分析化学习题集

分析化学习题集一、单选题1.固体试样用量为0.1~10mg的分析称为()A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析2.试液体积在1~10mL的分析称为()A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析3.固体试样用量为大于0.1g的分析称为()A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析4.试液体积在0.01~1mL的分析称为()A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析5.固体试样用量为小于0.1mg的分析称为()A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析6.试液体积小于0.01mL的分析称为()A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析7.固体试样用量为0.01~0.1g的分析称为()A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析8.试液体积大于10mL的分析称为()A常量分析B半微量分析C微量分析D痕量分析9.若待测组分的百分含量大于1%，则该分析为()A常量组分分析B微量组分分析C痕量组分分析D超痕量组分分析10.若待测组分的百分含量为0.01~1%，则该分析为()A常量组分分析B微量组分分析C痕量组分分析D超痕量组分分析11.若待测组分的百分含量小于0.01%，则该分析为()A常量组分分析B微量组分分析C痕量组分分析D超痕量组分分析12.准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL，于容量瓶中稀释至500mL,则稀释后的溶液含铜(g/mL)为()A0.5B2.5C5.0D2513.海水平均含1.08×103g/gNa+和270g/gSO42-,海水平均密度为1.02g/mL,则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为（已知Ar(Na)=23.0,Mr(SO42-)=96.1）()A4.79×10-5,2.87×10-6B1.10×10-3,2.75×10-4C4.60×10-2,2.76×10-3D4.79×10-2,2.87×10-314.为标定HCl溶液可以选择的基准物是()ANaOHBNa2CO3CNa2SO3DNa2S2O315.为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是()A分析纯的AgNO3 B分析纯的CaCO3C分析纯的FeSO4·7H2O D光谱纯的CaO16.为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是()A分析纯的H2O2 B分析纯的KMnO4C化学纯的K2Cr2O7 D分析纯的K2Cr2O717.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是()ANa2S2O3BNa2SO3CFeSO4·7H2ODNa2C2O418.以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是()AK2Cr2O7BNa2S2O3CZnDH2C2O4·2H2O19.以下标准溶液可以用直接法配制的是()AKMnO4BNaOHCK2Cr2O7DFeSO420.配制以下标准溶液必须用间接法配制的是()ANaClBNa2C2O4CNaOHDNa2CO321.以下试剂能作为基准物的是()A分析纯CaO B分析纯SnCl2·2H2OC光谱纯三氧化二铁 D99.99%金属铜22.用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/LNaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[Mr(KHC8H8O4)=204.2]()A0.2g左右B0.2g~0.4gC0.4g~0.8g D0.8g~1.6g23.用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况，其原因是()A试剂不纯B试剂吸水C试剂失水D试剂不稳,吸收杂质24.以EDTA滴定法测定石灰石中CaO[Mr(CaO)=56.08]含量,采用0.02mol/LEDTA滴定,设试样中含CaO约50%,试样溶解后定容至250mL,移取25mL进行滴定,则试样称取量宜为()A0.1g左右B0.2g~0.4gC0.4g~0.8gD1.2g~2.4g25.硼砂与水的反应是:B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-用硼砂标定HCl时,硼砂与HCl的化学计量比为()A1:1B1:2C1:4D1:526.欲配制As2O3标准溶液以标定0.02mol/LKMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为()A0.016mol/LB0.025mol/LC0.032mol/LD0.050mol/L27.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是()Ac(FeSO4)=c(H2C2O4) B2c(FeSO4)=c(H2C2O4)Cc(FeSO4)=2c(H2C2O4) D2n(FeSO4)=n(H2C2O4)28.用含有水分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果()A偏高

B偏低

C无影响

D无法判断29.用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样0.4000g，若滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。须配制K2Cr2O7溶液对铁的滴定度为()A0.00400g/mlB0.00600g/mlC0.00100g/mlD0.800g/ml30.以下论述正确的是()A总体平均值就是真值B单次测量偏差的代数和为零C误差可用来表征精密度的高低，偏差可用来表征准确度的高低D偶然误差具有单向性31.某铵盐中氮的质量分数为5.15%、5.32%、5.22%、5.25%，其标准偏差为()A0.01%B0.03%C0.05%D0.07%32.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是()A对照实验

