人教版九年级化学第三单元课题2课件

课题22、分子、原子的本质区别想一想1、化学变化的实质1.原子一般由哪三种粒子构成?这三种粒子各带什么电荷?它们是怎样构成原子的?2.在原子里，核电荷数、质子数、电子数之间有什么关系?3.在原子内部，有带电的粒子，为什么整个原子不显电性?4.不同种原子的内部结构有什么不同?（不同种原子的根本区别是什么?）问题一.原子的构成1.原子原子核（带正电）电子（带一个单位的负电荷）质子（带一个单位的正电荷）中子（不带电）2.在原子里，核电荷数（目）=质子数（目）=电子数（目）不一定等于中子数（目）原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数。4.同种原子的质子数（核电荷数）相等，不同种原子的质子数（核电荷数）不等。②有的原子里没有中子，如H（氢原子）。③原子核体积小，但占据原子质量的大部分（原子质量主要集中在原子核上，原子内部是很“空”的）。注：①原子的种类由质子数（核电荷数）决定。3.在原子里，质子数与电子数相等，所有的质子带的正电荷总数（电量）与所有的电子带的负电荷总数（电量）相等，电性相反，所以整个原子不显电性。P583++++++++--------氧原子（O）模型图答：氧原子构成：8个质子和8个中子构成氧原子的原子核，居于氧原子中心，核外有8个电子绕核高速运动，这样就构成了氧原子。②质子和中子构成原子核，原子核居于原子中心，核外电子绕核高速运动，这样就构成了整个原子。①构成原子的粒子一般有质子、中子、电子。③在原子里，质子数与电子数相等，所有的质子带的正电荷总数与所有的电子带的负电荷总数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。1、下列关于原子结构的说法,正确的是()

A任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成

B原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数C原子是由原子核和电子构成的D原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子试一试C

2、下列粒子中带正电的是

，带负电的是

，不显电性的是

。（1）质子（2）原子（3）中子（4）电子（5）分子（6）原子核(1)、(6)(4)(3)、(2)、(5)

3.在原子的构成中，

带正电，

带负电，————

不带电，————

绕着

做高速运动。

电子

质子

中子

电子

原子核试一试4、下列有关原子的说法中正确的是（）

A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的

B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的

C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性

D.原子的质量主要集中在质子和电子上2、构成一切原子必不可少的粒子是()

A、质子B、质子电子

C、质子中子电子D、质子中子BB5、原子是由位于原子中心带

电的

和核外带

电的

构成的。原子核一般是由

、

构成的，质子带

，中子

。由于

所带电量和

所带电量相等，但

，因此整个原子不显电性。原子的质量主要集中在

上。在原子中，

=

=

。正原子核负电子原子核（质子）核外电子电性相反质子中子正电不带电原子核质子数核电荷数核外电子数二.原子核外电子的排布阅读：P54第二自然段1.原子核外的多个电子，有的在离核较近的区域运动，有的在离核较原的区域运动，这样电子就在原子核外分层运动（分层排布）。2.电子层（见图3—10）一二三四五六七KLMNOPQ3.原子结构示意图+11+826氢原子（H）氧原子（O）原子核

质子数（核电荷数）电子层电子数目4.核外电子排布规律（1）电子总是由里向外逐渐排布。第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子。（2）最外层电子数不超过8个（第一层是最外层时不超过2个电子）。观察金属原子稀有气体原子非金属原子+2+54+10+11+36+18

氦（He）

氖（Ne）

氩（Ar）

氪（Kr）

氙（Xe）228288818822818188+12+13

镁（Mg）钠（Na）铝（Al）+8+15+6（O）磷（P）碳（C）氯（Cl）6228524287锂（LI）钾（K）+1+1912881原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体金属非金属大多数为8（氦为2）不易得失稳定一般少于4易失去不稳定不少于（≧）4易得到不稳定5.各类原子最外层电子数特点6.背诵1—20号原子的质子数P54图3—12②原子的化学性质与原子的最外层电子数关系最为密切（原子的化学性质由原子的最外层电子数决定）注：①最外层达到8个电子（第一层是最外层时达到2个电子）的结构称稳定结构。钾（K）19钙(Ca)20核外电子数×+1028+12282+11281+17287下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的是（

）A

BCD

DE

+22E练一练7.离子实验：钠+氯气→氯化钠（食盐）NaCl2

NaCl

点燃（1）氯化钠的形成过程Na（钠原子）+11Cl（氯原子）+17281287失去一个电子（e）Na+（钠离子）+1128+17Cl-（氯离子）288Cl-氯化钠（NaCl）Na+注：①氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离

子（Cl-）按照一定的规律聚集而成。②有些物质是由离子构成的。NaCl(Na+、Cl-)

MgO(Mg2+、O2-)KCl(K+、Cl-)。（2）离子：P55带电的原子或原子团叫做离子。原子团：多种原子组成的集团。（SO42-硫酸根离子）（3）离子的表示方法（离子符号）阳离子(电子数<质子数)：

阴离子（电子数>质子数）：Na+(钠离子)Mg2+(镁离子)Al3+(铝离子)Cl-(氯离子)O2-(氧离子)SO42-(硫酸根离子)(4)离子符号的意义①表示一个离子②表示一个离子所带的电荷数目如：H+①表示一个氢离子②表示一个氢离子带一个单位的正电荷O2-①表示一个氧离子②表示一个氧离子带两个单位的正电荷（5）多个离子的表示方法两个氧离子2O2-三个硫酸根离子3SO42-

原子结构示意图

电性不带电带正电带负电符号粒子数关系质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数稳定性

不稳定稳定稳定质子数（核电荷数）相同(6)离子与原子的比较不同点离子阳离子阴离子+11281+1182+17288Na+

NaCl-相互转化阳离子原子阴离子相同点失去电子得到电子得到电子失去电子+1128+12282+11281+172881、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（），表示阴离子的是（），表示原子的是（）。AB

CDBCAD练习：+8

26+1128+12282+11281+172872.下列五种微粒中最易失去电子的是

,最易得到电子的是

,化学性质比较相似的是

。ABCDEAEC.F+16286F3.判断下列原子结构示意图是否正确？+16268+828+12282请写出下列示意图的名称+22+828+17287+1328硫原子氧原子镁原子氦原子氧离子氯原子铝离子√氢原子（H）:1.67×10-27㎏氧原子（O）:2.657×10-26×㎏铁原子（Fe）：9.288×10-26㎏碳原子（C）：1.993×10-26㎏三.相对原子质量（Ar）Ar(O)=————————————2.657×10-26×㎏1.993×10-26㎏12=————————————2.657×10-26×㎏

1.67×10-27㎏≈16相对原子质量=

该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12（Ar）1.定义：P56注意：相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值，无单位。2.原子的实际质量（m）与相对原子质量的比较（Ar）原子的实际质量（m）相对原子质量（Ar）碳原子单位数值大小1.993×10-26㎏12㎏无很小接近整数联系原子实际质量越大，该原子相对原子质量越大。反之......3.相对原子质量的计算（1）根据定义计算练习P566相对原子质量=

该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12原子种类相对原子质量质子数中子数氢110碳1266氧1688钠231112磷311516硫321616铁562630相对原子质量和质子数、中子数之间的关系?观察与思考：(2)相对原子质量≈质子数+中子数4.相对原子质量查阅

P62表3—4P153附录ǁ温馨提示：P585质子数≈相对原子质量-中子数中子数≈相对原子质量-质子数1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。2.化学变化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.质子D.中子3