碳酸钠碳酸氢钠 焰色实验 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册VIP

第二章第一节钠及其化合物第3课时碳酸钠和碳酸氢钠一、碳酸钠和碳酸氢钠性质比较

颜色、状态

俗名

碳酸氢钠

碳酸钠

物质

细小白色晶体

白色粉末

小苏打

纯碱、苏打

碳酸钠

碳酸氢钠(一)名称和色态对比(二)用途对比碳酸氢钠的用途碳酸钠的用途纺织造纸制皂制玻璃焙制糕点胃药

1gNa2CO31gNaHCO3①向以上两支试管中分别滴加5-8滴水，振荡，观察现象;将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化②继续向步骤①的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象结块变成晶体，溶于水放热部分溶解，溶于水温度略有降低振荡后全部溶解部分未溶解溶解性：Na2CO3

NaHCO3

>结论：步骤现象物质(三)物理性质对比

1gNa2CO31gNaHCO3③分别向步骤②所得溶液中

滴入1-2滴酚酞溶液，有何现象步骤现象物质溶液变红溶液变红碱性：Na2CO3

NaHCO3

>结论1：（较深）(较浅)(三)化学性质对比生活中的化学制备蛋糕选用碳酸氢钠没有选碳酸钠，联想其制备条件？用下图装置做碳酸钠和碳酸氢钠受热的实验。试管口为什么要略向下倾斜？澄清的石灰水NaHCO3

或Na2CO3图1用下图改进装置做碳酸钠和碳酸氢钠受热的实验。Na2CO3澄清的石灰水澄清的石灰水NaHCO3图2Na2CO3NaHCO3现象反应方程式结论

澄清的石灰水不变浑浊试管口处有水珠，澄清的石灰水变浑浊

受热不分解

受热易分解热稳定性：

Na2CO3

NaHCO3

>

——

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑结论2：(三)化学性质对比与碱反应与酸反应与盐反应回顾初中：盐的z化学性质:原因：1：向Na2CO3中逐滴加入盐酸，反应分步进行，开始无气泡，后来产生气泡：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3;NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

2：向NaHCO3中逐滴加入盐酸，一开始就有气泡产生，反应剧烈程度强于Na2CO3：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(三)化学性质对比3.与酸反应适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸。HClNa2CO3、NaHCO3都能与胃酸(HCl)反应，为什么治疗胃酸过多地药物选用NaHCO3？碱性：Na2CO3

NaHCO3

>生活中的化学4.与碱反应①Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+NaOH不反应（不符合复分解反应的条件）②NaHCO3NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O离子方程式为：OH⁻+HCO₃⁻=H₂O+CO₃²⁻[拓展]向盛有碳酸氢钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象，并写出方程式。②NaHCO3现象:产生白色沉淀过量Ca(OH)2:Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH少量Ca(OH)2:Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O5.与盐反应①Na2CO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl②NaHCO3不与CaCl2、BaCl2反应②Na2CO3和NaHCO3的鉴别热稳定性CaCl2(BaCl2)与盐酸反应溶液酸碱性[课堂小结][思考]如何鉴别Na2CO3和k2CO3？焰色试验[实验2-6][实验方法]①洗烧:盐酸洗净铂丝，将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致②蘸烧:蘸取试样，火焰上灼烧，观察火焰颜色（钾元素—蓝色钴玻璃）③洗烧:盐酸洗净铂丝，将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致钠黄钾紫铜绿色1.焰色试验是物理变化，是元素的一种性质；2.铂丝或光洁无锈的铁丝:焰色为无颜色,且熔点较高；3.只能用稀盐酸:①与氧化物反应生成氯化物而除去；②盐酸及其盐易挥发，不会对实验造成干扰；4.焰色试验只能判断是某种元素,不能确定是单质还是化合物，是离子、原子还是分子或原子团。5.钾元素—蓝色的钴玻璃:滤去钠元素产生的黄色的光，避免干扰。[温馨提示]二、焰色试验很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把试样