B空白实验

C校正仪器

D增加平行测定次数33.用含有水分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果()A偏高

B偏低

C无影响

D无法判断34.称量时天平的零点有微小变动，会引起哪种误差()A．仪器误差B随机误差C试剂误差D过失误差35．定量分析中的空白试验的目的是()A检查测定条件的控制是否正确B检查试剂是否失效C消除试剂和蒸馏水含杂质所造成的误差D检查溶剂选择是否合适36.以下说法不正确的是()A绝对误差是测量值与真值之差B相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比C偏差是测量值与平均值之差D总体平均值就是真值37.根据有效数字保留原则，下面计算式的正确结果是()A1.25%B1.2%C1.249%D1.2492%38.下列数据中有效数字为四位的是()A0.060B0.0600CpH=6.009D0.600039.下列数据中有效数字不是三位的是()A4.00×10-5B0.400C0.004DpKa=4.00840.为了消除0.0002000kg中的非有效数字，应正确地表示为()A0.2gB0.20gC0.200gD0.2000g41.按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.2546)的是()A0.25454B0.254549C0.25465D0.25465142.用25mL移液管移取溶液，其有效数字应为()A二位B三位C四位D五位43.醋酸的pKa=4.74，则Ka值为()A1.8×10-5B1.82×10-5C2×10-5D2.0×10-544.以下计算式答案x应为()11.05+1.3153+1.225+25.0678=xA38.6581B38.64C38.66D38.6745.已知某溶液的pH值为10.90，其氢离子浓度的正确值为()A1×10-11mol•L-1B1.259×10-11mol•L-1C1.26×10-11mol•L-1D1.3×10-11mol•L-146.7在下列数据中，两位有效数字的是()(2)0.140(3)1.40(3)Ka=1.40×10-4(4)pH=1.40A1,2B3,4C1,4D2,347.16下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是()(1)0.21334(2)0.21335(3)0.21336(4)0.213346A1,2B3,4C1,4D2,348.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.2134的是()(1)0.21334(2)0.21335(3)0.21336(4)0.213346A1,2B3,4C1,4D2,3

49.以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是()(1)

试剂中含有待测物(2)

移液管未校正(3)

称量过程中天平零点稍有变动(4)

滴定管读数最后一位估计不准A1,2

B3,4

C2,3

D1,450.欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用的物质为()AHAc-NaAc[Ka(HAc)=1.8×10-5]BNH4Cl-NH3[Kb(NH3)=1.8×10-5]C六次甲基四胺[Kb((CH2)6N4)=1.4×10-9]D甲酸[Ka=1.0×10-4]及其盐51.以下属于共轭酸碱对的物质是()AH2C2O4-C2O42-BNH3-NH4+CH3PO4-HPO42-DH2S-S2-52.水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是()AKa·Kb=1

BKa·Kb=KwCKa/Kb=Kw

DKb/Ka=Kw53.c(NaCl)=0.2mol∙L-1的NaCl水溶液的质子平衡式是()A[Na+]=[Cl-]=0.2mol∙L-1

B[Na+]+[Cl-]=0.2mol∙L-1C[H+]=[OH-]D[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]54.浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是()ANaCl

BNH4Cl

CNaHCO3

DNa2CO355．Na2HPO4溶液的质子条件式是()A[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[PO43-]B[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]C[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO43-]D[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]56．醋酸溶液中所含醋酸的物质的量浓度，叫做该醋酸溶液的()A酸度B分析浓度 C碱度D平衡浓度57.在磷酸盐溶液中，H2PO4-浓度最大时的pH是()(已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36)A4.66

B7.20

C9.78

D12.3658.今有一磷酸盐溶液的pH=9.78,则其主要存在形式是()（已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36）AHPO42-

BH2PO4-CHPO42-+H2PO4

DH2PO4-+H3PO459.酸碱滴定中选择指示剂的原则是()

A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符

B指示剂应在pH=7.00变色

C指示剂变色范围应该全部落在pH突跃范围内

D指示剂变色范围应该全部或者部分落在pH突跃范围内60.下列情况，使结果产生正误差的是()A用NaOH标准溶液滴定HAc溶液，以甲基红作指示剂

B用HCl标准溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙作指示剂

C用碘量法测定Cu时，近终点时，未加入KSCN溶液

D用EDTA滴定Bi3+时，因溶液酸度不够而有沉淀产生61.已知H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13，若以NaOH滴定H3PO4，则第二化学计量点的pH值约为()A10.7B9.7C7.7D4.962.(NH4)2CO3溶液的质子平衡方程（PBE）为()A.[H+]+[NH4+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]B.[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]C.[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[NH3]+[OH-]D.[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=2[NH3]+[OH-]63.用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAC（pKa=4.7）时的pH突跃范围为7.7-9.7。由此可以推断用0.1mol/LNaOH滴定pKa为3.7的0.1mol/L某一元弱酸的pH突跃范围是()A6.7-6.8B6.7-9.7C6.7-10.7D7.7-9.764.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAC溶液，指示剂应选择()A甲基橙B甲基红C酚酞D铬黑T65.当pH=5.00时，计算0.10mol/L二元弱酸溶液中HA-的浓度。（H2A的Ka1=1.0×10-5,Ka2=1.0×10-8）()A0.025mol/LB0.075mol/LC0.055mol/LD0.050mol/L66.欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用()ANH2OH(羟氨)

