浙江省丽水市西溪中学高一化学月考试题含解析

浙江省丽水市西溪中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某酯经水解后可得酸A及醇B，醇B经过氧化后可得A，该酯可能是

（）

①②③④⑤

A．①③④

B．②④

C．①③⑤

D．④⑤参考答案：B略2.已知：物质的能量越低越稳定，白磷转化为红磷是放热的，据此下列说法中正确的是（）A．白磷转化为红磷是物理变化B．在相同条件下红磷比白磷稳定C．相同条件下，红磷所具有的总能量比白磷的高D．相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的能量相等参考答案：B【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定．【解答】解：白磷转化为红磷是放热的，说明红磷的能量低，A．白磷转化为红磷，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．由题意知：能量越低越稳定，红磷的能量低，红磷稳定，故B正确；C．物质的总能量高，物质不稳定，故白磷的总能量高于红磷的总能量，故C错误；D．等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，故D错误，故选B．3.下列说法正确的是(

)A．增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率B．增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率C．增加CaCO3的量可以加速CaCO3的分解反应速率D．增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率参考答案：D略4.胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略5.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．原子半径呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化参考答案：C略6.等物质的量的SO2、SO3之间的关系正确的是

A．所含氧原子的物质的量的比为1:1B．所含硫原子的物质的量的比为1:1C．所含氧原子的质量为1:1D．SO2和SO3的质量为1:1参考答案：B略7.下列实验操作或记录正确的是()A．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称得2.5g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g参考答案：AD8.金属钠应保存在（）A．煤油中 B．水中 C．棕色瓶中 D．四氯化碳中参考答案：A【考点】化学试剂的分类．【分析】金属钠性质活泼，能与空气的水、氧气等发生反应而变质，应隔绝空气密封保存，据此解答．【解答】解：A．钠密度大于煤油，与煤油不反应，保存在煤油中可以隔绝空气，故A正确；B．钠性质很活泼，易和水反应生成氢氧化钠和氢气而变质，所以钠不能保存在水中，故B错误；C．钠见光不分解，不需要不存在棕色试剂瓶中，应该隔绝空气空气保存，故C错误；D．钠的密度小于四氯化碳，放在四氯化碳中能够浮在液面，不能起到隔绝空气的作用，故D错误；故选：A．9.取下列各组物质中的两种组分各1mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不等的是

A．乙烯和乙醇

B．乙炔(C2H2)和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯(CH3COOCH3)

D．乙醇和乙酸参考答案：D略10.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（

）

A.盐酸

B.氢氟酸

C.烧碱

D.纯碱参考答案：B11.下面各组离子在水溶液中能大量共存的是(1)I－、ClO－、NO3－、H＋(2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－

(3)SO32－、S2－、OH－、Na＋(4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

(5)H＋、K＋、NO3－、HSO3－

(6)Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－A.(1)和(6)

B.(3)和(4)C.(2)和(5)

D.(1)和(4)参考答案：B12.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

A．原子核内含有4个质子

B．和互为同位素C．原子核内含有3个中子D．最外层电子数为2，所以具有较强金属性参考答案：B略13.下列过程中，不属于氮的固定的是A.闪电时，N2变为NO

B.NO被空气中O2氧化为NO2C.工业上，N2和H2反应生成NH3

D.豆科植物根瘤菌把N2变成NH3参考答案：B将空气中游离态的氮（即：单质）转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。而B中，是将化合物（NO）转化成另一化合物（NO2），故B错误14.铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中滴加KSCN，溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（

）A.(a+b)mol

B.(a-b)mol

C.(a-b)mol

D.(a+b)mol参考答案：A15.参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）如图所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．试回答下列问题：（1）B处的药品是

（填“浓硫酸”或“碱石灰”）（2）检验D处试管中NH3是否收集满，可以用湿润的

色石蕊试纸（填“红”或“蓝”）。（3）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为

。（4）A处反应的化学方程式是

。参考答案：（1）碱石灰；（2）红；（3）0.1mol/L；（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O解：（1）装置图分析可知，生成的氨气中含有水蒸气，氨气是碱性气体需要通过碱石灰吸收水蒸气，对氨气进行干燥；故答案为：碱石灰；（2）氨气是碱性气体需要用湿润的红色石蕊试纸验满；故答案为：红；（3）2.24L的氨气的物质的量为0.1mol，c＝＝＝0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；（4）A处发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氢氧化钙和氯化铵加热反应生成氨气，反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E是中学中常见的几种单质，其中A、D是金属，B、C、E常温下是气体；甲、乙、丙、丁、戍为化合物，其中乙在常温下是无色无味的液体，它们之间有如下图所示的转化关系（有些产物已略去）

（1）写出下列反应的化学方程式

①A+乙：

②甲+D：

（2）D与烧碱溶液反应的离子方程式是：

（3）戍丁的离子方程式是：

（4）甲与盐酸反应的离子方程式：

参考答案：

（1）①：

②：

（2）

（3）

（4）略18.离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在

．①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式

．在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为

．参考答案：（1）③⑤；（2）；（3）Ba2++SO42﹣+H++HCO3﹣═BaSO4+H2O+CO2↑；H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．解：（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，故答案为：③⑤；（2）置换反应都是氧化还原反应，离子反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应，置换反应部分是离子反应，部分不是离子反应，其关系如图所示：，故答案为：；（3）向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4，至沉淀完全的过程中，硫酸氢钠的量相对于Ba（HCO3）2溶液不足，所以碳酸氢钡有剩余，硫酸氢钠全反应，氢离子和硫酸根之间的物质的量之比是1：1，即发生反应：Ba2++SO42﹣+H++HCO3﹣═BaSO4+H2O+CO2↑；继续加硫酸氢钠，它电离出的氢离子又可以将多余的碳酸氢根离子反应掉，即H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故答案为：Ba2++SO42﹣+H++HCO3﹣═BaSO4+H2O+CO2↑；H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．19.（22分）石油资源紧张曾是制约中国轿车业发展，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。（1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式：

（2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用下图装置验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O，按气流从左至右的顺序填装置编号

。实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液