6.2+二氧化碳制取的研究 九年级化学 （人教版）

6.2CO2制取的研究1234反应表达式能否用于实验室制取CO2及理由能够生成CO2的化学反应活动实验室制取气体反应原理应考虑的因素1.制得的气体要较纯；2.反应条件要容易满足；3.反应速率要适中；5.价格……4.装置、操作是否简单；活动1234×；制得CO2可能不纯×；制得CO2可能不纯×；条件较难满足×；条件较难满足反应是否实用及理由探究实验室制取CO2的反应原理活动C+O2===

CO2点燃石蜡+氧气→二氧化碳+水点燃2CuO+C===2Cu+CO2↑高温

2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑高温实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应现象分析有大量气泡产生，大理石逐渐溶解该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑原理实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑原理现象分析刚开始有大量气泡产生，但气泡迅速减少。虽能生成二氧化碳：但①不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，阻止反应进行。结论不能用稀硫酸代替稀盐酸原理实验2：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑实验3：稀盐酸与碳酸钠粉末原理②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象分析结论反应非常剧烈，短时间产生大量气泡碳酸钠粉末的表面积很大，与盐酸接触面积大，故不用碳酸钠，因为反应速度太快实验室不能用碳酸钠粉末等粉末状物质制取二氧化碳实验三：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑原理1.实验室应该用什么药品制取二氧化碳？答：在实验室用稀盐酸与块状大理石（或石灰石）反应来制取二氧化碳（大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑小结一、药品填药品只能填名称不能填化学式2.你认为能否用稀硫酸代替稀盐酸？答：不能用稀硫酸。因为稀硫酸与碳酸钙生成的硫酸钙微溶于水，会附着在石灰石或大理石表面，从而阻止反应进行。小结3.你认为能否用碳酸钠代替碳酸钙？答：不能用碳酸钠。因为碳酸钠粉末和稀盐酸反应过于剧烈。小结4.能不能用浓盐酸代替稀盐酸？答：③不用浓盐酸。因为浓盐酸具有挥发性，使收集的二氧化碳不纯。小结挥发性是物理性质还是化学性质？小结实验室制取氧气反应原理反应物状态反应条件2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑＝△2H2O2===2H2O+O2↑MnO22KClO3===2KCl＋3O2↑△MnO2回顾固体加热固体、液体不需要加热；催化剂二、发生装置依据反应物状态和反应条件选择和收集装置实验室制取氧气

回顾发生装置收集装置检验方法验满方法2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑＝△2KClO3===2KCl＋3O2↑△MnO22H2O2===2H2O+O2↑MnO2确定气体发生装置应考虑的因素？反应物的状态反应条件固体和液体不需要加热确定二氧化碳气体收集装置应考虑的因素？密度溶解性密度比空气大能溶于水活动探究实验室制取CO2的装置发生装置收集装置固液不加热型向上排空气法实验室制取CO2的装置小结实验室制取CO2的操作步骤连接仪器检查气密性加大理石加稀盐酸收集气体小结1.怎样检验收集的气体是CO2？检验CO2:向瓶中倒入适量澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则气体是CO2。2.怎样验满二氧化碳？验满CO2:将燃着的木条伸在瓶口，若木条熄灭，则CO2已满。实验室制备CO2

下图为实验室制取二氧化碳的装置图，指出错误并改正。长颈漏斗下端没有伸入液面以下出气导管太长，伸入了液面下没有用向上排空气法收集练习发生装置选择______，收集装置选择______。ABF练习1.实验室制取氧气2.实验室制取氢气3.实验室制取二氧化碳EDCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑反应原理发生装置收集装置检验方法二氧化碳实验室制法小结验满方法1.发酵法食品级的CO2大部分来自发酵，一般都是酿酒厂的副产品，主要用于碳酸饮料。2.煅烧石灰石法CO2是煅烧碳酸钙的副产品。这个途径得到的二氧化碳