盐类的水解-离子浓度的比较

离子浓度比较的常用理论1．一个原理：平衡移动原理。2．二个平衡：电离平衡理论和水解平衡理论。3．三个守恒：电荷守恒、物料守恒和质子守恒。1、电离理论：②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步①弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在。如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)＞c(OH–)＞c(NH4+)＞c(H+)

如：H2S溶液中：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS–)＞c(S2–)＞c(OH–)2、水解理论

①弱离子的水解是微量的（完全双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，同时注意考虑水的电离的存在。

如：NH4Cl溶液中：c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH–)②多元弱酸根离子水解分步进行，主要决定第一步如：Na2CO3溶液中c(CO3–)＞c(HCO3–)＞c(H2CO3)3、电荷守恒

如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+

、H+

阴离子：Cl–、

OH–

正电荷总数=负电荷总数n(NH4+

)+n(H+

)=n(Cl–)+n(OH–)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)4、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：amol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3=2

Na++CO32–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)]c

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)

=amol/L（元素or原子守恒）如：Na2S溶液Na2S=2

Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(OH–)=

c

(H+)+c

(HS–)+2c

(H2S)]5、质子守恒（H原子守恒）电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。Na2CO3溶液可以用图示分析如下：由得失氢离子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。【试一试】

1、写出Na2CO3三大守恒的关系式（1）电荷守恒：

（2）物料守恒：

（3）质子守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)【试一试】

2、写出NaHCO3三大守恒的关系式（1）电荷守恒：

（2）物料守恒：

（3）质子守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)【例1】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，下列判断不正确的是()A.C(CH3COOH)＞C(H+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)B.C(H+)＞C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)C.C(H+)=C(CH3COO-)＋C(OH-)D.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.1mol/L

1.酸、碱溶液B

1、25℃,在pH=12的氨水中，下列关系式不正确的是（）

A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)

B．C(NH4+)+C(H+)=10-2mol/L

C．C(NH4+)＝（10-2-10-12）mol/L

D．C(NH3·H2O)+C(NH4+)=0.01mol/LD【练习】2、在0.1mol/L的H2S溶液中下列关系式错误的是A.C(H+)=C(OH-)+C(S2-)+C(HS-)B.C(H+)=C(OH-)+2C(S2-)+C(HS-)C.C(H+)>C(OH-)+C(S2-)+C(HS-)D.C(H2S)+C(S2-)+C(HS-)=0.1mol/LA【练习】【例2】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）

A．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)

B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)C．c(Cl–)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH–)

D．c(NH4+)＝c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)A2.盐溶液3、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）

A.c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C.c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D.c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)A

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)；

物料守恒：c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)；

质子守恒：c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)【练习】4、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是

A、c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

B、c(H2CO3)+c(H+)=C(CO32-)+c(OH-)C、c(Na+)+c(H+)=

c(HCO3―)+c(CO32-)+c(OH-)D、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)BD【练习】3、强碱弱酸的酸式盐溶液【例3】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC.c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD

【例4】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是(

)A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L4、两种物质混合不反应

AB5、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是()

A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离B【练习】6、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液(填“>”、“<”或“=”)

①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋)_C(Cl－)

②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)③若C(NH4＋)<C(Cl－)，则溶液的pH

7。

=><【练习】5、两种物质恰好完全反应【例5】在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)A7、将同浓度的盐酸与的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)【练习】D

6、两种物质反应，其中一种有剩余【例6】将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)CH3COOH远远过量！C8、将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是A、c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)