(pKb=8.04)BNH3·H2O

(pKb=4.74)CCH3COOH

(pKa=4.74)DHCOOH

(pKa=3.74)67.下列物质中，不能用HCl标准溶液直接准确滴定的是()A领苯二甲酸B（CH2)6N4·HClCKHPDHCO3-68.EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是()A2B4C6D869.下列表达式中，正确的是()ABCD70.以EDTA作为滴定剂时，下列叙述中错误的是()A在酸度高的溶液中，可能形成酸式络合物MHYB在碱度高的溶液中，可能形成碱式络合物MOHYC不论形成酸式络合物或碱式络合物均有利于络合滴定反应D不论溶液pH的大小，在任何情况下只形成MY一种形式的络合物71.下列叙述中结论错误的是()AEDTA的酸效应使配合物的稳定性降低B金属离子的水解效应使配合物的稳定性降低C辅助络合效应使配合物的稳定性降低D各种副反应均使配合物的稳定性降低72.EDTA配位滴定反应中的酸效应系数αY(H)表示正确是()ABCD73.EDTA的酸效应曲线正确的是()AαY(H)－pH曲线BlgαY(H)－pH曲线ClgK′ZnY－pH曲线

DpM－pH曲线74.在pH为10.0的氨性溶液中,已知lgKZnY=16.5，，，。则在此条件下lgK′ZnY为()A8.9

B11.3C11.8D14.375.在pH=10含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下=2.8，=2.7，则为()A2.7B2.8C3.1D5.576.αM(L)=1表示()A[M]=[L]

BM与L没有副反应CM的副反应较小DM与L的副反应相当严重77.已知lgKZnY=16.5和pH4567lgaY(H)8.446.454.653.32若用0.02mol·L-1EDTA滴定0.02mol·L-1Zn2+溶液，要求⊿pM=0.2，Et=0.1%，则滴定时最高允许酸度是()ApH≈4BpH≈5CpH≈6

DpH≈778.在一定酸度下，用EDTA滴定金属离子M。若溶液中存在干扰离子N时，则影响EDTA配位的总副反应系数大小的因素是()A酸效应系数αY(H)B共存离子副反应系数αY(N)C酸效应系数αY(H)和共存离子副反应系数αY(N)D配合物稳定常数KMY和KNY之比值79.EDTA滴定金属离子时，准确滴定(Et<0.1%)的条件是()AlgKMY≥6.0BlgK′MY≥6.0Clg（c计KMY)≥6.0Dlg（c计K′MY)≥6.080.在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.02mol·L-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知：lgKPbY=18.0，lgαY(H)=6.6，lgαPb(Ac)=2.0，化学计量点时溶液中pPb’应为()A10.B9.0C6.7D5.781.EDTA滴定金属离子时，若仅浓度均增大10倍，pM突跃改变()A1个单位B2个单位C10个单位D不变化82.铬黑T在溶液中存在下列平衡，pKa2=6.3

pKa3=11.6H2In-

HIn2-

In3-

紫红

蓝

橙它与金属离子形成配合物显红色，则使用该指示剂的酸度范围是()ApH<6.3BpH=6.3～11.6CpH

>11.6DpH=6.3±183.用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是()AEDTA-金属离子配合物的颜色B指示剂-金属离子配合物的颜色C游离指示剂的颜色D上述A与C的混合颜色84.下列表述正确的是()A铬黑T指示剂只适用于酸性溶液B铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液C二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用D二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液85.用EDTA滴定Mg2+时，采用铬黑T为指示剂，溶液中少量Fe3+的存在将导致()A在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前B使EDTA与指示剂作用缓慢，终点延长C终点颜色变化不明显，无法确定终点D与指示剂形成沉淀，使其失去作用86.EDTA配位滴定中Fe3+、Al3+对铬黑T有()A封闭作用B僵化作用C沉淀作用D氧化作用87.用0.020mol·L-1Zn2+溶液滴定0.020mol·L-1EDTA溶液。已知lgKZnY=16.5，lgαZn=1.5，lgαY=5.0，终点时pZn=8.5，则终点误差为()A+0.1%

