化学计量在实验中的应用课

化学计量在实验中的应用想一想?1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？化整为零，化大为小2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？

积小成大，聚微为宏生活小常识一打＝１２支

学校全体学生参加了校运会的开幕式，如何快速的计算在运动场上的学生人数？学生个体

学校人数班集体你知道吗？个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算（单位）（物理量）摩尔物质的量一、物质的量（n）

表示含有一定数目粒子的集体的物理量

单位为摩尔（简称“摩”）（mol）如H2SO4

的物质的量

不能简化为H2SO4的量

也不能写成H2SO4的质量或H2SO4的数量

物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字;粒子指微观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；粒子要指明,一般用化学式表示。注意物理量单位名称单位符号长度质量时间电流强度热力学温度发光强度米千克秒安培开尔文坎德拉摩尔mkgsAKcdmol

国际单位制（SI）的七个基本物理量物质的量

米：1791年法国决定把通过巴黎的地球子午线从赤道到北极的长度的1/千万规定为一米。后来根据测量结果把这个长度用铂铱合金制成了标准米原器，保存在巴黎国际计量局。1983年第17届国际计量大会决定用光速定米，规定1米等于光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度。

千克：国际千克原器的质量为1kg。国际千克原器是1889年第一届国际计量大会批准制造的。它是一个高度和直径均为39mm用铂铱合金制成的圆柱体。原形保存在巴黎国际计量局。思考：1mol到底有多大，其衡量基准是什么？生平简介

意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．国际规定：1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数(NA)的值个微粒。国际规定：0.012kg12C所含有的碳原子数即阿伏加德罗常数，约6.02×1023个

即NA≈6.02×1023mol-1注意不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol粒子=6.02×1023个国际规定：1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数(NA)的值个微粒。判断

下面叙述是否正确（A）每摩尔物质含有6.02×1023个微粒（B）摩尔是七个基本物理量之一（C）摩尔是物质的质量单位（D）1摩尔大米约含有6.02×1023个米粒填空（1）1mol碳原子含有约个碳原子

1×6.02×1023（2）0.3mol硫酸分子含有约个硫酸分子

0.3×6.02×1023（3）10

mol钠离子含有约个钠离子

10×6.02×1023物质的量

(n)=

物质所含微粒数目

(N)阿伏加德罗常数

(NA)讨论

1molH2O中氢原子、氧原子的物质的量为多少？

H2O

11molNA2HO212NANA1mol2mol

结论：微粒之间的个数之比也就是物质的量之比微粒个数微粒集团物质的量填空（4）1molNa2SO4含有molNa+

2

molSO42－

1个氧原子

0.5molNa2SO4含有

molNa+

1

molSO42－

0.5个氧原子约2×6.02×1023约4×6.02×1023填空（5）1molOH－含有mol质子

有个电子

含有

5.418×1023

个质子的OH－离子的物质的量约为摩尔9

约10×6.02×1023(5.418×1023)÷(9×6.02×1023)=0.1选择

0.1molKClO3和

0.1molKClO中所含微粒数相等的是（）

（A）钾离子（B）氯离子（C）氯原子（D）氧原子AC

KClO3=K＋+ClO3－KClO=K＋+ClO－知识链接Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol