烃第二节烯烃 炔烃第2课时炔烃课件 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修3

第二章烃第二节烯烃炔烃第2课时炔烃氧炔焰：乙炔(俗称电石气)在空气中燃烧产生的火焰。温度可达3000℃以上，常用来切割和焊接金属。观察乙炔的收集过程，总结乙炔有哪些物理性质？一、乙烃1、物理性质

乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃。乙炔是无色、无臭的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。一、乙烃排水法收集2、组成与结构球棍模型空间填充模型CH≡CH或HC≡CHC2H2

结构简式分子式碳原子的杂化方式为

，空间构型是

。碳原子与氢原子之间以__________相连接碳原子与碳原子之间以______________________相连接相邻两个键之间的键角约为_____分子中的_____原子处在同一直线180°所有单键（σ键）三键（1个σ键和2个π键）一、乙烃2、组成与结构sp杂化直线形C-C

C=C

C≡C347.7kJ/mol615kJ/mol812kJ/mol②通过以上分析，你觉得炔烃的化学性质活泼吗？

结论：C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有两个键不稳定，容易断裂。思考与讨论：①通过以下数据你能发现什么？活泼③根据乙炔的结构，推测乙炔应该具有怎样的化学性质？乙烯和乙炔化学性质相似，可以发生氧化反应、加成反应、加聚反应。键能3、乙炔的实验室制法CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2【实验原理】【实验试剂】【实验装置】+Ca(OH)2HOHHOH[C≡C]2-Ca2++HCCH↑

电石（CaC2）、饱和食盐水电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率发生装置：固体+液体气体收集装置：排水集气法。与制CO2、H2相似3、乙炔的实验室制法乙炔的燃烧实验内容实验现象(1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中

(2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中(3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中(4）点燃纯净的乙炔剧烈反应，有气体生成酸性高锰酸钾溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟

3、乙炔的实验室制法4.制取乙炔时能否使用启普发生器？①使用饱和食盐水②控制饱和食盐水的滴加速度2.在乙炔的性质实验之前为什么要通入硫酸铜溶液？不能，反应太剧烈，放出的大量热量，操作不当会使启普发生器炸裂。1.电石与水反应非常剧烈，为了获得平稳的乙炔气流，需要采取哪些措施？电石中含有杂质，产生的乙炔中通常含有硫化氢等杂质气体，会干扰乙烯化学性质的实验，可用硫酸铜溶液除去。3.在点燃乙炔之前需要进行的实验操作是什么？检验纯度，防止爆炸。实验注意事项：[1分钟1个知识点]第83集启普发生器|能用它制备的气体有什么?_哔哩哔哩_bilibili大本练习册P38应用体验1.块状固体电石遇水会剧烈反应生成乙炔气体。实验室若用此法制取乙炔,选择的发生装置最好是图中的(

)B大本练习册P38应用体验2.如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图,有关说法不正确的是(

)A.用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净B.c中溶液(足量)的作用是除去影响后续实验的杂质C.d、e中溶液褪色的原理不同D.f处产生明亮、伴有浓烟的火焰A

4、乙炔的化学性质（1）氧化反应①可燃性O24CO2+2H2O2C2H2+5甲烷乙烯乙炔现象：火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者的鉴别点燃前要验纯！②使酸性KMnO4溶液褪色，产生CO2。（2）加成反应（与反应物的量有关，可分步表示）①使溴水褪色CH≡CH+Br2

CH=CHBrBrCH=CH+Br2

CH—CHBrBrBrBrBrBr1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷CH≡CH＋H2催化剂△CH2＝CH2催化剂△CH≡CH＋2H2CH3CH3（少量氢气）（足量氢气）催化剂△CH≡CH＋HClCH2＝CHClCH≡CH＋H2O催化剂△CH3CHO乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH）不稳定，很快转化为乙醛。（2）加成反应（与反应物的量有关，可分步表示）②催化加氢③与HX、H2O等的反应催化剂nH—C≡C—H[CH＝CH]n导电高分子材料聚乙炔（3）加聚反应2000年的诺贝尔化学奖授予美国物理学家黑格、化学家麦克迪尔米德和日本化学家白川英树，以表彰他们在导电聚合物研究领域的开创性贡献。

