辽宁省葫芦岛市黄冈中学网校高一化学期末试卷含解析

辽宁省葫芦岛市黄冈中学网校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC．22.4lCl2所含原子数为2NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同而Ne由一个原子构成。相同状况下，相

同体积的上述气体所含原子数就不相同。参考答案：B略2.有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是(

)A.试管、蒸发皿

B.试管、烧杯C.试管、平底烧瓶

D.蒸发皿、圆底烧瓶参考答案：A试题分析：B、烧杯不可以直接加热，需要用石棉网，故B错误；C、平底烧瓶在加热的时候需要石棉网，故C错误；D、圆底烧瓶在加热时需要石棉网，故D错误；此题选择A。3.有机物粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计的位置可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的是（）A． B． C． D．参考答案：D考点：蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：蒸馏实验时，温度计测量的温度时蒸汽的温度，所以水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，收集到的产品中混有高沸点杂质，则说明温度计位置放置错误引起测量的蒸汽的温度偏高，据此解答．解答：粗产品蒸馏提纯时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，若温度计水银球放在支管口以下位置或者插入液面以下，测得蒸汽的温度偏低，会导致收集的产品中混有低沸点杂质；若温度计水银球放在支管口以上位置，测得蒸汽的稳定过高，会导致收集的产品中混有高沸点杂质；所以用D装置收集，导致收集到的产品中混有高沸点杂质，故选D．点评：本题考查了温度计的使用和蒸馏实验的原理，题目难度不大，注意平时总结使用温度计的使用以及温度计的作用．4.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（）A．酒精 B．氯化钾晶体C．液氯 D．熔融的氢氧化钠参考答案：D考点：电解质与非电解质．

分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：A．酒精在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故A错误；B．氯化钾晶体不能导电，在在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故B错误；C．液氯是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．熔融的氢氧化钠能导电，是电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件5.下列表示不正确的是

（

）A.0.1molFe

B.1mol氧

C.0.5molNa2CO3

D.0.2molH2SO4参考答案：B6.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（

）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－

B、K+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－

D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－参考答案：AD略7.油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是A.NaHCO3

B.Ca(OH)2

C.NaOH

D.NaCl参考答案：AA.NaHCO3能与酸反应生成CO2，可作发酵粉，A正确；B.Ca(OH)2与酸反应不能产生气体，且具有腐蚀性，不能用作发酵粉，B错误；C.NaOH是强碱，具有腐蚀性，不能用作发酵粉，C错误；D.NaCl与酸不反应，不能用作发酵粉，D错误，答案选A。8.从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3 B．S2﹣ C．Na+ D．Fe2+参考答案：C解：A．NH3中N化合价处于最低价，能作还原剂，故A错误；B．S2﹣化合价处于最低价，能作还原剂，故B错误；C．Na+化合价处于最高价，不能作还原剂，故C正确；D．Fe2+处于中间价态的元素，可得到电子或失去电子，则该物质可能既具有氧化性又具有还原性，能作还原剂，故D错误。

9.下列说法正确的是A.CO2是污染大气的罪魁祸首

B.木材浸过水玻璃后，具有一定的防火性能C.烧碱和纯碱都属于碱

D.氯气泄漏后，人应顺风且往低处跑参考答案：BA.CO2不是污染大气的罪魁祸首，A错误；B.木材浸过水玻璃后，具有一定的防火性能，B正确；C.烧碱属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；D.氯气密度大于空气，氯气泄漏后，人应逆风且往高处跑，D错误，答案选B。10.下列说法中，正确的是A.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB.标准状况下，1gCH4的体积约为22.4LC.在标准状况下，lmolH2O的体积约为22.4LD.在标准状况下，11.2LN2中含有1molN原子参考答案：DA、没有指明气体所处的温度和压强，所以1mol气体的体积不一定为22.4L，A错误。B、标准状况下，1molCH4即16gCH4的体积才是22.4L，B错误。C、标准状况下，H2O不是气体，不适用于气体摩尔体积的计算，C错误。D、标准状况下，11.2LN2为0.5mol，所以含有1molN原子，D正确。正确答案为D11.下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

