河北省唐山市友谊中学分校高二化学联考试卷含解析

河北省唐山市友谊中学分校高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42-B．用pH试纸测定氯水的pHC．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量参考答案：DA项中，若溶液中存在SO32-时，加入BaCl2后生成BaSO3白色沉淀，再加稀硝酸，BaSO3转化为BaSO4沉淀，无法确定一定存在SO42-，B项中氯水中的HClO具有漂白性，C项中，长时间煮沸会使Fe(OH)3胶体聚沉，D项正确。2.化合物丙(C4H8Br2)由如下反应得到：C4H10OC4H8丙(C4H8Br2)则丙的结构不可能是

()A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br参考答案：D略3.下列物质中一定不是天然高分子的是（

）A．橡胶

B．纤维素

C．葡萄糖

D．蛋白质参考答案：C略4.下列说法不正确的是A.苯是一种重要的化工原料

B.乙烯可用于生产聚乙烯塑料C.乙酸乙酯可用作香料

D.工业酒精可用来勾兑白酒参考答案：D工业酒精中含有甲醇，能使人的眼睛失明，不可用来勾兑白酒，选D。5.能增加反应物分子中活化分子百分数的是（

）A．升高温度B．扩大容积的体积C．增大压强

D．增加浓度参考答案：A略6.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决定的A.

共轭对之间的电离常数

B.

共轭对双方的浓度比率C．溶液的温度

D.

溶液的总浓度参考答案：A7.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是．

A、KCl

B、Mg(OH)2

C、Na2CO3

D、MgSO4

参考答案：C8.被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如右图所示。有关该化合物的叙述正确的是（

）

A．分子式为：C16H22O5

B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应

C．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性

D．青蒿素易溶于水参考答案：C9.下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是（）A．OF2 B．SO2 C．H3O+ D．NH4＋参考答案：A考点：判断简单分子或离子的构型．分析：价层电子对几何构型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答．解答：解：A．OF2分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故A正确；B．二氧化硫分子中价层电子对=2+1=3，所以中心原子原子轨道为sp2杂化，其VSEPR模型为平面三角形，故B错误；C．H3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；D．NH4+离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故D错误；故选A．点评：本题考查了微粒空间构型的判断，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点，题目难度不大．10.下列叙述正确的是

A、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B、分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键

C、分子间作用力一定不存在于单质的晶体中

D、离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中不含有离子键参考答案：D11.16g某有机物与足量的金属钠完全反应，标准状况下得到5.6L氢气。该物质可能为

A.CH3OH

B.C2H5OH

C.C3H7OH

D.C4H9OH参考答案：A略12.下列电离方程式中书写正确的是A．NaHSO4Na++H++SO42-

B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO=H++ClO-

D．H2SH++HS-；HS-H++S2-参考答案：D略13.下列各组元素各项性质比较正确的是：A．第一电离能：C<N<O

B．最高正价：O>N>CC．电负性：O>C>Si

D．半径：K+>Cl－参考答案：C略14.某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)

2Z(g);ΔH<0下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确的是()A.t2时加入了催化剂

B.t3时降低了温度C.t5时增大了压强

D.t4～t5时间内转化率最低参考答案：A略15.下列反应中，水作为还原剂的是A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.

NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D.Cl2+H2O=HCl=HCl+HClO参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O【实验探究】（1）A中的反应

（填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）A装置还可用于制取气体

（只填一种）（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是

L(NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。（4）实验室收集氨气的方法是

（5）C、D装置中颜色会发生变化的是

（填“C”或“D”）（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是

（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是

（填“F”或“G”）。【知识拓展】（8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列

物质代替（填序号）。A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）

B.NaOH固体C．硫酸溶液

D．石灰石（含CaCO3)【知识应用】（9）2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？

。

参考答案：（1）不是（2）O2（或氧气，其他合理答案也给分）（3）4.48

（4）向下排空气法（5）D

（6）有白烟生成

（7）F

（8）AB（9）①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离。②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离。③逆风奔跑，迅速撤离。④戴上防毒面具，迅速撤离。（以上任选其一或其他合理答案也给分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题．（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的

（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将

（选填“变大”或“变小”或“不变”）．（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有

氯化钠晶体析出．参考答案：（1）不饱和；

（2）不变；（3）3.6．试题分析：（1）根据氯化钠的溶解度曲线图可知：（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的不饱和溶液，故答案为：不饱和；（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃，此时溶液中溶质质量分数将不变，由于溶质的质量与溶液的质量均不变，故答案为：不变；（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，设有xg氯化钠析出，依据饱和溶液的定义得出：，解x=3.6g，故答案为：3.6．18.（14分）按要求作答：（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：

；实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入

来抑制水解。（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：

；（3）甲烷燃料电池（KOH作电解质溶液）负极反应方程式是：

正极反应方程式是：

总反应方程式是：

（4）常温下，设pH均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1、c2，则c1：c2=

。参考答案：(1)Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋，盐酸（2）Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑（3）负极：CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O

正极：O2＋2H2O+4e-=4OH-

总反应：CH4＋2O2+2OH-=CO32-+3