高二化学人教版选择性必修一第1-3章测试卷4（含解析）

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一、单选题

1．一定条件下已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。则1molH2和1molCl2完全反应放出的热量是

A．183kJB．248kJC．679kJD．862kJ

2．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：。对下列反应：

则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

A．ΔH2>ΔH3>ΔH1B．ΔH1>ΔH3>ΔH2C．ΔH1=ΔH2=ΔH3D．ΔH1>ΔH2=ΔH3

3．下列说法不正确的是

A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H的数值相同

B．准确测量中和反应反应热的整个实验过程中，实验数据至少测定3次温度

C．测量中和反应反应热的过程中，玻璃搅拌器若用铜代替，则测量中和热数值偏小

D．一定条件下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—38.6k·mol-1

4．已知：H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

C3H8(g)+O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2219.9kJ·mol-1

在25℃和101kPa下，H2和C3H8的混合气1mol完全燃烧生成和液态水，放出1446.26kJ的热量。该混合气中H2和C3H8的体积比是

A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3

5．一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变可以加快反应速率的是

A．增加C的物质的量B．将容器的容积缩小一半

C．降低温度D．保持容积不变，充入Ne使压强增大

6．某温度下，在密闭容器中发生反应，反应达到平衡后将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡时的1.5倍。下列说法正确的是

A．化学平衡逆向移动B．A的平衡转化率增大

C．平衡常数变大D．

7．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是

①实验室常用排饱和溶液的方法收集②加热到一定温度时发生分解

③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深

④，为提高，的产率，采取降低温度的措施

⑤催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂

A．①④B．②③C．②⑤D．②③⑤

8．对于反应，下列有关说法不正确的是

A．该反应是熵增大反应(即)B．该反应在低温下可能自发进行

C．增加，该反应平衡不移动D．升高温度，均增大，平衡向右移动

9．在一定条件下，将6molA和2molB两种气体混合于4L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。5min末该反应达到平衡，生成1.6molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。下列判断正确的是

A．x=1B．A的转化率为40%

C．5min内B的反应速率为0.16molL-1min-1

D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态

10．反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0处理汽车尾气。下列正确的是

A．在恒温恒容条件下，2molNO与4molCO充分反应后，转移4mol电子

B．升高温度，平衡常数增大C．在低温下有利于该反应自发进行

D．其他条件不变，增加CO的用量，可以提高CO的转化率

11．稀氨水中存在着电离平衡：，若要使平衡向逆方向移动，同时使增大，应加入适量的

A．固体B．硫酸C．固体D．水

12．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是

A．无色透明的水溶液中：

B．水电离出的的溶液：

C．的溶液：

D．常温下的溶液中：

13．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是

A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动

B．加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH增大

二、填空题

14．已知反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图可知为反应。

(2)图中C点表示。E所代表的能量是；E的大小对该反应的反应热影响。

(3)请求出反应。

(4)又知，请根据题给条件求出反应的焓变。

(5)25℃、101kP时，11g丙烷()完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是。

15．在一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196kJ/mol。经2min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.8倍。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)；

a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2b．容器内气体的压强不变

c．容器内混合气体的密度保持不变d．SO3的物质的量不再变化

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

(2)从反应开始到平衡的这段时间O2的转化率为，该温度下，该反应的平衡常数为。

(3)如图表示在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率的变化情况，a时刻改变的条件可能是。

(4)在相同温度下，若起始时加入6molSO2和3molO2，反应进行一段时间后，测得O2的浓度为1.0molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态，此时V(正)V(逆)

16．按要求回答下列问题Ⅰ.①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩)

(1)属于强电解质的有，属于非电解质的有，能导电的物质有。(2)写出⑤溶液的电离方程式：。

(3)常温下，pH=2的①溶液和pH=2的④溶液，加水稀释100倍，pH较大的是。Ⅱ.已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：

化学式

电离平衡常数

(4)常温下，的溶液中，约为。

(5)根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。

A．B．

C．D．

17．已知一元强酸和一元弱酸,某实验小组对这两种酸溶液进行以下实验：

(1)的电离方程式为。

(2)25℃时，随着不断加水稀释，的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)常温下，在溶液加水稀释的过程中，下列的数值一定变小的是_______。

A．B．C．D．

(4)常温下的、溶液稀释过程如下图，曲线Ⅰ代表的酸是，溶液中由水电离出的，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是。

(5)常温下，用溶液分别中和的和，当溶液时，溶