B－0.1%

C+3%D－3%88.已知Ag+-S2O32-络合物的lg1~lg3分别是9.0,13.0,14.0。以下答案不正确的是()AK1=109.0 BK3=101.0CK不(1)=10-9.0 DK不(1)=10-1.089.在pH=10氨性缓冲液中,以EDTA滴定Zn2+,已计算出lgZn(NH3)=4.7,lgZn(OH)=2.4,此时lgZn值为()A7.1 B4.7 C2.4 D2.390.若EDTA滴定M反应为M+Y=MY↓AMA以下表示正确的是()Ac(M)=[M']+[MY] Bc(M)=[M]+[M']+[MY]Cc(M)=[MA]+[MY] Dc(M)=[M]+[MA]91.已知Hg2+-Cl-络合物的lg1～lg4分别为6.74,13.22,14.07,15.07。今采用汞量法以Hg2+滴定Cl至化学计量点时,溶液中存在的主要型体是()AHgCl42-BHgCl3-CHgCl2DHgCl+92.在含有0.10mol/LAgNO3和0.20mol/LNH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是()A[NH3]=0.20mol/LB[NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+]=0.20mol/LC[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.20mol/LD[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+]=0.20mol/L93.在pH=5的六次甲基四胺缓冲溶液中,用0.02000mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+,pH5时,lgY(H)=6.4,lgK(PbY)=18.0化学计量点时，pY′是()A6.8B7.2C10.0D13.294.已知Ac-和Pb2+能形成络合物,今在pH=5.5的醋酸缓冲溶液中,用EDTA滴定等浓度的Pb2+至化学计量点时,下列叙述正确的是()ApPb=pY'BpPb=pYCpPb'=pY'DpPb'=pY95.在络合滴定中有时采用辅助络合剂,其主要作用是()A控制溶液的酸度B将被测离子保持在溶液中C作指示剂D掩蔽干扰离子96.络合滴定中,若Et≤0.1％、pM=±0.2,被测离子M浓度为干扰离子N浓度的1/10,欲用控制酸度滴定M,则要求lgK(MY)lgK(NY)大于()A5B6C7D897.用EDTA滴定Ca2+,Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+将对测定有干扰,消除干扰的方法是()A加KCN掩蔽Fe3+,加NaF掩蔽Al3+B加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+,加NaF掩蔽Al3+C采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+。D在酸性条件下,加入三乙醇胺,再调到碱性以掩蔽Fe3+和Al3+98.用EDTA滴定Bi3+时,消除Fe3+干扰宜采用()A加NaOHB加抗坏血酸C加三乙醇胺D加氰化钾99.在络合滴定中,用回滴法测定Al3+时,若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA,金属离子标准溶液应选()AMg2+BZn2+CAg+DBi3+100.在EDTA配位滴定中()A酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大B酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大CpH值愈大，酸效应系数愈大D酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大101.在pH=5.0时,用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液,已知lgK(AlY)=16.3,lgK(ZnY)=16.5,lgK(MgY)=8.7,lgY(H)=6.5,则测得的是()AAl,Zn,Mg总量BZn和Mg的总量CZn的含量DMg的含量102.用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+含量时，标定EDTA的基准物质最好是()ACaCO3

BNa2CO3

CZn

DPb(NO3)2103.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.020mol/LEDTA滴定相同浓度的Zn2+，已知lgK(ZnY)=16.5，lgY(H)=0.5,lgZn(NH3)=5.0,lgZn(OH)=2.4，则化学计量点时pZn’值为()A6.5B8.0C11.5D10.0104.用EDTA滴定金钙离子，已知lgKCaY=10.69，试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值()A2B4C6D8105.已知在0.10mol/LAg(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10mol/L，计算溶液中游离Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数β1=1.7×103，β2=1.0×107）()A1.0×10-6mol/LB1.0×10-7mol/LC1.0×10-8mol/LD1.0×10-9mol/L106.对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳定常数K’MIn()A>K’MYB<K’MYC≈K’MYD>10-8107.下列有关αY（H）的正确说法是()AαY（H）是EDTA的副反应系数，它反映了EDTA发生副反应的程度。BαY（H）是EDTA中的Y4-分布系数。CαY（H）是酸效应系数，随pH值增大而减小。D在pH值较小的溶液中，EDTA的αY（H）约为零。108.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是()A不变、增加B不变、减少C增加、不变D减少、不变109.以下说法正确的是()A透射比T与浓度呈直线关系B摩尔吸光系数随波长而变C比色法测定MnO4-选红色滤光片,是因为MnO4-呈红色D玻璃棱镜适于紫外区使用110.符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为()AT0/2B2T0C(lgT0)/2D2lgT0111.目视比色法中，常用的标准系列法是比较()A透过溶液的光强度B溶液吸收光的强度C溶液对白色的吸收程度D一定厚度溶液的颜色深浅112.下列表述中错误的是()A比色分析所用的参比溶液又称空白溶液（一系列标准）B滤光片应选用使溶液吸光度最大者较适宜C一般摩尔吸光系数在105~106L/(mol·cm)范围内,认为该反应灵敏度是高的D吸光度具有加和性113.相同质量的Fe3+和Cd2+[Ar(Fe)=55.85,Ar(Cd)=112.4]各用一种显色剂在同样体积溶液中显色,用分光光度法测定,前者用2cm比色皿,后者用1cm比色皿,测得的吸光度相同,则两有色络合物的摩尔吸光系数为()A基本相同BFe3+为Cd2+的两倍CCd2+为Fe3+的两倍DCd2+为Fe3+的四倍114.某物质的摩尔吸光系数值很大，则表明()A该物质的浓度很高B该物质对某波长的光吸收能力很强C测定该物质的灵敏度很高D测定该物质的准确度高115.高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度cs与待测溶液浓度cx的关系是()Acs=cxBcs>cxCcs稍低cxDcs=0116.指出下列表述中的错误()A吸收峰随浓度增加而增大,但最大吸收波长不变B透射光与吸收光互为补色光,黄色和蓝色互为补色光C比色法又称分光光度法D在公式中,称为摩尔吸光系数,其数值愈大,反应愈灵敏117.以下说法错误的是()A摩尔吸光系数与有色溶液的浓度有关B分光光度计检测器,直接测定的是透射光的强度C比色分析中比较适宜的吸光度范围是0.2~0.8D比色分析中用空白溶液作参比可消除系统误差118.以下说法正确的是()A透射比T与浓度成直线关系B摩尔吸光系数ε随波长而变C玻璃棱镜适于紫外区使用D朗伯-比尔定律对所有溶液均适用119.标准曲线偏离朗伯-比尔定律的化学原因是()A浓度太稀B浓度太高C非单色光D液层厚度120.在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为()A吸光度B透光率C吸收波长D吸光系数121.有色化合物的摩尔吸收系数与下列因素中有关的是()A比色皿厚度

