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文档简介
陕西省咸阳市长武县长武中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.由重水D2O组成的水,D2O的离子积为1.6×10-15,可用PH一样定义规定PD=-lg{c(D+)},下列关于PD的叙述,正确的是A.D2O呈中性,PD=7B.1LD2O溶液中含0.01molNaOD,PD=12C.用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液,PD=2D.在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液,PD=1参考答案:D2.高温下,某反应达到平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强(充入He气),H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
参考答案:A略3.下列现象与电化学腐蚀无关的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.镀层破损后,镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.银质物品久置表面变暗参考答案:D4.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g)B.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min)C.其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强参考答案:A略5.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压,高铁电池的总反应为
下列叙述不正确的是
A.放电时每转移电子,正极有被氧化B.充电时阳极反应为:C.放电时负极反应为:D.放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案:A略6.已知N2+3H2
2NH3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是
() A.N2的能量一定高于NH3
B.N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量C.H2的能量一定高于NH3
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生参考答案:B7.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a--b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(
)A.分子晶体
B.原子晶体
C.离子晶体
D.金属晶体参考答案:B略0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于A.5.6
B.7.0
C.8.4
D.13.0参考答案:C略9.合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是
A.该反应为自发反应,由图1可得加入适当的催化剂,E和△H都减小B.图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,从11min起其他条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为dC.图3中a、b、c三处所处的平衡状态中。反应物N2的转化率最高点是b点D.图3中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则T1>T2,K1>K2参考答案:B略10.有机物具有下列性质:能发生银镜反应,滴入石蕊试液不变色,加入少量碱液并滴入酚酞试液,共煮后红色消失。原有机物是下列物质中的(
)
A.乙醛
B.乙酸甲酯
C.甲酸乙酯
D.甲酸参考答案:C略11.有关下图装置中的叙述正确的是(
)A.这是电解NaOH溶液的装置B.溶液中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3C.Fe为正极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2D.NaOH溶液的碱性逐渐减弱参考答案:B略12.分子式为C4H8C12且分子结构中含有2个甲基的有机物共有(
)
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种参考答案:C略13.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol?L﹣1的NaOH和NH3?H2O混合溶液中滴加0.1mol?L﹣1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时:c(OH﹣)>c(Na+)=c(NH3?H2O)B.加入10mL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl﹣)=c(Na+)D.加入20mL盐酸时:c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(Na+)参考答案:B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡;真题集萃.【分析】氢氧化钠为强碱,在水溶液中完全电离,一水合氨为弱碱,在水溶液中部分电离,相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的,据此分析解答即可.【解答】解:A、NaOH和NH3?H2O混合溶液中,NaOH完全电离,NH3?H2O部分电离,因此c(OH﹣)>0.1mol/L,c(Na+)=0.1mol/L,c(NH3?H2O)<0.1mol/L,故c(OH﹣)>c(Na+)>c(NH3?H2O),故A错误;B、在此混合溶液中加入10mL盐酸,存在电中性原则:c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣),由于等体积等浓度混合,故c(Na+)=c(Cl﹣),即c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣),故B正确;C、加入盐酸至pH=7时,溶液呈中性,即c(H+)=c(OH﹣),那么c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl﹣),即c(Cl﹣)>c(Na+),故C错误;D、加入20mL盐酸时,此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液,此时溶液呈酸性,即存在c(H+)>c(OH﹣),那么c(NH4+)+c(Na+)<c(Cl﹣),故D错误,故选B.14.已知反应X+Y=M+N为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生参考答案:C略15.下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价AFeO与足量的稀硝酸反应:FeO+2H+=Fe2++H2O正确B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++=BaSO4↓正确C碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水:2+Ca2++2=+CaCO3↓+2H2O错误,、和H2O的系数应均为1,生成物中没有D用食醋除去水瓶中的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑错误,醋酸是弱酸,不应写成H+形式
参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:请填写下列空白:(1)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,步骤③和步骤⑥该步骤的实验操作名称分别是是
。(2)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角外,还需要用到的实验仪器是
A.烧杯
B.表面皿
C.坩埚
D.酒精灯
E.
干燥器
(3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,还需经过蒸馏,指出下列实验装置中的错误之处。①
②
③
(4)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是①
;最后晶态碘在②
里聚集。(5)步骤④反应的离子方程式是
。步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水(H-2O2),请分别写出反应的离子方程式:
,
。(6)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是
。(7)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:
。参考答案:(1)过滤
蒸馏
(2)CD略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(5分)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为______
____;(2)A中的碳原子是否都处于同一平面________(填“是”或“不是”);参考答案:(1)(2)是略18.(10分)(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
;(2)氯化铝水溶液呈
性,(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
;把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
。(3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时,释放部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用:
Mg(OH)2
MgO(耐火材料)MgCl2·6H2O
MgCl2
Mg请回答下列问题:①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质)_____________________________________________________
有利于Mg(OH)2溶解。③已知AnBm的离子积=c(Am+)n·c(Bn-)m,式中c(Am+)n和c(Bn-)m表示离子的物质的量浓度,在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11,其离子积为___________________。参考答案:(10分)(1)酸,Ag++H2O
AgOH+H+(2)酸,Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,Al2O3
;(3)①HCl气流
②酸、水、酸性气体、饱和NH4Cl等(任选两种)(每空1分)
③5×10-10(2分)略19.(15分)
某种治疗原发性心脏病的药物WB-4101(结构简式为下图转化的I),其合成路线如下DMF为二甲基酰胺。
(1)写出A在氢氧化钠醇溶液中反应的类型
。
(2)写出G的结构简式
。
(3)G与H生成I反应类型是
,写出化学反应方程式
。
(4)
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