湖南省邵阳市周旺登峰中学高二化学下学期期末试卷含解析

湖南省邵阳市周旺登峰中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.使用化学手段可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是()A.在燃煤中添加生石灰B.将某些废旧塑料熔化后再成型C.把放射性核废料深埋于地下岩层D.用多孔吸附剂清除水面油污参考答案：AA项反应的化学方程式为CaO+SO2CaSO3,2CaSO3+O22CaSO4;B、C、D三个选项都不涉及化学反应。2.等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：

X（g）+Y(g)2Z(g)+W(s)

ΔH<0，下列叙述正确的是

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z）C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动参考答案：A3.（1）（4分）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。①如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2

________+2H2O②若将CO2和H2以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是

（填字母）。A．烷烃

B．烯烃

C．炔烃

D．芳香烃③二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有

种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为

，（2）（5分）根据下面的反应路线及所给信息填空。

①A的结构简式是

。Ⅰ的反应类型是

，Ⅱ的反应类型是

。②反应Ⅳ的化学方程式是

。（3）（6分）某有机物X由C、H、O三种元素组成，15gX完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O。试求：①该有机物的最简式是

。②若符合该最简式X物质可能不止一种，则它们之间的关系是

（填字母）。a．一定相互为同分异构体

b．等质量时完全燃烧氧气的量相同c．等物质的量时完全燃烧耗氧量相同③若X与碳酸钠溶液反应有气体放出，则反应的化学方程式为：

。④若X是具有水果香味的液体，能发生水解反应，其结构简式为：

。⑤若X的相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为

。参考答案：(15分)（1）（4分）①CH4（1分）②B（1分）

③6（1分）

（1分）（2）（5分）①

（1分）取代反应（1分）

加成反应（1分）

②

+2NaOH

+2NaBr+2H2O

（2分）（3）（6分）①CH2O（1分）

②b

（1分）③2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O（2分）④HCOOCH3

（1分）

⑤C6H12O6（1分）略4.由某气态烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为11．25，取在标准状况下的此混合气体4.48L,通入溴水中，结果溴水增重2.1g，通过计算回答：（1）混合气由哪两种烃组成；（2）它们的体积百分比各是多少？（3）写出该烯烃发生聚合反应的化学方程式。参考答案：（1）甲烷丙烯

（2）1：3

（3）略略5.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（

）A.放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2B.放电时正极反应为：2+6e-+8H2O====2Fe(OH)3+10OH-C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略6.在一定温度下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（

）

A.减小压强

B.缩小体积

C.降低温度

D.增大氢气的浓度参考答案：B略7.17．（2分）（2014秋?安达市校级月考）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（） A．加少量烧碱溶液 B． 加入金属锌 C．加少量冰醋酸 D．加水参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：要使溶液中c（H+）和c（CH3COOH）的比值增大，应是平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题．解答：解：A．加入烧碱溶液，反应生成CH3COO﹣，c（H+）减小，促进CH3COOH的电离，则比值减小，故A错误；B．加入金属锌会促进电离，则比值增大，故B错误；C．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故C错误；D．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值增大，故D正确．故选D．点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．8.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是(

)A．

B．C．D．参考答案：B略9.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）

A．4.4g

B．2.2g

C．1.4g

D．在2.2g与4.4g之间参考答案：C略10.丙烯与某气态烃组成的混合气完全燃烧时,所需氧气的体积是混合气体体积的5倍(相同状况),则该气态烃是()

A.C4H8

B.C3H4

C.C2H6

D.C2H4参考答案：C略11.埋在地下的自来水管，在下列情况下被腐蚀的速度最慢的是A．在含有铁元素的较多的酸性土壤中

B．在潮湿、疏松的土壤中C．在自来水的铁管上用导线连接一块锌片后，再埋入不透气的土壤中D．在自来水的铁管上用导线连接一块铜片后，再埋入潮湿、疏松的土壤中参考答案：C略12.下列能级中轨道数为3的是（

)A．S能级

B．P能级

C．d能级

D．f能级参考答案：B略13.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2发生加成反应B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：AD略14.对于装修房子及入住新房子，下列做法不正确的是A．房子装修要选择经过严格检测的、环保的装修材料B．房子装修好后不能立即入住，最好通风透气两个月以上C．搬进新居后须日夜关好门窗，防止小偷进入D．室内放些芦荟、吊兰、常青藤等绿色植物，防止装修材料带来的污染参考答案：C略15.酸雨及臭氧层空洞造成危害的共同点是A．都会造成温室效应

B．都会使土壤酸化C．都会对植被造成危害

D．对建筑物都有腐蚀作用参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)（1）烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是

，B中石棉绒的作用

，小试管Ｃ的作用是

。（2）反应开始时先点燃

处（填A或B）酒精灯，为了安全，在Ｅ管中的反应发生前，在F出口处必须

，Ｅ管中的反应开始后，在F出口处应

。（3）写出高温下Fe与H2O(g)反应的化学方程式

，在一定条件下该反应实际上是可逆反应，试用化学平衡移动原理加以解释本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的

。（4）停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象____________________________________________________。参考答案：（1）防止液体暴沸；增大铁粉与水蒸气的接触面积；冷凝水蒸气。（2）A；检验氢气的纯度；点燃氢气。（3）（2分）；实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行。（4）取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe3+。试题分析：（1）烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，为了防止液体暴沸，常加入碎瓷片；B中发生反应，为了增大铁粉与水蒸气的接触面积，常放入石棉绒；因为利用产物H2进一步与四氧化三铁反应制取铁粉，所以需要将未反应的水蒸气除去，所以小试管Ｃ的作用是冷凝水蒸气；（2）因为氢气不能排放到空气中，氢气在空气中燃烧容易发生爆炸，所以反应开始时先点燃A处的酒精灯，为了安全，在Ｅ管中的反应发生前，在F出口处必须检验氢气的纯度，Ｅ管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气。（3）高温下Fe与H2O(g)反应的化学方程式为，为了使上述反应向右移动，根据平衡移动原理，可以不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行；（4）根据Fe3+的检验方法，最佳试剂用KSCN溶液，所以证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象是取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe3+。考点：考查铁粉与水蒸气的反应，实验基本操作，影响平衡移动的因素，离子的检验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。（1）写出该有机物的分子式：

（2）推断出其可能的结构简式：①

；

②

；③

；

④

。参考答案：略18.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

回答下列问题：（1）正四面体烷的二氯取代产物有

种。（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是

（填字母符号）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：

___

。（4）下列属于苯的同系物的是

（填字母符号）参考答案：略19.元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A在基态时的外围电子排布式为______________。（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为_______，苯分子中碳原子的杂化类型为________。（3）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+