河北省邯郸市固镇中学2022年高三化学测试题含解析

河北省邯郸市固镇中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具（如图所示）当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上材料的应选用较为合适的是A．金刚石

B．铝

C．石墨

D．铜

参考答案：C2.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是

（

）A.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C.苯甲酸（NaCl）：加水，重结晶

D.乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏参考答案：D略3.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格中判断以下说法中不正确的是()。A．在冰醋酸中这4种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42-D．水对于这4种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这4种酸的强弱

参考答案：D4.下列说法正确的是A、已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的１×10-3mo1·L-1的AgNO3溶液和１×10-3mo1·L–1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生B、Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点C、常温时，浓度均为0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ·mol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系参考答案：A略5.NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是A.a为电池的负极，发生还原反应B.电子流向：a电极→用电器→b电极→溶液→a电极C.一段时间后，b极附近HNO3浓度增大D.电池总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3参考答案：D通入O2的b极为正极，通入NO2的a极为负极。A项，a为电池的负极，发生失电子的氧化反应：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，错误；B项，电子流向：a电极→用电器→b电极，错误；C项，b极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，生成H2O，b极附近HNO3浓度减小，错误；D项，将正负极电极反应式相加得电池总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，正确；答案选D。点睛：原电池中电子的流向：由负极通过导线流向正极；在电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；即“电子不下水，离子不上岸”。6.已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol/L

C．当通入Cl2

2mol时，溶液中已发生的反应可表示为：2Fe2＋+2I－+2Cl2＝2Fe3＋+I2+4Cl－D．原溶液中n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝2:1:3参考答案：B略7.下列叙述正确的是

A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应

B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有lmol电子转移，则生成lmolNaOH参考答案：D8.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C同主族，且二者原子序数之和为B的2倍；B与其它三种元素均不同周期，且B的简单氢化物可与D的单质在一定条件下发生反应。下列说法不正确的是A.简单离子半径C＜DB.最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜DC.A与C两元素形成的化合物为离子化合物D.B的简单氢化物与D的单质反应的产物有4种参考答案：D短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C同主族，且二者原子序数之和为B的2倍；B与其它三种元素均不同周期，则A为氢元素，C为钠元素，B为碳元素，又B的简单氢化物可与D的单质在一定条件下发生反应，D为氯元素。A.简单离子半径C＜D，即Na＋<Cl－,故A正确；B、碳的非金属性小于氯元素，最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜D，即H2CO3<HClO4,故B正确；C.A与C两元素形成的化合物为NaH，属于离子化合物，故C正确；D.B的简单氢化物与D的单质反应的产物有5种，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故D错误；故选D。9.右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：A＜DB.原子半径：B＜C＜A＜DC．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成D．B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应参考答案：D略10.如图所示是某种含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是A.该物质属于酯类B.分子式为C3H8O2C.该物质在酸性条件下水解生成乙酸D.该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应参考答案：A由球棍模型可知该分子的结构简式为，其分子式为C4H8O2，属于酯，在酸性条件下水解生成丙酸，酯中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。11.普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是

（

）A．它既有酸性，又有碱性

B．它的二氯取代物有两种C．它可以发生水解反应

D．分子中C、N、O原子均处于同一平面参考答案：C略12.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3

②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A.①＞②

B.①＜②

C.①＝②

D.不能确定参考答案：C13.一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体（2mol）、Y气体（10mol）的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是A．反应的化学方程式为5YXB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率参考答案：B14.国防科工委举行新闻发布会，明确承认“中国具备制造航空母舰的能力”，预计国产大功率镍氢动力电池将在制造航空母舰中发挥作用。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应为：LaNi5H6+6NiO(OH)2LaNi5+6Ni(OH)3，下列说法错误的是(

)

A．放电时储氢合金作负极

B．充电时储氢合金作阴极

C．1molLaNi5H6放电时，能提供12mol电子。

D．充电是将电能转化为化学能的过程。参考答案：C略15.2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法与这一主题不相符的是A．对垃圾进行无害化、资源化处理

B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C．大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂

D．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用

参考答案：

C

浓硫硫和木炭

产生反应物B

无水硫酸铜

检验是否有水A

品红

检验SO2A

酸性KMnO4

除去SO2A

澄清石灰水

检验CO2的存在。【解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。

（1）如右图利用海水得到淡水的方法为

。（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如右下图。a是电源的极；Ⅰ口排出的是（填“淡水”或“浓水”）。（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、

BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是

（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为：___________________________（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：________________________。（5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水）的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构可写成（右图）。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经__

反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大。如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度是由

（填阴离子符号）引起的，经

（填操作名称）后可被去掉。永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。参考答案：

(1)蒸馏法(2)负淡水(3)除去过量的Na2CO3，并调节溶液的pH值(4)4HR＋U4＋===UR4＋4H＋UR4＋4H＋===4HR＋U4＋（5）磺化或取代

酸性（6）HCO3－

加热煮沸略18.（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜______________

硫酸铁______________

（2）下列物质：①Na②H2O③酒精④CO2⑤NH3⑥Cu(OH)2

⑦Ba(OH)2⑧冰醋酸(纯净的醋酸)

⑨蔗糖⑩NaCl溶液?BaSO4。属于电解质的是

，属于非电解质的是

。（填序号）

（3）已知浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c(H+)

mol/L。参考答案：（1）CuCl2=Cu2++2Cl-

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

（2）⑥

⑦

⑧?;③④

⑤⑨;（3）0.005

试题分析：（1）氯化铜和硫酸铁都是强电解质，所以电离方程式为;CuCl2=Cu2++2Cl-

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-（2）电解质和非电解质都是化合物，电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物,非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物,①Na-单质②H2O-弱电解质③酒精-非电解质④CO2-二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质⑤NH3-同理非电解质⑥Cu(OH)2–电解质⑦Ba(OH)2–电解质⑧冰醋酸(纯净的醋酸)-电解质

⑨蔗糖–非电解质⑩NaCl溶液-混合物?BaSO4-电解质，属于电解质的是⑥

⑦

⑧?，属于非电解质的是③④

⑤⑨；（3）根据稀释前后溶质的物质的量不变可知：0.01mol·L-1×VmL/2VmL=0.005mol/L，又因为盐酸为一元强酸，所以溶液中c(H+)为0.005mol/L。考点：考查电离方程式的书写，电解质、非电解质的概念和分类，化学计算