…①②③

…

④⑤

A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤参考答案：C12.用如图装置进行实验，将液体A逐渐加入到固体B中，下列叙述正确的是A、若A为浓硫酸，B为Cu片，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液出现浑浊C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛滴有酚酞的蒸馏水，则C中溶液变红D、上述实验中仪器D都可用长玻璃导管代替参考答案：C13.下列说法正确的是A.液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质参考答案：D试题分析：A、HCl溶于水能导电，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，A错误；B、NH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，B错误；C、铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖和酒精均是非电解质，D正确，答案选D。【名师点晴】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，判断时注意电解质或非电解质均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点。14.已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序(

)A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋

B．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋C．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋

D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋参考答案：C试题分析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Ce4＋→Ce3＋化合价降低，因此Ce4＋作氧化剂，Fe2＋→Fe3＋，化合价升高，Fe3＋作氧化产物，即氧化性Ce4＋>Fe3＋，Sn2＋→Sn4＋，化合价升高，Sn4＋作氧化产物，Fe3＋→Fe2＋，化合价降低，Fe3＋作氧化剂，氧化性Fe3＋>Sn4＋，综上所述，氧化性：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋，故选项C正确。15.下列有关硅元素的叙述中，正确的是

（

）

A.不溶于水，也不溶于任何酸

B.是良好的半导体材料C.硅是地壳中含量最多的元素

D.水玻璃可用作木材防火剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图3－1所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：实验仪器图3－1（1）图中各装置接口连接顺序是______（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。（2）装置C中放入的反应物是______和______。（3）装置A的作用是______，装置B的作用是______。（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意______和______（填字母编号）。a．视线与凹液面最低处相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d．读数时不一定使甲乙两管液面相平参考答案：（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）（2）大理石盐酸（3）除去混在O2中未反应的CO2吸收CO2中混有的HCl（4）ac三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：(1)根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是________。(2)A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为________(填序号)。①金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物④两性氧化物(3)D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：________。(4)F组中与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是________。(填化学式)。(5)过量的铁粉与Cl2共热时发生反应的化学方程式为____________________。参考答案：(1)是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移、或是否有化合价变化)

(2)①③

(3)NH3?H2ONH4++OH－

(4)Cl2、Na2O2

(5)2Fe+3Cl2=2FeCl3【分析】（1）与水反应，A族发生非氧化还原反应，B组发生氧化还原反应；（2）CaO能与水反应，吸收水蒸气；（3）一水合氨不完全电离；（4）根据氧化还原反应中氧化剂还原剂进行判断；(5)过量的铁粉与Cl2共热时发生反应生成氯化铁。【详解】（1）与水反应，A组发生非氧化还原反应，B组发生氧化还原反应，故根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是是否属于氧化还原反应或是否有电子转移、或是否有化合价变化；（2）CaO能与水反应，吸收水蒸气，故①③正确；（3）D组中NH3的水溶液呈弱碱性的原因是:NH3·H2O发生电离:NH3?H2ONH4++OH－，产生OH-；（4）B组中与水反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的有氯气，过氧化钠和二氧化氮；Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯元素的化合价由0价变为-1价和+1价，所以氧化剂和还原剂都是氯气，每个氯原子得电子或失电子个数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每个过氧化钠化学式中氧原子得失数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1；3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中NO2既是还原剂，也是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是Cl2、Na2O2；(5)过量的铁粉与Cl2共热时发生反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3。18.（12分）氧化还原是一类重要的反应。

（1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+

反应①中还原剂是

，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是

。

（2）在反应MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是

。

（3）已知反应：

Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

①铜与稀硝酸反应的离子方程式是

。

②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是

。

A.KNO3

B.K2SO4

C.Cu（NO3）2

③ag铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生VL（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是

。参考答案：（1）还原剂是Cu

，顺序是Fe3+>Cu2+>Fe2+

（2）氯气的体积（标准状况）是2.24L

（3）①离子方程式是3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

②铜粉能溶解的是AC。

③HNO3的物质的量是（a/32＋V/