子转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀，从而降低水的硬度，故答案为：煮沸；（3）过滤时用玻璃棒引流，用烧杯盛放滤液，漏斗为过滤器，所以用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；（4）氯气与石灰乳反应生成漂白粉，其反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（5）①由图2可知，100℃时Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣6×10﹣6=10﹣12，1mol．L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）===10﹣12mol．L﹣1；水的电离是吸热过程，温度越高水的电离程度越大，Kw越大，所以Kw（25℃）＜Kw（100℃）；故答案为：10﹣12；＜；②A．溶液中存在电荷守恒，即溶液中一直存在：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故A正确；B．加入过程中，醋酸的浓度越大，其电离程度越小，所以醋酸的电离程度逐渐减小，氢离子浓度增大，水的电离程度减小，故B错误；C．溶液中Kw=c（H+）?c（OH﹣）为常数，氢离子浓度增大，则氢氧根离子浓度减小，故C错误；D．升高温度促进醋酸的电离，所以加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，醋酸电离出的氢离子浓度增大，则溶液pH值降低，故D正确；E．用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，NaOH与醋酸反应后生成醋酸钠，醋酸钠溶液为碱性，选用碱性条件下变色的指示剂，所以应该选用酚酞作指示剂；故E错误．故答案为：AD．点评： 本题考查了物质分离和提纯操作、实验仪器的选择、溶液中离子浓度的计算、弱电解质的电离平衡等，题目难度