黑龙江省伊春市宜春第一中学高一化学联考试题含解析

黑龙江省伊春市宜春第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣参考答案：C【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；B．白色沉淀可能为AgCl；C．蓝色沉淀为氢氧化铜；D．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等．【解答】解：A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故A错误；B．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；C．蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32﹣，故D错误；故选C．2.下列说法中与胶体性质无关的是（）A.提取并分离血红蛋白时需先加入抗凝剂防止血液凝固B.自来水中一般通入氯气来杀菌消毒C.土地呈盐碱性，则其保肥能力较差D.现今室内装修时常将一些特殊物质加入涂料中以吸收甲醛等有害气体参考答案：BA.血液属于胶体分散系，提取并分离血红蛋白时需先加入抗凝剂防止血液凝固，与胶体性质有关系，A不符合；B.自来水中一般通入氯气来杀菌消毒，利用的次氯酸的强氧化性，与胶体性质没有关系，B符合；C.土壤的保肥作用是由于土壤胶粒通常带负电荷，吸附氮肥中的铵根等植物生长所需的营养阳离子，而达到保肥效果，因此如果土地呈盐碱性，则其保肥能力较差，与胶体性质有关系，C不符合；D.现今室内装修时常将一些特殊物质加入涂料中，该物质具有胶体的性质，可以吸收甲醛等有害气体，与胶体性质有关系，D不符合，答案选B。3.下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A．Zn|H2SO4(稀)|C

B．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|Cu

D．Fe|H2SO4(稀)|Fe参考答案：A略4.下列溶液中一定能大量共存的一组离子是(

)A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C.Fe2+、H+、SO32-、NO3-

D.K+、Fe3+、NO3-、OH-参考答案：BA.Ca2+与CO32-能够反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C.Fe2+、H+与NO3-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.Fe3+与OH-能够反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。点晴：本题考查离子共存问题，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应等角度分析，同时注意题中的隐含信息，例如颜色、酸性、碱性等问题。5.体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：

KClK2SO4ZnCl2ZnSO4甲0.3mol·L-10.2mol·L-100.1mol·L-1乙0.1mol·L-10.3mol·L-10.1mol·L-10下列对两份营养液成分的分析中，正确的是A．两种溶液的n（Zn2+）不同 B．两种溶液的c（Cl-）之比为3：1C．甲溶液的c（K+）=0.5mol·L-1 D．两种溶液所含的N（SO42-）相等参考答案：D6.下列过程涉及化学变化的是

（

）A．氨气通入水中能得NH3·H2O

B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质

D．蒸馏法将海水淡化为饮用水参考答案：A略7.同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的

体积之比是

A．1:4

B．4:1

C．1:2

D．2:1参考答案：D略8.下列实验操作和现象与结论关系不正确的是（

）

操作和现象结论

A将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强

B将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应

C在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物都是烯烃

D向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用

参考答案：CA．K、Na分别与水反应，钾比钠反应剧烈，可知金属性K的强，故A正确；B．用手触摸烧杯外壁感觉变凉，温度降低，可知Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；C．在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，证明石蜡油的分解产物中含有烯烃，不能证明石蜡油的分解产物都是烯烃，故C错误；D．加入少量FeCl3溶液，加快反应速率，则产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快，可知FeCl3在H2O2分解中起了催化作用，故D正确；故选C。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、反应中能量变化、影响反应速率因素等知识，把握物质的性质及反应原理为解答的关键。本题的易错点为D，双氧水的分解可以选用不同的催化剂。9.下列各组排列顺序中正确的是(

).w.w.k.s.5.u.c.o.mA.微粒半径：Na+>K+>Cl->S2-

B.稳定性：HI>HBr>HCl>HFC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

D.熔点：HI>HBr>HCl>HF参考答案：C略10.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性参考答案：C解：A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液．所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小．故A错误；B、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物．混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物．所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系．比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C、氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故C正确；D、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误．故选C．11.人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化

B．正极，被还原

C．负极，被还原

D．正极，被氧化参考答案：B考点：电极反应和电池反应方程式．专题：电化学专题．分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．解答：解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．故选B．点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．12.元素性质呈周期性变化根本原因是：

（

）

A．元素的相对原子质量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化参考答案：B13.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（

）A

自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B

用SO2漂白食品C

用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D

用小苏打发酵面团制作馒头参考答案：B略14.钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是A.Na2O2和Na2O

B.Na2O

C.Na2O2

D.无法确定参考答案：A15.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是A.晶体硅可做光导纤维

B.SiO2可做计算机芯片C.SiO2可与水反应制备硅胶

D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品参考答案：DA、硅单质可用来制造太阳能电池，制造光导纤维的主要材料是SiO2，故A错误；B、制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B错误；C、SiO2不可能与水反应，制备硅胶通常要用硅酸盐与酸反应，故C错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精灯