B有色化合物浓度

C

比色皿材料

D入射光波长122.用双腙光度法测定Pb2+(其摩尔质量为207.2g/mol),若40mL溶液中含有0.1mgPb2+,用1cm比色皿在520nm下测得透光度为10%，则此化合物的摩尔吸光系数为()A1.0×102B1.0×103C1.0×104D1.0×105123．用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶液中转变为，并沉淀为Ag3AsO4，随后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀，并以AgCl称量。其化学因数为()A.As2O3/6AgCl；B.2As2O3/3AgCl；C.As2O3/AgCl；D.3AgCl/6As2O3124．在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是()A.冷水B.含沉淀剂的稀溶液C.热的电解质溶液D.热水125．若A为强酸根，存在可与金属离子形成配合物的试剂L，则难溶化合物MA的溶解度计算式为()A.B.C.D.126．Ra2+与Ba2+的离子结构相似。因此可以利用BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方式是利用了()A.混晶共沉淀B.包夹共沉淀C.表面吸附共沉淀D.固体萃取共沉淀127．在法扬司法测Cl，常加入糊精，其作用是()A.掩蔽干扰离子 B.防止AgCl凝聚C.防止AgCl沉淀转化 D.防止AgCl感光128．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进人沉淀时，主要是由于()A.沉淀表面电荷不平衡B.表面吸附C.沉淀速度过快D.离子结构类似129．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为()A.SO42-和Ca2+B.Ba2+和CO32-C.CO32-和Ca2+D.H+和OH-130．Mohr法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为()A.AgI的溶解度太小B.AgI的吸附能力太强C.AgI的沉淀速度太慢D.没有合适的指示剂131．用Mohr法测定Cl一，控制pH=4.0，其滴定终点将()A.不受影响B.提前到达C.推迟到达D.刚好等于化学计量点132．对于晶型沉淀而言，选择适当的沉淀条件达到的主要目的是()A.减少后沉淀B.增大均相成核作用C.得到大颗粒沉淀D.加快沉淀沉降速率133．沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大()A.沉淀越易于过滤洗涤B.沉淀越纯净C.沉淀的溶解度越减小D.测定结果准确度越高134．重量分析法测定Ba2+时，以H2SO4作为Ba2+的沉淀剂，H2SO4应过量()A.1%~10%B.20%~30%C.50%~100%D.100%~150%135.下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的()A反应物之间有电子转移B反应物中的原子或离子有氧化数的变化C反应物和生成物的反应系数一定要相等D电子转移的方向由电极电位的高低来决定136.在用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，由于KI与重铬酸钾反应较慢，为了使反应能进行完全，下列哪种措施是不正确的()A增加KI的量B适当增加酸度C使反应在较浓溶液中进行D加热137.下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液()A重铬酸钾B高锰酸钾C碘D硫代硫酸钠138.下列哪种溶液在读取滴定管读数时，读液面周边的最高点()ANaOH标准溶液B硫代硫酸钠标准溶液C碘标准溶液D高锰酸钾标准溶液139.配制Ｉ2标准溶液时，正确的是()A碘溶于浓碘化钾溶液中B碘直接溶于蒸馏水中C碘溶解于水后，加碘化钾D碘能溶于酸性中140.间接碘量法对植物油中碘价进行测定时，指示剂淀粉溶液应()A滴定开始前加入B滴定一半时加入C滴定近终点时加入D滴定终点加入二、填空题1.按分析的任务分，分析化学可分为、、。2.按测定原理分，分析化学可分为和。3.化学分析又称为经典分析，主要有和。4.根据化学反应的类型不同，滴定分析法又可分为、、和。5.常量分析与半微量分析划分界限是：被测物质量分数高于%为常量分析，称取试样质量高于g为常量分析。6.若每1000g水中含有50mgPb2+,则可将Pb2+的质量浓度表示为g/g。7.已知某溶液含71g/gCl-,其密度为1.0g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__mol/L。[Ar(Cl)=35.5]8.某水样中含有0.0025mol/LCa2+,其密度为1.002g/mL,则该水样中Ca为___g/g。[Ar(Ca)=40.08]9.以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是:(填A，B，C，D)(1)用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度(2)以K2NaCo(NO2)6形式沉淀,再用KMnO4滴定以测定K+ (3)用K2Cr2O7标定Na2S2O3 (4)用H2C2O4标定KMnO4 （A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法10.以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A，B，C，D)(1) 佛尔哈德法测定Cl- (2) 甲醛法测定NH4+ (3)KMnO4法测定Ca2+ (4)莫尔法测定Cl- （A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法11.