大学化学试卷

1《大学化学》试卷1、催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为催化剂能改变反应途径，而使活化能2、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。8.有一稀溶液浓度为b,沸点升高值为△tb,凝固点降低值为△tf，所以△tb=△tf。二、选择题（在以下各题中，选择适合题意的答案，将其代A、CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2HD、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(2、以下对于功和热的描述中，正确的是(EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(θ),m)的标准反应焓变ΔrHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(θ),m),2,则反应C→4B的标准反应焓变ΔrHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(θ),m),3与ΔrHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(θ),m),1及ΔrHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(θ),m),2的关系为ΔrHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(θ),m),3=()A、2ΔrHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(θ),m),1+ΔrHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(θ),m),2B、ΔrHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(θ),m),1-2ΔrHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(θ),m),2C、ΔrHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(θ),m),1+ΔrHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(θ),m),2D、2ΔrHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(θ),m),1-ΔrHEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(θ),m),2A.泡利不相容原理BZZA.CaO>KCl>MgO>NaClB.NaCl>KCl>RbCl>SrO3C.MgO>RbCl>SrO>BaOD.MgO>NaCl>KCl>B.N2O4(g)+1/2O2(g)=N2O5(g)△Hθ=2.14kJ·mol-111、某温度下，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的标准平衡常数Kθ=4.2×10-2则反应HBr(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g)的Kθ为―――()−24.212．以下物理量中属于状态函数的是()A．SB.△2反应的△rHθ公式为()rHθ=△fHθ(CaCO3,s)-△fHθ(CaO,s)-△fHθ（CO2,g）A.S（气）>S（液）>S（固）B.S（气）<S（液）<S（固）C.S（气）=S（液）=S（固）16、在温度T和压力p时理想气体反应：(1)2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)K1θA.K3θ=KEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up9(θ),1)B.K3θ=K1θ·K2θC.K3θ=KEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up9(θ),1)D.K3θ=KEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up9(θ),1)KEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up3(θ),2)KEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up3(θ),2)KEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up3(θ),2)2B.图形表示py原子轨道角度分布图；px电子云的形状。，－；(3)2，1，1，+；(4)2，1，1，－；(5)2，1，-1，+；(6)2，1，-1，－。氮原子中的各p电子，其量子数组合是.。NACl7500nmol/L,MgCl250nmol/L,AlCl30.70nmopl/L,则+5rHmθ△rSmθCuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)N2N22,其物理意义为;角量子数l的取值范围为,其物理意义为1.原子轨道(Ψ)和电子云（|Ψ|2）角度分布图有何区别？3