高考化学知识清单10 氯及其重要化合物- 高考化学 复习知识清单

CCNH₂△NaClONH₂△NaClONaOHNaOH知识点04溴、碘的制备(1)化合价：最高正价为±又(氟无正价),最低负价为一1(3)形成共价键个数：13.颜色单质卤水有机溶剂(3)溴的保存(4)卤化氢新新制氣水(1)三平衡①氯气的化学平衡：Cl+H₂O—H+ClO弧人H(1)氧化性：Cl₂>Brz>Fe³⁴>I₂>S(2)非金属单质之间的置换(3)与SO₂反应③I₂:不反应5.与有机物的反应(2)加成反应(1)溴水褪色(化学反应)(2)溴水层褪色(萃取，物理褪色)(3)吸附褪色(物理褪色):活性炭和××胶体久置氯水纯净物混合物混合物浅黄绿色化学性质强顺序是④<③<②<①,故D错误。法中错误的是()。(1)制备(3)强氧化性b十(2)主要成分：NaClO.和NaCl,有效成分NaClO3.漂白粉(1)制备(4)变质②最终产物：在空气中长期放置最终生成的固体是CaCO₃(5)水解(1)次氯酸的结构式不是B一Q-0,而是H-0-a,电子式为H总遵(3)漂白粉属于混合物，其主要成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂。(4)制漂白粉的原料的氯气和石灰乳，该反应不是在水溶液中进行的，不能写成离子方程式形式。(5)漂白粉溶液能使有色物质褪色，不能用pH试纸测其pH。(6)Ca(ClO)₂具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化成Cl₂;但与稀盐酸只发生复分解反应生成HCIO和CaCl₂。B.标准状况下，每生成1.12LCl₂,转移0.05NA电子D.洁厕灵(主要成分是盐酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用效果更好、更安全要成分是盐酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)混合使用，发生氧化还原反应生成氯气，可导致失效，且易【典例04】(2023·齐齐哈尔一模)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)₂,相应的下列说法不正确的是()。B.②中反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O【解析】选A。在蒸发浓缩NaClO₂溶液知识点03知识点03实验室制取氯气知识解读②Na₂CO₃或NaHCO₃①FeCl₂:2FeCL+Cl₂=2Fe③Na₂SO₃:Na₂SO₃+Cl+H₂Q=Na₂S易混易错(1)实验装置(2)所用试剂及作用【典例05】(2020·山东省等级考真题)某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示(夹持装置略):式为。(2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是_。管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO₄溶为(填标号)。(4)某FeC₂O₄·2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂(C₂O₄)3、H₂C₂O₄·2H₂O,采用KMnO₄滴定法测定该样品I.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃。用cmol·L-'的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³*完全还原为Fe²,加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃继续用KMnO₄溶液滴定样品中所含H₂C₂O₄·2H₂O(M=126g·mol-1)的质量分数表达式为。下列关于样品组成分析的说法，正确的是(填标号)。A.D.若所用KMnO₄溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高【解析】漂白粉的有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，和浓盐酸在A中发生归中反应产生Cl₂,Cl₂和K₂MnO₄在B中反应产生KMnO₄,反应不完的Cl₂用C吸收，据此解答。(1)装置A为恒压分液漏斗，它的作用是平衡气压，使应产生Cl₂,反应的化学方程式为Ca(ClO)z+4HCl=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O;(2)锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存的产率低，而浓盐酸易挥发，直接导致B中NaOH溶食盐水的洗气瓶吸收挥发出来的HCI;(3)高锰酸钾有强氧化性，强氧化性溶液加入酸式滴定管，滴定管的“0”刻度在上，规格为50.00mL的滴定管中实际的体积,联立二个方程解得；z=2.5(cV-3V₂),联立二个方程解得；z=2.5(cV-3V₂)×10²,所以HC₂O₄·2H.O的质,样品中不含H₂C₂O₄2H₂O,由由H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数表达式可知，其【答案】(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；NaOH溶液；(2)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶(3)酸式；C知识点04知识点04溴、碘的制备(1)常规流程海水蒸发晒盐NaC1吸收EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up3(氟气),氧化)③①步骤②硫酸的作用：使平衡Cl+H₂OH¹+CI~+HCIO逆向移动，减少Cl₂的溶解2.从海带中提取碘(1)灼烧操作玻璃棒(2)萃取和分液操作①仪器：梨形分液漏斗和烧杯EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up3(…),…)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up3(上口),容器)②操作顺序：振荡和静置之间的步骤是放气(3)蒸馏实验①实验装置和仪器②蒸馏烧瓶规格的选择：液体体积占烧瓶容积的13③温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口处④冷却水的进出口：下进上出，采用逆流原理冷却效果好⑥防暴沸方法：预先加入沸石或碎瓷片或用磁力搅拌器(1)使用分液漏斗前，先检查漏斗是否漏液，再洗净备用。(3)分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。(4)萃取卤素单质的萃取剂不能选用酒精和裂化汽油。(5)蒸馏过程中所用的冷凝管必须是直形冷凝管。(6)蒸馏过程中必须加入沸石或碎瓷片防暴沸。若忘记加沸石：则先停热，再冷却，后补加。典典【典例06】(2023·山西晋中一模)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：④⑤硫酸酸化的②①③下列说法正确的是()。B.热空气的作用是将多余的Cl₂吹出C.吸收塔中发生的反应是3Br₂+3CO₃²=5Br~+BrO₃+3CD.反应釜2中发生的反应是5Br~+BrO₃~+3H₂O=3Br₂+6OH【解析】选C。由于海水中溴离子含量较低，因此海水需要浓缩，海水中不存在单质溴，A错误；热空气的+3CO₂↑,C正确；溶液显酸性，则反应釜2中发生的反应是5Br+BrO₃+6H*=3B【典例07】实验室从含碘废液(含有CCl、I₂、厂等)中回收碘，向废液中加入Na₂SO₃溶液反应后进行分离除去CCl₄,再向反应液中通入Cl₂进行氧化、富集等系列操作获得碘单质。下列说法不正确的是()。B.氧化时应控制在较低温度(40℃左右),可增大Cl₂的溶解度并减少I₂的损失D.工业上常在干海带浸泡液中通入适量氯气，再采用过滤的方法得到粗碘=SO₄²~+2I+2H,A选项正确；温度升高Cl₂会挥发，I₂会升华，所以氧化时应控制在较低温度(40℃左右),B知识点05卤素离子的检验知识点05卤素离子的检验知识解读