用EDTA络合滴定法作如下测定所采用的滴定方式分别是:(填A，B，C，D)(1) 测定水中Ca2+,Mg2+ (2) 通过MgNH4PO4测定PO43- (3) 通过加入过量Ba2+测定SO42- (4) 通过加入过量Ni(CN)42-测定Ag+ （A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法12.用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A，B，C)(1) 用酸碱滴定法测定 (2) 用EDTA络合滴定法测定(3) 用KMnO4法测定 （A）直接法（B）回滴法（C）间接法13.滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高,其原因是14.标定下列溶液的基准物是:待标液基准物HCl12NaOH1215.欲配制Na2S2O3、KMnO4、K2Cr2O7等标准溶液,必须用间接法配制的是_,标定时选用的基准物质分别是__。16.为标定下列溶液的浓度,请选用适当的基准物:待标液NaOHKMnO4Na2S2O3EDTA基准物溶液NaOHEDTAAgNO3Na2S2O3基准物17.下列基准物常用于何种反应?(填A，B，C，D)(1)金属锌 （A）酸碱反应(2)K2Cr2O7 （B）络合反应(3)Na2B4O7·10H2O _（C）氧化还原反应(4)NaCl _ （D）沉淀反应18.容量分析中对基准物质的主要要求是(1)_;(2)_;(3)。19.120℃干燥过的分析纯CaO(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是___。20.在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使___;若浓度过大则_____。21.用邻苯二甲酸氢钾(Mr=204.2)标定约0.05mol/L的NaOH溶液时,可称g试样份,进行分别标定;若用草酸(Mr=126.07)标定此NaOH溶液,则标定的简要步骤是_。22.称取分析纯硼砂(Na2B4O7·10H2O)0.3000g,以甲基红为指示剂,用0.1025mol/LHCl溶液滴定,耗去16.80mL。则硼砂的质量分数是_。导致此结果的原因是_____。[Mr(Na2B4O7·10H2O)=381.4]23.为测定下列物质,请选择滴定剂标准溶液:K2CrO4;KBr___;I2__;KSCN___。24.用间接法配制下列标准溶液,为标定其浓度,可选择何种基准物和指示剂:标准溶液基准物指示剂EDTAKMnO4Na2S2O3I225.H2C2O4·2H2O基准物若长期保存于保干器中,标定的NaOH浓度将_(偏低或高),其原因是_。正确的保存方法是__。26.分析纯的SnCl2·H2O(能或不能)作滴定分析的基准物,其原因是___。27.标定HCl溶液浓度,可选Na2CO3或硼砂(Na2B4O7·10H2O)为基准物。若Na2CO3中含有水,标定结果,若硼砂部分失去结晶水,标定结果__。若两者均处理妥当,没有以上问题,则选__(两者之一)作为基准物更好,其原因是__。28.现有浓度为0.1125mol/L的HCl溶液,用移液管移取此溶液100mL,须加入mL蒸馏水,方能使其浓度为0.1000mol/L。29.为标定浓度约为0.1mol/L的溶液欲耗HCl约30mL,应称取Na2CO3g,若用硼砂则应称取g。[Mr(Na2CO3)=106.0,Mr(Na2B4O7·10H2O)=381.4]30.称取0.4210g硼砂以标定H2SO4溶液,计耗去H2SO4溶液20.43mL,则此H2SO4溶液浓度为mol/L。[Mr(Na2B4O7·10H2O)=381.4]31.用酸碱滴定法测定Na2B4O7·10H2O、B、B2O3和NaBO2·4H2O四种物质,它们均按反应式B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3进行反应,被测物与H+的物质的量之比分别是、__、、_。32.用同体积的As2O3和H2C2O4标液分别标定同一KMnO4溶液,消耗相同体积的KMnO4溶液,则此As2O3标液的浓度为H2C2O4标液浓度的(多少倍)。33.用KBrO3标定Na2S2O3所涉及的反应是BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-此处KBrO3与Na2S2O3的化学计量之比是。34.在浓HCl中,IO3-氧化I-的产物为ICl,在此IO3-与I-的化学计量之比为。35.以下几类酸碱滴定中,当反应物浓度增大时,突跃变化最大的是,其次是,突跃基本上不变的是。[填(1),(2),(3)](1)HCl滴定弱碱A(2)HCl滴定NaOH(3)HCl滴定CO32-至HCO3-36.基准物质可以用来或。37欲配制邻苯二甲酸氢钾、Na2S2O3等标准溶液，必须用间接法配制的是__，标定时选用的基准物质是。38.一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用法配制，而KMnO7标准溶液采用_法配制。39容量分析法中滴定方式有，，和。40.已知H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25，则Na2CO3的Kb1=，Kb2=。41.H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36，则PO43-的pKb1=，pKb2=，pKb3=。42.0.1mol·L-1NH4Ac溶液有关NH4+的物料平衡式为，有关Ac-的物料平衡式为；电荷平衡式为；质子平衡式为。43.某(NH4)2HPO4溶液，其物料平衡式为

