广东省茂名市信宜实验学校高二化学上学期摸底试题含解析

广东省茂名市信宜实验学校高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．其热化学方程式为：Fe3+（aq）+SCN—（aq）Fe(SCN)2+（aq）

△H＞0B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．反应处于状态D时，一定有＞D．A点与B点相比，A点的c(Fe3+)大参考答案：C略2.实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为

A.25.0%

B.27.6%

C.72.4%

D.75.0%参考答案：C略3.给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则A．NO作为还原剂

B．CO作为还原剂C．N2作为还原剂

D．CO2作为氧化剂参考答案：B略4.国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知热化学方程式：1/2C2H5OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋3/2H2O(l)△H＝－683.4kJ/mol。下列有关说法正确的是

(

)A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/molD．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)

△H＝－1366.8kJ/mol参考答案：D略5.下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述不正确的是（）A．可以测量锌粒与硫酸的反应速率B．可以进行中和热的测定实验C．可验证温度对化学平衡的影响D．可研究催化剂对化学反应速率的影响参考答案：B考点：化学实验方案的评价．版权所有专题：实验评价题．分析：A．根据一定时间收集气体的体积，可测定反应速率；B．温度计测量反应溶液的温度；C．已知2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化判断；D．根据生成气体的速率可判断．解答：解：A．根据收集气体的体积和时间，可计算反应速率，能达到实验目的，故A正确；B．温度计测量反应溶液的温度，应插入溶液中，不能达到实验目的，故B错误；C．已知2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故C正确；D．二者反应速率不同，根据气泡的生成快慢确定反应速率，可达到实验目的，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及反应速率的测定，中和热的测定、平衡移动以及影响反应速率的因素的验证，综合考查学生的实验能力和化学知识的运用能力，为高考常见题型，题目难度中等．6.下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A.氯气溶于水：B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中：C.铁粉与氯化铁溶液反应：D.过氧化钠与水反应：参考答案：D略7.区分强电解质和弱电解质的依据是A．溶解度的大小

B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱参考答案：C8.下列烷烃的系统命名中，不正确的是A．2，3—二甲基戊烷

B．3—甲基—2—乙基己烷C．3，3—二甲基戊烷

D．2—甲基丁烷参考答案：B略9.β—月桂烯的结构如图所示，下列说法正确的是A．与乙烯互为同系物B．与其互为同分异构体且苯环上只有一个侧链的共有4种C．化学式为C10H16D．一分子该物质与一分子溴发生加成最多有3种产物参考答案：C略10.常温下，下列变化过程不是自发的是A．原电池产生电流

B．石灰石的分解C．在密闭条件下体系从有序变为无序

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应参考答案：B11..与

互为同分异构体的芳香族化合物有

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种

参考答案：D略12.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到160K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是()A.玻璃态水中也存在范德华力与氢键作用

B.玻璃态水的熔点是0℃C.玻璃态水中不存在氢键作用

D.玻璃态水是分子晶体，晶胞与冰相似参考答案：A13.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

（

）.

A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9.参考答案：略14.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较参考答案：C略15.下列说法正确的是

（

）A．蛋白质、淀粉、光导纤维、纤维素都是天然高分子化合物B．麦芽糖属于多糖，能发生水解生成葡萄糖C．碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝

D．研究有机物的一般步骤是：分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）有下图所示A、B、C、D、E、F六种仪器：

请按要求写出部分仪器的名称，填入相应的空格内：有标准线但无0刻度的

▲

，通常是陶瓷质地的

▲

。若用A、B进行抽滤，其目的主要是

▲

。（2）设计实验方案鉴别碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、亚硝酸钠四种固体。请画出必要的实验流程图（写清楚主要步骤、试剂、现象、结论）。

▲

参考答案：（1）容量瓶、移液管；布氏漏斗；加快过滤速度且得到较干燥的沉淀

（2）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.格氏试剂（RMgX）是有机反应中的一种重要试剂，它的制法为：(R为烃基，X为卤素)格氏试剂能与醛反应生成醇，反应历程为：（R，R′可以是相同的烃基，也可能是不同的烃基）现用乙烯和适当的无机物合成乙酸异丁酯的过程如下（反应条件和部分产物没有列出）：试回答：（1）上述过程中，属于加成反应的是_______（填反应序号），并写出下列指定物质的结构简式C__________、E_________、G_________。（2）反应②的化学方程式_____________________________，反应类型为___________。（3）反应⑦的化学方程式_____________________________，反应类型为___________。参考答案：（1）①④

CH3COOH

CH3CH2MgX

CH3CH2CH(OH)CH3（2）2CH3CH2OH

+

O2→2CH3CHO+2H2O

氧化反应（3）CH3CH2CH(OMgX)CH3

+H2O→CH3CH2CH(OH)CH3+Mg（OH）X

取代反应略18.（1）锌锰（Zn—MnO2）干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。①该电池的负极材料是_________。电池工作时，电子流向_____________（填“正极”或“负极”）。②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________________________。（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____________（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_____________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：_____________________________（用离子方程式表示）。（已知：硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上）②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是________________。氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为___________________。该电池工作时，外电路每流过2mole-，消耗标况下氧气_________L。参考答案：(1)①Zn（或锌）

正极

②Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率

(2)①负极

减弱

Pb-2e-+SO42－=PbSO4

②0.10mol

H2-2e-+2OH－=2H2O（或2H2-4e-+4OH－=4H2O）

11.2解析：（1）①较活泼的金属做为负极失去电子发生氧化反应，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极；②锌的活泼性强于铜，所以锌可以置换出铜。锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；（2）①放电时相当于是原电池，所以电解质溶液中的阴离子移向负极；放电时消耗硫酸，生成硫酸铅和水，所以电解质溶液的酸性减弱；该蓄电池的负极发生氧化反应，Pb作负极，负极反应式为：Pb-2e-+SO42－=PbSO4；②已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb-2e-+SO42－=PbSO4；正极:PbO2+4H++SO42－+2e-=PbSO4+2H2O；又知电解饱和食盐水时：2Cl--2e-Cl2↑；由电子守恒可知，制得0.05molCl2时，需转移的电子物质的量为0.1mol，由正极反应知消耗0.2molH+，故消耗H2SO4为0.10mol；氢氧燃料电池中的电解质溶液若为KOH溶液，则在负极发生氧化反应的氢气，失去电子，与氢氧根离子结合生成水，电极反应式为H2－2e－＋2OH－＝2H2O，该电池工作时，正极的反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，所以外电路每流过2mole－，则消耗氧气得物质的量是=0.5mol，标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

19.氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解饱和食盐水的方法获得氢氧化钠,我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。(1)写出电解饱和食盐水的电极反应式和总的反应式:阳极为,阴极为,总反应式为。

(2)离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是

。

(3)如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中,在阴极产生11.2L(标准状况)H2,这时溶液的pH是(设体积维持不变)。

(4)Cl2常用于自来水的消毒杀菌,现有一种新型消毒剂ClO2,若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-,消毒等量的自来水,所需Cl2和ClO2的物质的量之比为。

参考答案：(1)2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