浙江省台州市大田中学2022年高一化学期末试卷含解析

浙江省台州市大田中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是()A．工业废气中的SO2是产生酸雨的重要因素，石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，通过煅烧石灰石得到生石灰，生石灰在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可做建筑材料B．四氯化碳是一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水大，曾用作灭火剂，由于它与水在高温下反应会生成有毒物质，现已停用C．私家车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的1/5，因此应该大力提倡驾驶私家车出行D．“外卖”使塑料餐盒泛滥成灾，进一步加强生活垃圾分类与再生资源回收利用是目前实现“绿色外卖”的方法之一参考答案：C解析：通过煅烧石灰石得到生石灰，生石灰和废气中的SO2反应，生成亚硫酸钙，进一步氧化成硫酸钙，从而将硫固定，同时硫酸钙可做建筑材料，故A正确；CCl4高温时和水蒸气反应生成剧毒的光气COCl2，故B正确；在运送相同人数的前提下，私家车的耗油量和排出的污染物远大于公交车，所以应提倡乘坐公交车出行，减少耗油量和排污量，有利于环保，故C错误；塑料餐盒多为一次性餐具，会对环境造成危害，故加强垃圾分类与再生资源回收利用是解决外卖污染的方法之一，故D正确。2.《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600℃)制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是

A．能大幅度降低能耗

B．产生副产品氧气C．降低温室气体的排放

D．这是电解法冶炼参考答案：A略3.下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是A．Na2O2中阴离子和阳离子

B．NaOH晶体中阳离子和阴离子C．Mg2+离子中的质子和中子

D．氯化钠中的质子总数和电子总数参考答案：A4.下列属于硅酸盐产品的是：①陶瓷餐具②水泥③光导纤维④太阳能电池⑤门窗玻璃A.①②③

B.①②⑤

C.①②④

D.②③⑤参考答案：B①陶瓷餐具、②水泥、⑤门窗玻璃均属于硅酸盐产品，③光导纤维是二氧化硅，④太阳能电池是硅制成的，均不属于硅酸盐产品，答案选B。5.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（

）

A.a极是负极B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e―=4OH―C.电子由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池参考答案：C原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，C错误。6.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（

）A.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A略7.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想．生石灰（CaO）属于（）A．酸 B．酸性氧化物 C．碱性氧化物 D．盐参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

分析：根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的化合物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物．解答：解：根据氧化钙的化学式为CaO，可以看出是两种元素组成的，且还有氧元素，则该物质属于氧化物，和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，故选：C．点评：本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的概念是解答此类题的关键．8.在铜和浓硝酸的反应中，如果有1mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）A.3/8mol

B.3/2mol

C.2mol

D.0.5mol

参考答案：D略9.

物质的量就像一座桥梁，将物质的宏观世界和微观世界联系起来。0.5molK2SO4中所含的钾离子数为A．3.01×1023

B．6.02×1023 C．0.5

D．1参考答案：B10.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A、用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

B、用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C、用银镜反应检验葡萄糖中是否含有醛基

D、用鸡蛋白、浓硝酸完成蛋白质的颜色反应实验参考答案：A略11.

