化学基本概念和定律-滴定分析法的定义和分类（应用化学课件）

滴定反应的条件

并不是所有的化学反应都可用来进行滴定分析，用于滴定分析的化学反应必须具备下列条件：（1）反应必须定量地完成。即要求化学反应按一定的反应方程式进行完全，无副反应发生，且进行完全，通常要求达到99.9%以上。（2）反应能够迅速完成。对于速率慢的反应，应采取适当措施提高反应速率。有时可通过加热或加入催化剂等方法来加速反应的进行。（3）能利用指示剂或仪器分析等比较简便的方法确定滴定的终点。凡能满足上述要求的反应均可用于滴定分析。滴定反应的条件小结：一、滴定反应的条件的概念滴定分析法的分类

滴定分析法根据化学反应类型的不同，一般可以分为下列四种：

（1）酸碱滴定法:

以酸碱中和反应为基础的滴定分析方法称为酸碱滴定法,如用NaOH滴定食用醋中的总酸度。（2）沉淀滴定法:

以沉淀反应为基础的滴定分析方法称为沉淀滴定法。如银量法，其反应可表示为：Ag++X−＝AgX↓(X:Cl−，Br−，I−，CN−，SCN−等)

滴定分析法的分类（3）氧化还原滴定法：

以氧化还原反应为基础的滴定分析方法称为氧化还原滴定法，根据标准溶液的不同，氧化还原滴定法主要分为高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘法等。（4）配位滴定法:

以配位反应为基础的滴定分析方法称为配位滴定法。如用EDTA标准溶液滴定胃舒平中铝和镁的含量。

（1）直接滴定法:

用标准溶液直接滴定被测物质，利用指示剂或仪器测试指示化学计量点达到的滴定方式，称为直接滴定法。直接滴定法是最常用和最基本的滴定方式。通过标准溶液的浓度及所消耗滴定剂的体积，计算出待测物质的含量。例如，用HCl溶液滴定NaOH溶液，用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+等。如果反应不能完全符合上述滴定反应的条件时，可以采用下述几种方式滴定。滴定分析法按照滴定方式的不同，可有以下四种分类：

当试样中被测物质与滴定剂的反应速率较慢，或用滴定剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完成，就不能用直接滴定法滴定。可以先在待测试液中准确地加入适当过量的标准溶液，待反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余的第一种标准溶液，测定待测组分的含量，这种方式称为返滴定法。例如，Al3+与乙二胺四乙酸二钠盐（简称EDTA）溶液反应速率慢，不能用EDTA标准溶液直接滴定，常采用返滴定法。在一定的pH条件下，于待测的Al3+试液中加入已知过量的EDTA溶液，待反应完全后，加入二甲酚橙做指示剂，用标准锌溶液返滴剩余的EDTA溶液，计算试样中铝的含量。（2）返滴定法:

若被测物质与滴定剂的反应不按一定的反应式进行或有副反应发生时，不能采用直接滴定法，可采用置换滴定法。该法先加入适当的试剂与待测组分定量反应，生成另一种可被滴定的物质，再用标准溶液滴定反应产物，然后由滴定剂消耗量，反应生成的物质与待测组分的关系计算出待测组分的含量，称为置换滴定法。

（3）置换滴定法:

某些待测组分不能直接与滴定剂反应，但可利用间接反应使其转化为可被滴定的物质，再用滴定剂滴定所生成的物质，通过其他化学反应，间接测定其含量。例如，溶液中Ca2+与C2O42−作用形成CaC2O4沉淀，过滤后，加入H2SO4使沉淀物溶解，用KMnO4标准溶液与C2O42+作用，采用氧化还原滴定法可间接测定Ca2+的含量。

（4）间接滴定法:小结：一、滴定分析法根据化学反应类型的不同，一般可以分为下列四种（1）酸碱滴定法（2）沉淀滴定法（3）氧化还原滴定法（4）配位滴定法:二、滴定分析法按照滴定方式的不同，可有以下四种分类（1）直接滴定法（2）返滴定法（3）置换滴定法（4）间接滴定法滴定分析法的几个基本概念

滴定分析法是最常用的定量化学分析法，是将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液），通过滴定管滴加到待测组分溶