图1.氧炔焰切割金属

图3.腈纶线图4.氯丁橡胶、氯丁橡胶手套

图2.聚氯乙烯产品—PVC管、薄膜

乙炔的应用1.下列有关乙炔性质的叙述中,既不同于乙烯又不同于乙烷的是A.能燃烧生成二氧化碳和水B.能与溴水发生加成反应C.能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应D.能与HCl反应生成氯乙烯D【课堂练习】2．用乙炔为原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反应途径是(

)A．先加Cl2，再加Br2

B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2D3.某炔烃与氢气发生加成反应后得到如下结构，则该炔烃的结构有()A．1种 B．2种C.3种 D．4种B4．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是(

)A．逐滴加入饱和氯化钠溶液可控制生成乙炔的速率B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性C．若用溴的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要通过CuSO4溶液除杂D．若将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高C二、炔烃1、组成与结构

炔烃的官能团是碳碳三键，炔烃只含有一个碳碳三键时，称为单炔烃，其通式一般表示为CnH2n-2(n≥2)。注：分子内每增加一个C≡C或两个C=C，就减少4个H。2、物理性质无色，难溶于水，密度均小于水。熔沸点一般随着分子中碳原子数的增加而升高；同碳时，支链越多熔沸点越低。常温下的状态一般随着分子中碳原子数的增加，在常温下的状态由气态变为液态，再到固态。与烷烃、烯烃的相似3、化学性质

炔烃的结构和性质与乙炔的相似氧化反应加成反应加聚反应①可燃性②使酸性KMnO4溶液褪色卤素单质或其溶液卤代烃氢气烯烃或烷烃卤化氢卤代烃水醛或酮一定条件下nX—C≡C—Y[C＝C]nXY(1)请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式，并用系统命名法命名。思考与讨论CH≡C(CH2)2CH3

1­-戊炔（2）请写出1­-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。思考与讨论CH3—CH2—CH2CH3CH≡C—CH2CH3+2H2催化剂△(3)某炔烃通过催化加氢反应得到2­-甲基戊烷，请由此推断该炔烃可能的结构简式，并命名。思考与讨论(CH3)2CHC≡C—CH3

、(CH3)2CHCH2C≡CH4-甲基-2-­戊炔4-甲基-1­-戊炔大本练习册P36应用体验1.乙炔燃烧时产生氧炔焰的温度可以达到3200℃,用于切割和焊接金属。下列关于乙炔分子结构的叙述正确的是(

)A.乙炔分子中的四个原子不共线B.乙炔分子中碳碳之间的三个价键牢固程度相同C.乙炔分子中的H—C≡C—H的键角为180°D.乙炔分子中碳碳三键键能是乙烷分子中碳碳单键键能的3倍C大本练习册P36应用体验2.丙炔可用于制造丙酮。下列关于丙炔的说法不正确的是(

)A.丙炔分子中既有σ键又有π键B.丙炔分子的碳原子均采取sp杂化C.丙炔分子中的所有碳原子在同一直线上D.丙炔与1-丁炔互为同系物B大本练习册P37应用体验3.已知1mol某烃X能与2molCl2完全加成得到Y,1molY能与4molCl2完全取代得到Z,则X的结构简式可能是(

)A.CH2=CH2

B.CH≡CHC.CH≡CCH3

D.CH2=CHClC4.下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C—CH2—CH3,而不是CH2=CH—CH=CH2的是(

)A.燃烧有浓烟B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能与溴发生1,2-加成反应D.与足量溴反应,生成物中只有2个碳原子上有溴原子D大本练习册P37应用体验5.乙烷、乙烯、乙炔都是重要的化工原料。