下列说法中正确的是（

）

A．元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律

B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25C．在周期表中ⅠA族处寻找催化剂和耐高温的合金材料D．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小参考答案：B略12.下列各组物质的性质比较，正确的是（）A、酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B、氢化物稳定性：HCl＞H2S＞H2OC、碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D、离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl-参考答案：C略13.下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2参考答案：C考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据物质分子式计算含有的氢原子物质的量，由N=nNA可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多．解答：解：A.2molCH4中含有H原子物质的量为2mol×4=8mol；B.3molNH3中含有H原子物质的量为3mol×9=9mol；C.4molH3PO4中含有H原子物质的量为4mol×3=12mol；D.5molH2中含有H原子物质的量为5mol×2=10mol；故选：C．点评：本题考查学生微粒数目的计算，注意分子式和含有原子数目的关系是关键，难度不大．14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述是不正确的是A.标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAB.2.3g钠变为钠离子失去电子数为0.1NAC.常温常压下，2g氢气含有的原子数为2NAD.100mL2.0mol/L的硫酸钠溶液中所含硫酸根离子数目为0.2NA参考答案：AA.标准状况下水不是气体，11.2L水所含分子数小于0.5NA，选项A不正确；B.2.3g钠为0.1mol，变为钠离子失去电子数为0.1mol×1×NAmol-1=0.1NA，选项B正确；C.常温常压下，2g氢气含有的原子数为×2×NAmol-1=2NA，选项C正确；D.100mL2.0mol/L的硫酸钠溶液中所含硫酸根离子数目为0.1L×2.0mol/L×NAmol-1=0.2NA，选项D正确。答案选A。15.用下列装置不能达到有关实验目的是

A.用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B.用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸C.用丙图装置制取金属锰D.用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：BA.由图可知，钠在水与煤油的液面中间，则可知钠的密度比水小，比煤油的大，故正确；B.由图可知，氨气易溶于水，但不溶于苯，所以将导气管通入到水中，不能防止倒吸，故错误；C.由图可知，铝与二氧化锰发生铝热反应生成锰，故正确；D.因为碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，故正确。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.证明海带中含有碘元素，有以下步骤：①在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液。②用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中。③灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。（1）正确的操作顺序为。（2）①中反应的离子方程式为，加入淀粉后现象为。参考答案：（1）②③④①

(2)2I-

+

2H+

+H2O2

＝

I2+2H2O溶液变蓝三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室利用等物质的量的反应物在恒容容器中模拟工业生产SO3，得到三组实验数据如下表所示：实验序号温度（℃）SO2浓度（mo1/L）0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2035002.001.601.391.291.271.271.27

（1）实验1中，50～60mn时间段，SO2浓度均为1.20mo1/L的原因是___。（2）实验2中，前20min内以O2的浓度变化表示的化学反应速率为___。（3）三组实验中，只有1、2中的某组使用了催化剂，则使用催化剂的为第___组，分析实验1、2中的数据，你认为催化剂___（填“能”或“不能”）改变SO2的平衡转化率，理由是___。（4）分析表格中的数据，温度升高，SO2的平衡转化率会___（填“增大”“不变”或“减小”）。参考答案：(1)反应达到平衡状态

(2)0.018

(3)2

不能

催化剂只缩短了反应达到平衡的时间，二氧化硫的平衡浓度没有改变

(4)减小【分析】工业生产SO3的化学方程式为2SO2＋O2=2SO3。【详解】（1）实验1中，50～60min时间段，SO2浓度不再发生改变，均为1.20mo1/L，原因是反应达到平衡状态；（2）实验2中，前20min内以SO2浓度变化表示的化学反应速率为，以O2的浓度变化表示的化学反应速率为；（3）催化剂能够加快反应速率，单位时间内，第二组二氧化硫的减小量更大，故第2组使用了催化剂，催化剂只缩短了反应达到平衡的时间，不能改变平衡转化率；（4）对比实验1和实验3，温度高的实验3达到平衡时，二氧化硫的剩余量更多，可得到结论温度升高，SO2的平衡转化率会减小。

18.如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是

反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为

，银为极，电极上发生的是

反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是

．参考答案：负；氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；正；还原；Cu2++2e﹣=Cu

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锌比银活泼，锌为负极，发生氧化反应，银为正极，发生还原反应，原电池工作时总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，以此解答该题．【解答】解：锌比银活泼，锌为负极，发生氧化反应，负极上锌失电子生成Zn2+，其电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，银为正极，发生还原反应，铜离子在正极上得电子生成铜，电极反应为，Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：负；氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；正；还原；Cu2++2e﹣=Cu．19.（6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示）（1）试比较四种元素以下各数据的大小：原子序数：

原