实验：生物体维持PH稳定的机制(正)

实验P9正常人血液中的PH通常在___________间，变化范围很小！7.35—7.452021/5/91方法步骤1、分组2、材料准备3、加酸实验4、加碱实验5、绘图2021/5/92实验原理分析：本实验采用对比实验的方法，通过向自来水、缓冲液、生物材料中加入酸或碱溶液引起的pH不同变化，定性说明人体内液体环境与缓冲液相似而不同于自来水，从而说明生物体pH相对稳定的机制。

2021/5/932021/5/94方法步骤生物材料1和2的pH均保持相对稳定缓冲液的pH均保持相对稳定pH逐.渐减小pH逐渐增大2021/5/952021/5/961.对自来水的处理（理论效果图）：（滴NaOH）（滴HCl）2021/5/972021/5/982.对缓冲液的处理（理论效果图）：2021/5/993.对生物材料的处理（理论效果图）：2021/5/910注：缓冲液（包括生物材料）的缓冲能力是有限的：当酸碱超过一定范围时，缓冲能力丧失！2021/5/9112021/5/9122021/5/9132021/5/914生物材料pH生物材料pH生物材料pH苹果2.9～3.3牛奶6.4～6.8虾5.8～7.0扁豆5.0～6.0柑橘3.0～4.0番茄4.1～4.4人血浆7.3～7.5豌豆5.8～6.4人尿4.8～8.4白面包5.0～6.0酸菜2.2～3.5柠檬2.2～2.5胡萝卜4.9～5.2人唾液6.0～7.6人乳汁6.6～7.6玉米5.0～6.5鲑鱼肉6.1～6.3葡萄酒2.8～3.82021/5/915讨论（P10

）1.更像缓冲液。2.缓冲液加入少量酸碱后，pH变化不明显。原因是磷酸缓冲液中含有NaH2PO4/Na2HPO4，其中NaH2PO4溶液呈酸性，当加入少量NaOH时，可以中和OH-；Na2HPO4溶液呈碱性，当加入少量HCl时，可以中和H+。水溶液则不同，因而加入酸碱后，pH变化明显。2021/5/916生物材料中含有缓冲物质Na2HPO4NaH2PO4H2CO3NaHCO3（一种弱酸和相应的一种强碱盐组成）正常人血液中的PH通常为7.35—7.45间，变化范围很小！2021/5/9173.生物材料中含有缓冲对NaH2PO4/Na2HPO4、H2CO3/NaHCO3等，它们能够对酸碱度的变化起缓冲作用。此外，机体还可以通过对生理活动进行调节来维持pH稳定。例如，当机体剧烈运动时，肌肉中会产生大量的乳酸。乳酸进入血液后，可与血液中的碳酸氢钠发生作用，生成乳酸钠和碳酸。碳酸是一种弱酸，可以分解成C02和水。血液中的C02增多会刺激呼吸中枢，使呼吸运动增强，增加通气量，从而将C02排出体外，所以对血液的pH影响不大。当乳酸钠进入血液后，与血液中的碳酸发生作用，形成碳酸氢盐，过多的碳酸氢盐可以由肾脏排出。这样由于血液中缓冲物质的调节作用，以及机体的调节作用，可以使血液的酸碱度维持相对稳定。2021/5/918细胞消化系统碳酸钠组织液乳酸血浆中缓冲物质H2CO3NaHCO3乳酸C02H2O碳酸钠泌尿系统排出Na2HPO4NaH2PO4食物中的碱性物质如碳酸钠NaHCO3H2CO3乳酸钠+呼吸系统排出C022021/5/919PH不升高过多的碳酸氢钠由泌尿系统排出PH不降低乳酸纳由泌尿系统排出PH不降低CO2经呼吸系统排出+H2CO3碳酸氢钠碳酸钠（食物）乳酸

+NaHCO3乳酸纳+H2CO3H2O+C02H2CO3血浆pH调节小结2021/5/920P322021/5/9