离子反应高一化学人教版（2019）必修1

1.2.2离子反应等量的H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合H2SO4===2H++SO42-Ba(OH)2===Ba2++2OH-BaSO4H2O现象：灯泡不亮，有白色沉淀产生等量的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合NaCl===Na++Cl-BaCl2===Ba2++2Cl-BaSO4NaCl现象：灯泡发光，有白色沉淀产生Na2SO4===2Na++SO42-离子反应：电解质溶于水后电离成离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称为离子反应一、离子反应除了四大基本反应类型外，化学反应还可以怎么分类？离子反应非离子反应根据是否有离子参与反应Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子Ba2++SO42-===BaSO4↓Na2SO4和BaCl2反应实质H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式二、离子方程式的书写Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O√二、离子方程式的书写1、写：正确写出反应的化学方程式(注意条件与配平)2、拆：3、删：删去方程式两边不参加反应的离子。4、查：质量守恒、电荷守恒仍用化学式表示：单质、气体、水、氧化物、弱酸、弱碱、难溶盐拆成离子形式：易溶且易电离的：强酸、强碱、可溶盐微溶物，如Ca(OH)2澄清石灰水要拆，石灰乳不拆浓硫酸不拆二、离子方程式的书写3、Na2CO3

+HCl6、CaCO3

+CH3COOH1、NH3·H2O+HNO32、Na2O

+H2SO45、CH3COONa+HCl7、NaHSO4

+NaOH4、NaHCO3

+HCl8、NaHCO3

+NaOH复分解型离子反应生成沉淀、气体、水（弱电解质）实质：向着离子浓度减小的方向进行二、离子方程式的书写9、Zn

+H2SO410、Cu

+AgNO3氧化还原型离子反应酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成了H2O三、离子方程式的意义离子方程式不仅可表示某一个化学反应，而且可表示同一类离子反应，更能揭示反应的本质

1、酸与碱发生中和反应的实质是什么？2、离子方程式的意义3、H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？不能。例如H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。生成难溶物生成气体生成弱电解质（1）发生复分解反应而不共存四、离子共存CO32-与Ca2+、Ba2+

SO42-与Ba2+

Cl-与Ag+OH-与Fe3+、Mg2+、Cu2+H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-H+与OH-、CH3COO-、ClO-，OH-与HCO3-、NH4+（2）发生氧化还原反应而不共存离子共存中附加隐含条件的应用规律A、溶液无色时，溶液中不存在有色离子。常见有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）、CrO42-（黄色）、Cr2O72-（橙色）等。

B、强酸性溶液或能使石蕊变红或常温下PH＜7的溶液均指酸性溶液C、强碱性溶液或能使石蕊变蓝或能使酚酞变红或常温下PH＞7的溶液均指碱性溶液四、离子共存五、与量有关的离子方程式向澄清石灰水中通入少量CO2：向澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2

===CaCO3↓+H2OOH-+CO2

===HCO3-向Ca(HCO3)2中通入少量NaOH：向Ca(HCO3)2中通入过量NaOHCa2++OH-+HCO3-

==