2023学年完整公开课版水的电离

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第二课时知识回顾H2O+H2OH3O++OH－

(H2OH＋+OH－)一、水的电离+++-1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:2、水的离子积Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：①在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。

②任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)2)影响KW的因素KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW增大如：25℃KW=10-14100℃

KW=10-12（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在常温时，KW=1×10－14；在100℃时，KW=1×10－12。3、影响水电离平衡的因素4、利用Kw的定量计算①根据Kw=C(H＋)×C(OH－)在特定温度下为定值,C(H＋)和C(OH-)可以互求；②任何酸或碱水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O与c(OH-)H2O相等

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③纯水中溶液C(H＋)、C(OH－)浓度的计算方法：

C（H＋）=C（OH－）=c(H+)与c(OH-)关系25℃，c(H+)/mol·L-1

溶液酸碱性

c(H+)=c(OH-)=1×10-7中性c(H+)>c(OH-)>1×10-7

酸性c(H+)<c(OH-)<1×10-7碱性二、溶液的酸碱性与pH值+-1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系讨论1：你在100℃时，以上内容需要改变的有哪些？讨论2：溶液的酸碱性的本质是取决于c(H+)与c(OH-)大小关系还是c(H+)或者c(OH-)的数值大小？C(H+)﹥1mol/L或C(OH-)﹥1mol/L时，可直接用C(H+)或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大,溶液酸性越强。C(OH-)越大，溶液碱性越强，酸性越弱。C(H+)﹤1mol/L时，常用PH表示溶液的酸碱性。2、溶液的酸碱性的表示方法溶液的pH(1)pH的定义：C(H+)的负对数(2)使用范围：C(H+)<1mol/L例：c(H+)=0.001mol/L

pH=-lg10-3=3例：c(OH-)=0.01mol/L

c(H+)=1×10-14/10-2=1×10-12mol/LpH=-lg1×10-12=12pH=-lgc(H+)lg2=0.3lg3=0.477讨论1pOH与溶液的c(OH-)有什么关系？讨论2你认为同一水溶液的pH

和pOH

之间有什么系？(3)pOHpOH=-lgc(OH-)(4)同一溶液的pH与pOH的关系：pH+pOH=pKw讨论3如果在25℃或100℃时，pH

和pOH

之间有什么系？溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系常温下：c(H+)常温下：pH中性溶液1×10-7mol/L[H+]＞[OH-]＞7酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH-][H+]

＞1×10-7mol/L＜7=7[H+]＜[OH-][H+]

＜1×10-7mol/L3、溶液的酸、碱性跟pH的关系讨论如果在100℃时，以上内容需要改变的是那些？酸性碱性中性pH01234567891011121314c(H+)10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14mol·L-11.0mol·L-110-7mol·L-110-14mol·L-11.0mol·L-110-7mol·L-110-14mol·L-1c(H+)c(OH-)溶液的pH值0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强4、pH值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色pH测定：①pH试纸测定：不可先润湿。与比色卡对照②pH计（酸度计）。1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的[H+]=10-12mol/L，则溶液pH定为128、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等×××√×√×√5、pH值的简单计算【例1】计算下列溶液的PH(1)0.4gNaOH固体溶于水配成1000ml溶液，求所得溶液的PH。(2)1.12LHCl气体（标况）溶于1L水中，加水稀释至5L，求所得溶液的PH。(3)求0.05mol/LH2SO4溶液的PH。(4)求0.5mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)及PH。（1）PH＝12（2）PH＝2（3）PH＝1（4）c(H+)＝10－14mol/L

PH＝145、pH值的简单计算(5)求0.05mol/LH2SO4溶液的PH。(6)求0.5mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)及PH。（1）PH＝1（2）c(H+)＝10－14mol/L

PH＝14【例2】

（7）计算PH＝2的H2SO4溶液中H2SO4和OH－的浓度。（8）求PH