初中化学有关除杂问题的解法

初中化学有关除杂问题的解法2021/5/912.本题各选项的具体分析1.除杂的原则、方法和类型3.考点延伸题的思路点拨2021/5/92“不减”——不减少主成分“易分”——生成物质易分离

“不增”——不增加新杂质

方法总结1.除杂的三原则2021/5/93思路：①将杂质从混合物中除去；②将有用物质从混合物中取出。“除杂”的两思路和方法方法：①物理方法：溶解、分馏、过滤、结晶、磁铁吸引等KNO3（NaCl）NaCl（KNO3）降温结晶法蒸发结晶法溶解法、洗气法、沉淀法、转化法、加热或灼烧法、多步反应法等②化学方法：2021/5/94常见除杂类型1）气体除杂①除水蒸气：干燥剂常见干燥剂有：浓硫酸（液）、无水氯化钙（固）生石灰、NaOH(固)、碱石灰(固)注：不能与被干燥气体反应。2021/5/95干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性中性碱性浓硫酸无水氯化钙固体NaOH,生石灰碱石灰酸性和中性气体NH3碱性和中性气体CO2,HClSO2NH32021/5/96常见除杂类型②除其他气体

N2（O2）CO（CO2）H2（HCl）CO2（CO）CO2（HCl）

CO2（SO2）2021/5/97气体试剂装置H2COO2CO2

HCl灼热的氧化铜灼热的氧化铜炽热的多层铜网NaOH溶液碳酸氢钠溶液硝酸银溶液常见除杂类型2021/5/98常见除杂类型2021/5/99

一般将杂质离子转化为沉淀或气体或水而除去，如：KCl（K2CO3）,加足量稀盐酸将碳酸根离子转化为二氧化碳和水而除去；也可以通过加入氯化钙或氯化钡溶液将碳酸根离子转化为碳酸钙或碳酸钡沉淀而除去。2）离子除杂2021/5/9102.本题各选项的具体分析下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（）。混合物思路方法选用物质A．CO(CO2)吸收过量的氢氧化钠溶液B．CaCl2(HCl)转化、过滤过量的碳酸钙C．HCl(BaCl2)沉淀、过滤过量的硫酸铜溶液D．FeSO4(CuSO4)置换、过滤过量的铁粉2021/5/9112.本题各选项的具体分析分析：A.CO2可用过量的氢氧化钠溶液吸收而除去，正确。B.过量碳酸钙和盐酸反应将盐酸转化为氯化钙，再通过过滤将碳酸钙与氯化钙分离，正确。C.硫酸铜因其在沉淀氯化钡时带来铜离子形成氯化铜新杂质，错。D.过量铁粉通过置换变废为宝，过滤可除去过量铁粉，正确。所以选C.2021/5/912例1.欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均正确的是（）。3.考点延伸题的思路点拨选项待提纯物质选用试剂操作方法AH2（H2O）浓硫酸洗气BCaO（CaCO3）盐酸蒸发、结晶CCuSO4溶液（硫酸）氧化铜蒸发、洗涤DCu（Fe）稀硫酸过滤、洗涤、干燥2021/5/913分析：例1A:氢气是中性气体，用浓硫酸可以干燥。而B选项从试剂的选择上就错了，盐酸与两种物质均反应；而C选项则是操作方法上错了，所提纯物质为硫酸铜溶液无须蒸发和洗涤，而氧化铜即便过量也只需过滤和洗涤。D选项的铜中的铁杂质加入稀硫酸经过过滤、洗涤、干燥就可以得到铜。所以答案为AD。3.考点延伸题的思路点拨宜：变废为宝，忌：同归于尽、以旧换新、适得其反2021/5/914例2.除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是（）。

ABCD试剂NaOH溶液CuO固体浓硫酸Na2SO4溶液部分装置3.考点延伸题的思路点拨2021/5/915分析：例2是一道有关除杂的试剂和装置的题目，也是气体除杂中的一道典型例题。CO中混有CO2，最佳方法是用氢氧化钠溶液来吸收，因其是液体，所以所用装置应该是洗气瓶装置，气体从长导管通入，CO2被吸收后，剩余气体从短导管导出。得到较为纯净的CO。所以选A。3.考点延伸题的思路点拨2021/5/916例3．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液中分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（）。A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HClB．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClC．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl2021/5/917分析：例3是一道除去多种杂质的典型例题实质上还是离子除杂，其中的钙离子可用过量碳酸钠形成沉淀碳酸钙而除去，硫酸根离子是用过量氯化钡形成沉淀而除去，而镁离子则是用过量氢氧化钠形成氢氧化镁沉淀而除去，因为所