杭州中考化学实验探究专项训练

杭州中考化学实验探究专项训练1.某校化学爱好小组的同窗，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验做了绿色化改善后制取单质铁（K1，K2是活塞）如图所示（1）要验证CO还原Fe2O3的产物应▲（填K1，K2的状态）．①这是有关气体的实验，实验前必须对装置进行▲②e处发生的反映方程式是▲（2）关闭K2，启动K1，能够将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用．①c瓶中应装▲（填序号）．A．澄清石灰水B．水C．石蕊溶液D．浓硫酸②该实验这样改善的重要优点是▲．2.鉴定是惯用的物质检查办法之一，是根据一种物质的特殊性质，用化学办法检查它是不是这种物质。（1）①甲同窗学习农民伯伯的做法：将适量消石灰【Ca(OH)2】和硫酸铵放在手心里搓，通过闻气味来检查是不是氮肥，请用化学方程式表达这样做的原理：▲。②乙同窗设计了如图所示的办法检查铵盐（所用硫酸铵、氧氧化钠、试纸均未失效）。一段时间后，发现试纸的颜色无明显变化，可能的因素是：▲。（写出一种因素即可）（2）若某溶液中含有较大量的Na+、Cl-、CO32-、SO42-四种离子，老师规定同窗们分别用三种试剂先后检查出三种阴离子（规定每加入一种试剂能够检查出一种离子），并且待测溶液只能取一次。第一步操作：取一试管，加入待测溶液适量，再向其中加入▲；此实验的最后一步操作是：静置，在上层清液中加适量▲溶液，拟定最后检出离子的存在。3.位于印度南部的泰米尔纳德邦发明了清洁能源领域的两个世界第一。这里有一种循环运用二氧化碳废气的工厂以及世界最大的太阳能发电厂。在这里通过将大量二氧化碳与烘焙用的苏打粉以及其它一种常见的化合物的在一定条件下能够产生小苏打固体（溶解度较小），预计每年能够减少6万吨二氧化碳的排放量。某同窗想运用右图装置来模拟该工厂的生产过程：(1)图中盛放大理石的的仪器名称是。(2)请写出该工厂运用二氧化碳生产小苏打的方程式。(3)该同窗在模拟工厂的生产流程时，打开了活塞a、b，关闭活塞c，并没有看到有碳酸钠固体出现，则可能理由是。(4)后来当该同窗打开活塞C，却出现了的现象。4.地球是一颗蓝色星球，海洋占地球表面积的71%，海洋是一种资源宝库，海水是人们竭尽所能想要运用的资源。某工厂对海水进行了解决，下图是该工厂对海水进行综合运用的示意图：（苦卤是盐场晒盐后的余液，因含有镁盐而带苦味，重要成分为NaCl和MgCl2）请根据生产过程示意图，回答下列小题．（1）粗盐中含有的可溶性杂质重要有SO42-、Ca2+、Mg2+等，环节②③④中分别应依次加入_____、______、_____三种试剂（填“BaCl2”“Na2CO3”或“NaOH”溶液）以确保上述杂质离子沉淀完全。（2）镁是一种用途广泛的金属材料，世界上60%的镁是从海水中提取的。右表是氧化镁与氯化镁的熔点沸点比较：结合数据，分析工业制镁常采用电解氯化镁的办法而不是电解氧化镁的因素：______________________________。5.为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同窗各做了一种实验。（1）甲同窗用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。m和n的关系为：m________n(填“<”“>”或“=”）。（2）乙同窗用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为yg。x和y的关系式为：x________y(填“<”“>”或“=”）。（3）丙同窗用实验测定的数据有：氢氧化钠、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反映后的混合物和烧杯的总质量为bg。a和b的关系式为：a__b(填“<”“>”或“=”）。（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反映来验证质量守恒定律时，应________,才干鉴定参加化学反映的反映物总质量和生成物总质量与否相等。6.学习了金属的化学性质后，某爱好小组进行了以下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成.

【提出问题】产愤怒体是什么物质?

【作出猜想】猜想一：可能是氯气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳.（1）【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是________.（2）【实验与结论】实验环节现象结论①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管________猜想一不成立②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片该气体能燃烧，且玻璃片上有________出现猜想二成立（3）【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，阐明氯化铁溶液中含有较多的________离子.7、在学习了酸的通性后，其中涉及到活泼金属能与酸反映制取氢气，实验室里用稀硫酸与锌制取氢气，能不能用稀硝酸或者盐酸来制取氢气？班级中的两位同窗进行了激烈地争论，并进行了以下探究！

【提出问题】稀盐酸和稀硝酸能否与锌反映制取氢气？

锌与稀硫酸能制取氢气的因素是_________▲___________

【实验探究】为了检查与否反映产生氢气，小刚和小强设计了以下实验方案：

小刚：在干净的试管内放入一片锌片，然后倒入新配制的稀盐水，闻到了一股刺鼻的味道，立刻意识到了问题的所在。实验室里不用锌与稀盐酸反映制取氢气的因素是_________▲___________

小强：用同样的办法在试管内放入锌片，然后倒入稀硝酸，产生并收集该气体，发现为氮的一种氧化物，分子量为30，同时反映中尚有水生成。请按照上述条件写出锌与稀硝酸的反映方程式_________▲___________8、某科学爱好小组对潜艇的制氧原理产生了好奇，通过查阅资料得知，潜艇中制取氧气的重要原料是固体过氧化钠（Na2O2），过氧化钠分别能和二氧化碳、水反映，都能生成氧气，反映的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑为测定潜艇中过氧化钠的质量分数，该小组的同窗在教师的指导下，运用下图所示的装置（固定装置已略去）开展探究，并得出对的结论。已知装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反映），碱石灰是由固体NaOH和CaO构成的混合物。整套装置气密性良好，反映所需试剂均足量。请回答下列问题：（1）装置B的作用是▲（2）在A中不用稀硫酸而用稀盐酸因素▲（3）装置E作用▲；（4）装置D中过氧化钠样品的质量为mg，装置D在反映前后质量分别为n1g和n2g，若样品中所含杂质既不溶于水，也不参加化学反映，则样品中过氧化钠的质量分数=▲9.某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

