山东省枣庄市滕州市滨湖镇望庄中学高一化学联考试卷含解析

山东省枣庄市滕州市滨湖镇望庄中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关金刚石、石墨和C60的说法正确的是（）A．都属于单质

B．元素组成不同C．硬度相同

D．碳原子排列方式相同参考答案：A考点：同素异形体．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：金刚石、石墨和C60均属于单质，它们均是由碳元素组成的，依据它们物理性质不同以及不同的原因回答即可．解答：解：A、金刚石、石墨和C60均是由碳元素组成的纯净物，是单质，故A正确；B、金刚石、石墨和C60的元素组成相同，故B错误；C、金刚石是天然存在的最硬的物质、石墨很软，它们的硬度不同，故C错误；D、金刚石、石墨和C60的性质不同，是由于它们的排列方式不同，故D错误，故选A．点评：不同主要考查的是碳元素的常见单质以及它们的性质比较，难度不大．2.短周期的两种元素A和B，它们的离子A﹣和B2+具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A．原子序数A＞B

B．电子总数A＞BC．离子半径A﹣＞B2+D．原子半径A＞B参考答案：C考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A﹣和B2+离子具有相同的电子层结构，设A的核电核数为a，B的核电核数为b，则有a+1=b﹣2，即a＜b，以此解答该题．解答：-解：A﹣和B2+离子具有相同的电子层结构，设A的核电核数为a，B的核电核数为b，则有a+1=b﹣2，即a＜b，A．由以上分析可知，原子序数A＜B，故A错误；B．A﹣和B2+离子具有相同的电子层结构，则离子的电子数相同，所以原子的电子数：A＜B，故B错误；C．原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，则离子半径越小，核电荷数：A＜B，则离子半径：A﹣＞B2+，故C正确；D．A﹣和B2+离子具有相同的电子层结构，说明B在A的下一周期，比A多一个电子层，原子的核外电子层数越多，半径越大，则原子半径A＜B，故D错误．故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意把握粒子半径的比较方法．3.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物C．由X元素形成的单质有的可以导电D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键参考答案：C略4.下列各装置能构成原电池的是

参考答案：A略5.

下列可证明甲烷分子是正四面体结构的是

A.一氯甲烷没有同分异构体

B.二氯甲烷没有同分异构体

C.三氯甲烷没有同分异构体

D.甲烷分子的四个键完全相同参考答案：B略6.对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是A.增加A的物质的量 B.升高体系的温度C.减少C的物质的量 D.增加体系的压强参考答案：B试题分析：A、增加A的物质的量，不一定增加了A的浓度，故错误；B、升温，反应速率肯定加快，故正确；C、减少C的物质的量，不一定改变浓度，故错误；D、增加体系的压强，不一定改变浓度，不一定改变速率，故错误。【名师点睛】影响反应速率的因素有浓度，温度，压强和催化剂。注意改变固体或纯液体的量不能改变浓度，因为不能改变反应速率。对用气体参与的反应改变压强能引起浓度的改变，能能引起速率的改变。在此条件下，增大浓度，或升温，或增大压强，或使用催化剂都可以加快反应速率。7.高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是

①AgBr见光分解会生成浅黄色的银②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色③溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色④钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A．1个

B．2个

C．3个

D．4个参考答案：A略8.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是(

)A.金属氧化物

氧化铁

FeO

B.非金属氧化物二氧化硫

SO2

C.酸

硫酸

H2SO3

D.碱

纯碱

Na2CO3参考答案：B略9.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步实现的是()A.A→B

B.B→C

C.C→D

D.D→E参考答案：D试题分析：A→B可以用浓盐酸和MnO2反应制得，B→C可以用Cl2和NaOH制得；C→D可以用(NaClO和CO2反应得到，D→E不能一步制得，选D。10.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是A、反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液

B、温度计插入反应液液面以下，控制温度1400CC、反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片

D、反应完毕先灭火再从水中取出导管参考答案：C11.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A.

相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B.

Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C.

Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应D.

Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应参考答案：BA．相同质量的Na2CO3和NaHCO3，其物质的量分别为m106m106mol，m84m84mol，与足量盐酸作用，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量，碳酸氢钠反应后生成二氧化碳质量大，选项A错误；B．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，选项B正确；C．碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙反应都生成碳酸钙沉淀，碳酸钠反应Ca2++CO32-=CaCO3↓，少量碳酸氢钠和氢氧化钙反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，反应都可以生成白色沉淀，选项C错误；D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，碳酸钠和氢氧化钠不反应，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。易错点为选项A：相同质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠摩尔质量小，其物质的量大，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量。12.下列叙述中，正确的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素参考答案：CD略13.下列说法正确的是A．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应B．MgO与Al高温时能发生铝热反应C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，应先将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D．发生离子反应时，溶液中某些离子的浓度可能增大

参考答案：D14.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是(

)A．4NH3+5O2═4NO+6H2O B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2参考答案：A【分析】由图中阴影位置可知，属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应，结合元素的化合价变化及基本反应类型的概念来解答．【解答】解：A．N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但生成物没有单质，不属于置换反应，反应物有2种，不属于分解反应，生成物有2种，不属于化合反应，故A选；B．Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为化合反应，故B不选；C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．Cl、Br元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于置换反应，故D不选；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意基本反应类型及氧化还原反应判断方法，题目难度不大．15.如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（

）A.溶液的pH增大

B.溶液中的Zn2＋浓度增大C.溶液中的SO42-浓度增大

D.溶液的密度增大参考答案：C根据原电池工作原理，较活泼的金属作负极，失电子，发生氧化反应，电子经外电路移动到正极，溶液中的阳离子在正极上获得电子，发生还原反应。A项，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应生成氢气，所以溶液的pH值增大，故A正确；B项，Zn作负极，失电子形成Zn2+，所以溶液中的Zn2+浓度增大，故B正确；C项，溶液中的SO42-不参与反应，浓度不变，故C错误；D项，硫酸锌的密度大于硫酸的密度，溶液的密度增大，故D正确。综上，选C。点睛：本题考查了原电池的基础知识，题目较简单，但需要学生明确原电池的工作原理，结合题意灵活分析，重点考查运用基础知识分析问题解决问题的能力。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

(1)操作①的名称是

，操作②的名称是

。(2)试剂a是

，试剂b是

，固体B是

。（填化学式）(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为：

。加入试剂b所发生的化学反应方程式为：

。(4)该方案能否达到实验目的：

。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）

。(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是

(填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。参考答案：（共10分）(1)溶解（溶于水均可）；过滤（滤字写错不得分）。

(各1分)(2)K2CO3；HCl；BaCl2

(各1分)(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O(各1分)（未写↓、↑扣1分）(4)否(不能)；(1分)

应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（只要答到“在滤液中加入盐酸”即可）

(1分)(5)沉淀A1或固体B(答对1个即可)

(1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。

（1）写出下列物质的化学式；乙

；B

。

（2）写出③反应的化学方程式

。

现象为

。

（3）写出②反应的离子方程式：

。参考答案：（1）Cl2

FeCl2(2)

4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。(3)

2Fe3+＋Fe＝3Fe2+略18.(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：___________________

，造成这种变化的主要因素是____________；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：_________________，造成这种变化的主要因素是_________________。（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是__________（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）。A．蒸馏水

B．CuSO4溶液

C．Na2CO3溶液

D．NaCl溶液（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的是在

分钟时间段内，在该时间段内盐酸的反应速率为