2022-2023学年安徽省宿州市刘圩中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年安徽省宿州市刘圩中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）A．有矿盐生成食盐，除去SO42﹣最合适的实际是Ba（NO3）2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属冶炼的一般原理；物质的分离、提纯和除杂．.专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．除杂不能引入新杂质；B．电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气；C．纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为8﹣10；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），结合平衡移动分析．解答：解：A．除杂不能引入新杂质，则除去SO42﹣最合适的实际是BaCl2，故A错误；B．电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气，则电解熔融NaCl制备金属钠和氯气，故B错误；C．纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为8﹣10，则加酚酞变红的为碳酸钠，无色的为NaCl，可鉴别，故C正确；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），在NaCl溶液中抑制溶解，则溶解度小，则室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解度，故D错误；故选C．点评：本题考查较综合，涉及混合物的分离提纯、物质的鉴别、电解原理、溶解平衡移动等，综合性较强，注重高频考点的考查，题目难度不大．2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①18gD2O含有电子数为10NA；

②1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；③1molC10H22分子中共价键总数为31NA；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；

⑥28g硅晶体中含有2NA个Si—Si键；⑦200mL，1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA；⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA；⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA；

⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAA．③⑤⑥⑩

B．①③⑤⑧

C．②④⑥⑦

D．③④⑤⑨参考答案：A略3.液态锂离子电池是一种被新一代电动汽车采用的车载电池，该电池放电时的正极反应为：Li1-xNiO2+xLi++xe－=LiNiO2，充电时的阴极反应为：6C+xLi++xe－=LixC6。则有关该电池的下列说法中正确的是()A．放电时，电子从正极流向电池的负极B．充电时，Li+向阳极移动

参考答案：C4.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A.原子半径：Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：R>WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AC略5.将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列A.硫酸、纯碱、氯化钙

B.碳酸、乙醇、醋酸钠C.硝酸、烧碱、硫酸铜

D.磷酸、熟石灰、氢氧化钾参考答案：C【分析】在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成，据此分析判断。【详解】A．硫酸属于酸，纯碱为碳酸钠，属于盐，氯化钙是由钙离子和氯离子构成的盐，故A不符合；B．碳酸属于酸，乙醇是有机物，不是碱，醋酸钠是由钠离子和醋酸根离子组成的化合物，属于盐，故B不符合；C．硝酸电离出的阳离子都是氢离子，属于酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，故C符合；D．磷酸电离出的阳离子都是氢离子，属于酸；熟石灰的主要成分为氢氧化钙，是由钙离子和氢氧根离子构成的碱；氢氧化钾电离出的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D不符合；故答案选C。6.下图装置可用于（）A.加热无水醋酸钠和碱石灰混合物，制取甲烷B.加热硝酸铅制取二氧化氮C.加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气D.加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气参考答案：AC略7.下列离子方程式正确的是

A．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O

B．氯化银可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=[Ag(CN)2]-+C1-

C．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

D．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋参考答案：BD8.用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强参考答案：C略9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

（

）

A．用KIO3氧化酸性溶液中的

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

C．将过量SO2通入冷氨水中：

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：参考答案：C略10.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8mol/L

D．1.0mol/L参考答案：答案：C11.下列离子方程式书写正确的是

A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：3Fe3＋＋2I－＝3Fe2＋＋I2

B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

C．漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42－完全沉淀；

2Ba2－+4OH－+Al3++2SO42=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O参考答案：略12.（2004·上海卷）20.苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如下图。以下对苯甲酸钠描述错误的是（）A.属于盐类

B.能溶于水

C.属于烃类

D.不易分解参考答案：C略13.已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做以下推测合理的是

①NH3+H+NH4+（平衡常数为K1）②Ag++Cl—AgCl（平衡常数为K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）A．氯化银可溶于氨水

B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在参考答案：AC略14.．右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（

）A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．烧杯中溶液的pH先减小，后增大D．烧杯溶液中SO42－向Cu电极定向移动参考答案：A15.某温度下，向一定体积0.1mol的氨水中逐滴滴加0.1mol的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH=-lgc（OH－）]的变化关系如右图所示，则下列说法中错误的是A．M点所示溶液中c(NH4＋)>c（Cl－）

B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点

C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4

1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．__________________________________________________________________________________________________________________________________E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意

