浙江省绍兴市县富盛镇中学2022-2023学年高二化学上学期摸底试题含解析

浙江省绍兴市县富盛镇中学2022-2023学年高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是A.铝的活泼性很差

B．铝的还原性很差C．铝与氧气不反应

D．铝表面有致密的氧化膜参考答案：D铝的活泼性强，在空气中，铝表面容易形成致密的氧化膜。2.下列实验基本操作正确的是（

）A．用酸式滴定管量取25.10mL的Na2CO3溶液B．中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即注入标准溶液进行滴定C．测定溶液pH时，将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸中央D．配制FeCl3饱和溶液时，将FeCl3固体加入沸水中以加速溶解参考答案：C略3.在含有下列离子组的溶液中，通入足量相应气体后各离子还能大量共存的是（

）

A．氯气：Na+、Al3+、Br－、SO32－

B．二氧化碳：K+、NH4+、SiO32－、Cl－C．氯化氢：Ca2+、K+、Fe2+、NO3－

D．氨气：Ba2+、NH4+、Na+、NO3－参考答案：D略4.I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、、KI混合溶液中，

的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A.反应

△H>0学科王B．/若温度为，反应的平衡常数分别为C．若反应进行到状态D时，D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

参考答案：BC略5.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B略6.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动.C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4参考答案：CD略7.化学是一门以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。学习科学研究的基本方法，可以加深对科学本质的认识，增进对物质世界的认识。下列有关叙述不正确的是A．将乙酸乙酯与H218O混合后，用稀硫酸作催化剂，借以判断乙酸乙酯水解时分子中共价键的断裂情况，该方法应称为同位素示踪法B．相对分子质量的测定常用质谱仪，分子结构测定方法主要是用红外光谱等C．C6H5—OH能与浓溴水生成三溴苯酚，甲苯却不能与浓溴水反应，说明苯酚分子中由于苯环影响，使羟基上H原子变得活泼D．某有机物C分子式为C11H14O2，其1H—NMR图谱如图

(峰右侧或上面的数字表示H的个数，且知：7.2ppm(5H)为苯基)，可推测该有机物可能为

参考答案：C略8.有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物。则有机物C4H8O3的有关叙述正确的

A．C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOHB．C4H8O3的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOH

C．C4H8O3为α—羟基丁酸

D．C4H8O3为羟基乙酸乙酯参考答案：A略9.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023参考答案：D略10.下列说法不正确的是

（

）A．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．离子化合物中可能只含有非金属元素参考答案：C略11.共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②冰；③金刚石；④碘单质；⑤CaCl2；⑥白磷，其中只含有两种作用力的组合是

（

）A．①④⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥参考答案：A略12.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有（

）A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略13.25℃时，0.01mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（

）A．1×10－7mol·L－1

B．1×10－12mol·L－1

C．1×10－2mol·L－1

D．1×10－14mol·L－1参考答案：B略14.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是()①生成物的质量分数一定增加②生成物产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用催化剂A．①②③

B．③④⑤

C．②⑤

D．④⑥参考答案：C当增加某反应物的浓度使平衡正向移动，生成物的质量分数可能减小，该反应物的浓度增大；当多种物质作反应物时增加一种反应物浓度，平衡正向移动，该反应物的转化率降低，其余反应物的转化率增大；使用催化剂不影响化学平衡的移动。15.下列实验中用错试剂的是（

）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝

B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜

D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）接触室中废钒催化剂含V2O5、VOSO4和SiO2等，VOSO4能溶于水，从废钒催化剂中回收V2O5的主要流程如下：（1）反萃取过程使用1.5mol/LH2SO4，配制500mL该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸

（98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3）。实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、

、

。

（2）Na2SO3与V2O5的反应中，氧化剂是

。浸取还原过程的产物为VOSO4，氧化反应为：KClO3+VOSO4+H2SO4→(VO)2(SO4)3+KCl+H2O（未配平），该反应中KClO3与VOSO4的计量数之比为

。（3）质谱法分析沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6g，再将所得气体通过碱石灰，减少1.8g，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式。（V的相对原子质量为51）参考答案：（10分）（1）24.5(2分)胶头滴管、500mL容量瓶（2分）（2）V2O5（1分）

1∶6（2分）（4）(NH4)2V6O16或V6N2H8O16（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烧，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．（1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H22C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3则C3H8（g）+5O2（（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=

（用△H1、△H2、△H3表示）（2）写出该电池正极的电极反应式：

，电池工作时CO32﹣移向

（填“正极”或“负极”）；用该电池电解1000mLlmol/L的AgNO3溶液（惰性电极），此电解池的反应方程式为

．参考答案：（1）△H1+3△H2﹣△H3；（2）O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣；负极；4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3

【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，反应的热化学方程式改变系数，焓变随之改变，通过热化学方程式之间的加减计算得到；（2）负极通入丙烷，碳元素的化合价升高，电池的正极通入O2，氧元素的化合价降低，丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水，以此来书写电池反应方程式；原电池中阴离子向负极移动；惰性电极电解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，反应生成氧气和银，硝酸，据此书写反应方程式．【解答】解：（1）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3依据盖斯定律：①×+②×3﹣③×得到：C3H8（g）+5O2（（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=（△H1+3△H2﹣△H3）故答案为：△H1+3△H2﹣△H3；（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融的碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+5O2=3CO2+4H2O；正极发生还原反应，反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣；原电池中的阴离子向负极移动，放电时CO32﹣移向电池的负极，惰性电极电解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，阳极电极反应为4OH﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：4Ag++4e﹣=4Ag，电解池的总反应方程式为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，故答案为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣；负极；4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3．18.如图所示，把试管小心地放入盛有20℃的碳酸饮料的烧杯中，试管中开始加入约5mL滴有酚酞试液的蒸馏水，然后往试管中加入1gNa2O2粉末。试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是____________________________________________________。(2)产生上述现象的原因是__________________________。(3)写出上述过程所涉及的离子方程式__________________________。(4)由实验推知，NaOH和O2的总焓__________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物的总焓。参考答案：（1）试管内剧烈反应，产生大量气泡，溶液颜色先变红后退色，试管外烧杯中也有大量气泡冒出（2）Na2O2与水反应放热，产生O2和NaOH，NaOH可使酚酞试液变红，同时Na2O2的强氧化性使颜色退去，烧杯中碳酸受热分解产生CO2气体（3）2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑（4）小于解析：Na2O2与水的反应属放热反应，则H(反应物)>H(生成物)，描述固体粉末与液体反应的现象时，主要从溶液颜色、气体变化等方面考虑分析。19.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：