F．干燥器(2)步骤③的实验操作名称是_____________；(3)写出步骤④的离子反应方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O）__________________;(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________,还可选用_____________________（写试剂的化学式）来提取碘，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是__________________________。(5)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是__________________。参考答案：(1)BDE

(2)过滤

(3)MnO2+2I-＋4H＋======2H2O+Mn2＋+I2

(4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大

CCl4

分液漏斗

(5)蒸馏【分析】灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯；操作③为分离固体和液体的过滤操作；由步骤④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分离沸点不同的互溶物质的实验操作方法是蒸馏，碘与四氯化碳互溶，但沸点不同。【详解】（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，灼烧海带时，除需要三脚架、外，还需要用到的实验仪器是泥三角、坩埚、酒精灯、坩埚钳。（3）操作③为分离固体和液体的过滤操作，过滤得到含碘离子的溶液。（3）由步骤④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成I2，则反应的离子反应方程式为：MnO2+2I-＋4H＋=2H2O+Mn2＋+I2。（4）步骤⑤的操作为萃取，据萃取剂选择的一般原则，即溶质在萃取剂里的溶解度要大，且萃取剂与原溶剂互不相溶，由于I2易溶于有机溶剂苯或四氯化碳，故可用苯或四氯化碳来提取碘，实验时用到的主要玻璃仪器为分液漏斗。（5）碘与四氯化碳互溶，但沸点不同，步骤⑥从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，使易挥发的苯气化、冷凝回收苯，在蒸馏烧瓶中得到单质碘。【点睛】本题考查从海带中提取碘的实验，涉及了灼烧实验，实验仪器的名称、物质的分离方法、离子方程式的书写，明确物质分离方法、单质碘的性质是解答的关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4（1）该反应的氧化剂是_________；氧化产物与还原产物的物质的量比是__________；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_______。（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________；（3）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。写出图中仪器的名称：①_____；该装置还缺少的仪器是_____；冷凝管的进水口是：_____（填g或f）（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________。A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线参考答案：(1)KIO3

5:1

0.5NA

(2)溶液分层，上层无色，下层紫红色

(3)蒸馏烧瓶

温度计

g

(4)A、D

(5)13.6

15

(6)ACD【分析】(1)KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4中，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价变化确定电子转移情况；

(2)碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色；

(3)利用蒸馏的方法将四氯化碳和I2的混合溶液分离，用到的仪器有铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等，冷凝管水要下进上出，以此分析；

(4)根据容量瓶的使用方法和注意事项来回答问题；

(5)根据稀释前后溶质的质量不变列方程来计算，根据量筒的量取规则来选择；

(6)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析对所配溶液浓度的影响。【详解】(1)KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4中，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况为：，则KIO3为氧化剂，+5价的I元素被还原，KI为还原剂，-1价的I元素被氧化，氧化产物与还原产物均为碘，由原子守恒及反应可以知道，物质的量之比为5：1；生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是：0.3NA=0.5NA,因此，本题正确答案是：KIO3；5：1；0.5NA；

(2)反应生成碘单质，碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色，因此，本题正确答案是：溶液分层，上层无色，下层紫红色；

(3)利用蒸馏的方法将四氯化碳和I2的混合溶液分离，用到的仪器有铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等；冷凝管下口进水，上口出水，对照装置图，仪器①的名称为：蒸馏烧瓶；还缺少的仪器是温度计；冷凝管的进水口是g；因此，本题正确答案是：蒸馏烧瓶；温度计；g；(4)A.使用容量瓶前检查其是否漏水，否则配制溶液的浓度有误差，所以A选项是正确的；

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故B错误；

C.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中溶解溶质，故C错误；

D.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，目的是摇匀溶液，所以D选项是正确的；

因此，本题正确答案是：A、D；

(5)设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质的质量不变，则：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，计算得出V=13.6mL，为减小误差，应选用15mL的量筒，

因此，本题正确答案是：13.6；15；

(6)A.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，所以A选项是正确的；

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；

C.定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，所以C选项是正确的；

D.洗涤量筒，溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，所以D选项是正确的；

E.又加蒸馏水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故E错误。

因此，本题正确答案是：ACD。18.在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：压强（Pa）4×1056×10510×10520×105D的浓度（mol/L）0.0850.1260.2000.440（1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向

（填“正”或“逆”）方向移动，理由是_________________________________________________________________（2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移动参考答案：逆（2分），压强从4×105Pa到6