（1）实验前，先将锌铜合金在______中浸泡半晌。（2）实验操作环节有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作尚有：①统计C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，统计C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述再进行的操作的次序是______（填序号）；读取C的液面位置时，除视线平视外，还应________________________；

（3）B中发生反映的化学方程式为：___________________________；

（4）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充足反映后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一种数据是______．

A．反映前加入稀酸的体积B．反映前加入稀酸的质量分数C．实验前反映装置中空气的体积

D．实验条件下氢气的密度

（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充足反映后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为______；

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。检查剩余固体洗涤干净的办法：___________________________。10.“化学多米诺实验”是运用化学反映中气体产生的压力，使多个化学反映依次发生。（整个反映只需要第一种反映发生，就仿佛多米诺骨牌游戏同样。）下列就是一种“化学多米诺实验”。所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为：A.稀硫酸；B.锌粒；C.3%H2O2溶液；D.MnO2；E.某溶液；F.某块状固体；G.滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H.足量澄清石灰水。请回答下列各题：(1)实验开始前必须进行的操作是▲。(2)反映开始后，B中气压增大,使得C中的液体进入D中,依次进行,形成“化学多米诺实验”。若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能为▲，▲。(3)按基本反映类型写出该实验中有关反映的发生位置：(装置用字母表达)置换反映发生在装置▲中,分解反映发生在装置▲中,复分解反映发生在装置▲中。11.（8分）亚硝酸钠是实验室惯用的试剂，实验室普通用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反映来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）。（1）C装置的硬质试管中发生反映的化学方程式为▲。（2）反映时，小金发现D中导管口有气泡逸出，阐明逸出气泡的因素（已知：NH3极易溶于水）：▲。（3）B中浓硫酸的作用是▲。（4）用实验办法证明确实有NH3生成：▲（简要写出实验思路）。12、水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学爱好小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。浙教版9年级科学活动手册改编【提出猜想】1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。c．浓硫酸含有强烈的吸水性，惯用作某些气体的干燥剂【实验过程】同窗们在老师的指导下设计了以下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有。B中变化的化学方程式为。（2）装置C中的药品为。（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，阐明混合气体中还存在的气体是；E中的变化阐明氧化铜含有性。【实验结论】猜想对的。13．实验室运用下列装置能够制取某些气体，请据图回答下列问题：（1）这五个装置示意图中，有一种装置是错误的，指出错误装置是▲(填序号)。（2）实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择A作发生装置，但要对A进行改善，改善的办法是▲；实验室若用B作发生装置制氧气，则该反映方程式为▲。（3）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反映制得，该反映方程式为FeS＋H2SO4（稀）＝H2S↑＋FeSO4，则应选择▲（填序号，下同）来作发生装置。（4）NO气体难溶于水，密度略不不大于空气，易与氧气反映生成NO2，则应选择▲装置来收集NO。14、在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器构成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，直至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一种注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。⑴在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是▲。⑵小强测得反映前注射器内气体总体积为25mL，反映后注射器内气体总体积为22mL。由此能够推算出他测定的空气中氧气的体积分数▲2l％（填“＞”、“＝”、“＜”）。造成该实验出现误差的因素可能是▲。（填字母序号） A．没有交替缓缓推动两个注射器活塞 B．读数时没有冷却至室温 C．加入铜丝量太少 D．加入铜丝量太多⑶通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的办法是▲。15．研究成果表明,碱式氯化镁晶须为填料比轻质碳酸钙等为填料的塑料的性能都有较大提高。碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后的产物是什么？接下来，我们一起来进行了探究。

【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。真正分解的产物应当是上述猜想中的其中几个。通过查找资料发现Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。然后，大家动手做了三个实验：

【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其它现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有________气体，无其它气体。

【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有________。

【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有________。

【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反映方程式为________。参考答案1、（1）闭合K1，断开K2①检查气密性②2CO+O2=2CO2(条件点燃)（2）①D②防治污染大气2、（1）①(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O②没有加热或反映物浓度过低（或其它合理答案）（2）过量稀硝酸（HNO3）溶液；AgNO3溶液3、（1）锥形瓶；（2）CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3（沉淀符号可不写）；（3）CO2的量不够，或NaHCO2溶液尚未达成饱和；（4）澄清石灰水倒吸入集气瓶，并有白色沉淀出现。4、（1）BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液（2）氧化镁比氯化镁熔点高，电解氧化镁比电解氯化镁消耗的电能多5、（1）＞（2）＜（3）=（4）在密闭容器中进行6、（1）反映物中不含碳元素，不符合质量守恒定律

（2）带火星的木条没有复燃；水雾

（3）氢7、（1）Zn的活泼性在氢前（2）HCl含有挥发性（3）3CU+8HNO3===3Zn(NO3)2+2NO+4H2O8、⑴吸取挥发出的HCl⑵生成的CaSO4微溶，制止反映的继续进行⑶避免空气中的CO2进入对实验造成影响（4）（n2-n1）/14m×100%9、（1）稀酸（2）⑤①③④②，使D与C液面相平