。

参考答案：(1)3.0(2)1000(3)295.0

用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却到室温略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题：（1）Fe原子的核外电子排布式为_________。（2）含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中锰能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能和耐磨性能。第三电离能I3(Fe)____I3(Mn)（填“大于”或“小于”），原因___。（3）工业电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。FeO与Fe2O3相比，_____熔点高，其主要原因是_______。（4）FeCl3可与KSCN溶液发生显色反应。SCN-的三种元素中电负性最大的是_______。（5）液态环戊二烯中存在的微粒间相互作用有____A范德华力

B氢键

C键

Dπ键环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是_____配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是____。（6）Fe(CO)3与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，该磁性氮化铁的密度为____（列出计算式）g·cm-3。参考答案：(1)[Ar]3d64s2(或)1s22s22p63s23p63d64s2

(2)小于

Mn2+的3d能级为半充满的相对稳定结构，较难失电子

(3)Fe2O3

FeO与Fe2O3都是离子晶体，Fe3+的半径小且电荷大，Fe2O3晶格能大

(4)N

(5)ACD

sp2、sp3

6

(6)【分析】(1)Fe为第26号元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理书写该原子核外电子排布式；(2)根据Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，Mn2+的电子排布为[Ar]3d5，结合稳定结构分析判断；(3)离子晶体晶格能越大，其熔沸点越高，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比；(4)同周期从左到右，电负性逐渐增强，同主族从上到下，电负性逐渐减弱；(5)环戊二烯的结构简式为，据此判断液态环戊二烯中存在的作用力；环戊二烯分子中存在两种碳原子，一种碳原子形成4个σ键，一种形成3个σ键，都没有孤电子对；根据二茂铁的分子结构，铁与4个π电子形成4个配位键，与2个孤对电子形成2个配位键，据此分析解答；(6)Fe原子位于结构单元的内部、顶点、面心，N原子位于内部，根据均摊法计算该晶胞中Fe原子和N原子个数，计算出晶胞的质量和体积，最后计算晶胞的密度。【详解】：(1)Fe为第26号元素，根据电子排布规律，可知Fe的电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；(2)Fe的电子排布为[Ar]3d64s2，Mn的电子排布为[Ar]3d54s2，则Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，Mn2+的电子排布为[Ar]3d5，Mn2+的3d能级为半充满的相对稳定结构，较难失电子，故第三电离能I3(Fe)＜I3(Mn)，故答案为：小于；Mn2+的3d能级为半充满的相对稳定结构，较难失电子；(3)离子晶体晶格能越大，其熔沸点越高，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，二者都是离子化合物，Fe3+的半径小且电荷多，Fe3+与O2-之间的离子键晶格能更大，故Fe2O3的熔点高于FeO的熔点，故答案为：Fe2O3；Fe2O3都是离子化合物，Fe3+的半径小且电荷多，Fe3+与O2-之间的晶格能更大；(4)同周期从左到右，电负性逐渐增强，同主族从上到下，电负性逐渐减弱，而周期内变化比同族内变化要小得多，根据S、C、N三种元素位置关系可知，N元素电负性最大，故答案为：氮或N；(5)环戊二烯的结构简式为，液态环戊二烯中存在极性键C-H和非极性键C-C、C=C，单键为σ键，双键中还含有π键，分子间存在范德华力；环戊二烯分子中存在两种碳原子，一种碳原子形成4个σ键，一种形成3个σ键，都没有孤电子对，分别采用sp3杂化和sp2杂化；配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等，根据二茂铁的分子结构，铁与4个π电子形成4个配位键，与2个孤对电子形成2个配位键，铁的配位数为6，故答案为：ACD；sp2、sp3；6；(6)Fe原子位于结构单元的内部、顶点、面心，该晶胞中Fe原子个数=12×+3+2×=6，N原子个数为2，化学式为Fe3N，六棱柱底面积=a×a×sin60°×3cm2=a2×3cm2，晶胞体积=a2×3×ccm3，氮化铁密度===g/cm3，故答案为：。

18.（16分）PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如下图所示：已知：①R1CH=CHR2

R1COOH+R2COOH（R1、R2代表烃基）请回答：（1）A分子中只有一个氯原子，A→B的化学方程式是

。（2）C含有的官能团名称是

。（3）D能发生银镜反应，且分子中有支链，D的结构简式是

。（4）E→F的反应类型是

。（5）E的结构简式是

。（6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是：

。（7）香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量；14.6g香豆素完全燃烧生成39.6gCO2和5.4gH2O。①香