；电荷平衡式为；质子平衡式为。44．Na2CO3水溶液的质子条件式为45.H2C2O4溶液中H2C2O4的分布分数定义式为，计算公式为。46.NH4H2PO4和(NH4)2C2O4水溶液的质子条件式分别为、。47.0.10mol·L-1NaHCO3溶液的pH为（H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11）48.物质的酸、碱性强弱不仅与物质的本性有关，也与溶剂的酸碱性有关。碱性强的溶剂对酸对具有，碱性弱的溶剂对酸具有。49．酸性溶剂对具有拉平效应，酸性溶剂对具有区分效应。50.用同浓度强碱滴定弱酸，突跃范围的大小与和有关，若要能准确滴定（Et<0.2%），则要求满足条件。51.通常对于相对含量较大的常量组分的分离，其回收率应在以上；对于相对含量较低的微量组分，回收率能达到甚至就可以满足要求。52.分析化学中常用的分离方法，除仪器分析方法外，有、、、、挥发与蒸馏分离法等。53.影响盐析的主要因素有：、、、。54.通常把物质从水相进入有机相的过程称为，从有机相进入水相的过程称为。55.离子交换树脂可分为和两大类。56.一般来说，离子所带电荷越多，树脂对它的亲和力就。57.离子交换分离法的操作包括：、、、。58.色谱分离法按流动相和固定相的物理状态可分为和；按固定相的固定方式可分为、和；按分离机理可分为、、、等。59.EDTA是

的简称，它与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为。当在强酸性溶液中(pH<1)，EDTA为六元酸，这是因为。60.在配位滴定中一般不使用EDTA，而用EDTA二钠盐(Na2H2Y)，这是由于EDTA，而Na2H2Y；当溶液的pH>12时，主要存在形式是。61.如下配位滴定反应中M+Y=MY

L│

│H+

MLj(j=1～n)

HiY(i=1～6)[Y']=，cY=[M']=则酸效应系数αY(H)的定义式为辅助配位效应系数αM(L)的定义式为62.金属离子M与配位剂L生成n级配合物，其副反应系数αM(L)的计算公式。若溶液中有两种配位剂L和A同时对金属离子M产生副反应，其总副反应系数αM可表示为

。若溶液中有三种配位剂L、A和B同时对金属离子M产生副反应，其总副反应系数αM可表示为

。63.溶液的pH愈大，则EDTA的lgαY(H)愈

，若只考虑酸效应，则金属离子与EDTA配合物的条件稳定常数K'MY=。64.在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中用0.020mol·L-1

EDTA滴定同浓度的Pb2+，今知lgKPbY=18.0，lgαY(H)=6.5，lgαPb(Ac)=2.0。则化学计量点时pPb'=，pY'=，pPbY=。65.在pH=10氨性缓冲液中，以EDTA滴定Zn2+，已计算出=4.7，=2.4，此时lgαZn值为。66.在pH=5.5的醋酸缓冲液中，用0.020mol·L-1

的EDTA滴定同浓度的Zn2+，已知lgKZnY=16.5，lgαY(H)=5.5。则化学计量点时,pZn=，pZnY=，pY'=。67.在pH为10.0的氨性缓冲液中，以0.020mol·L-1

EDTA滴定同浓度的Zn2+，已知lgKZnY=16.5，lg=4.7，lgaZn(OH)=2.4，lgaY(H)=0.5，则化学计量点时，pZn'为，pY'为。68.在EDTA滴定中，溶液的pH越低，则aY(H)值越，K'MY值越，滴定的pM'突跃越，化学计量点的pM'值越。69.用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，则在化学计量点前0.1%pM；在化学计量点时，pM；在化学计量点后0.1%，pM(指增大或减小多少单位)。70.在某一pH下，以2.0×10-4mol·L-1EDTA滴定2.0×10-4mol·L-1金属离子M，设其条件稳定常数lgK'MY=10.0，检测终点时的pM=0.40，则Et为%。71在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA溶液滴定Ca2+时,终点变色不敏锐，此时可加入少量作为间接金属指示剂，在终点前溶液呈现色，终点时溶液呈现色。72.已知Zr4+-F-络合物的各级累积稳定常数lg1~lg3分别为8.8,16.1,21.9,则该络合物的各级解离常数lgK不(1)~lgK不(3)为,和_。总的不稳定常数lgK不为。73.指出下列EDTA络合物的颜色(填A,B,C,D)(1)CuY2- （A）无色(2)MnY2- （B）紫红色(3)FeY- （C）黄色(4)ZnY2- （D）蓝色74.对于某金属离子M与EDTA的络合物MY,其lgK'(MY)先随溶液pH增大而增大这是由于,而后又减小;这是由于。75.在pH=9~10时,用EDTA滴定Pb2+,加入NH3-NH4Cl的作用是,加入酒石酸的作用是。76.金属离子M与络合剂L形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的分布系数δ与络合剂的平衡浓度;与金属离子的总浓度。(答有关或无关)77.在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂用EDTA滴定Mn2+,加入酒石酸或三乙醇胺的目的是,加入抗坏血酸的目的是_。78.在一定条件下,以0.020mol/LEDTA溶液滴定等浓度的金属离子M。设其条件稳定常数K'(MY)=108.0,当滴定误差Et=±0.1%时,滴定突跃范围有个pM单位。79.在pH=5.5的HAc缓冲液中以0.020mol/LEDTA滴定同浓度的Zn2+。已计算得pZn计为6.5,则化学计量点前0.1%pZn为,由此推出化学计量点后0.1%的pZn为。80.铬黑T指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是,加入NaCl的目的是。81.金属指示剂PAN在溶液中有如下平衡:pKa1=1.9pKa2=12.2H2In+HInIn-黄绿黄粉红它与金属离子形成的络合物MIn为红色,当使用PAN作指示剂时,pH范围应是。若使用PAN-Cu指示剂以EDTA溶液滴定Ca2+,化学计量点前溶液是颜色,化学计量点后溶液呈颜色。82.用EDTA络合滴定法测定溶液中Mg2+的含量时,少量Al3+的干扰可用掩蔽,Zn2+的干扰可用掩蔽。83.欲用EDTA溶液滴定金属离子M和N混合溶液中的M,已知N对M的滴定产生干扰,今在某一pH下,加入掩蔽剂A,当N(A)>>K(NY)时,说明A的掩蔽效果,此时络合剂的副反应系数Y决定于。84.应用EDTA溶液滴定Mn+、Nn+混合离子溶液中Mn+,在Nn+与OH-无副反应的情况下,当Y(H)>>Y(N)时,K'(MY)与溶液pH的关系是;当Y(N)>>Y(H)时,K'(MY)值与pH的关系是。85.作为间接金属指示剂的Cu-PAN是由配制而成,将它加入到被测金属离子M溶液中后发生的化学反应可表示为,以EDTA溶液滴定至终点时的化学反应可表示为。86.络合滴定中常使用KCN作掩蔽剂,在将含KCN的废液倒入水槽前应加入,使其生成稳定的络合物以防止污染环境。87．金属指示剂的变色点pＭep＝，其变色范围△pＭ=。88.含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。89.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当浓度改变时，其最大吸收波长λmax，摩尔吸光系数ε。（填“改变”或“不变”）90.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。91.比色分析中滤光片的作用是,它与带色溶液的关系是,对同一种溶液选不同的滤光片时其吸光度值(回答相同不相同)。92.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。93.对于紫外—可见分光光度计，一般在可见光区使用的是光源，可以使用玻璃材质的棱镜和比色皿；而在紫外区一般使用的是和光源，必须使用材质的棱镜和比色皿。94.摩尔吸光系数的物理意义是。95.用双硫腙光度法测Cd2+（Ar=112.4）时，ε520=8.8×104L•mol-1•cm-1，其桑德尔灵敏度S为。96.分光光度计的基本部件有。97.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当浓度为c时，透射比为T，当透射比为T1/2时，溶液的浓度为。98.为消除系统误差，光度法可用调节仪器的零点。99．利用重量分析法测P2O5时，使试样中P转化为MgNH4PO4沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，其换算因数为。100．法扬司法中吸附指示剂的Ka愈大，适用的pH愈，如曙红(pKa=2.0)适用的pH为。101．沉淀Ca2+时，在含Ca2+的酸性溶液中加入草酸沉淀剂，然后加入尿素，加热目的是。102．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl含量时，若pH7.5会引起的形成，使测定结果偏。103．沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定时，为了防止AgCl沉淀的转化需加入。104．法扬司法测定Cl时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。105．用草酸盐沉淀分离Ca2+和Mg2+时，CaC2O4沉淀不能陈化，原因是。106．铁铵钒指示剂法既可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种离子。107．AgCl在0.01mol/LHCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是效应起主要作用。若Cl浓度增大到0.5mo