江苏省宿迁2024年化学高一上期末考试试题含答案

江苏省宿迁2024年化学高一上期末考试试题A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/LA.2.0mol/LB.1.0mol/LC.0.18mol/LD.1.25molD.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化A.检验K的存在B.干燥CO₂C.分离酒精和水D.蒸发食盐水9、下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是A.HCIOB.SO₂10、某铁的氧化物(Fe,O)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl₂,恰好将Fe²+完全氧化。A.0.75B.0.80C.0.85D.0.9011、某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO₃的混合液，经测定CIO-和CIO₃7的物质的量浓度之比为1:3,则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为A.21:5B.11:3C.3:1A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高A.保存在棕色瓶中B.不易挥发C.与铜不反应D.14、下列有关硅和硅的化合物的用途错误的是A.硅单质作耐火材料B.晶体硅作半导体材料C.二氧化硅作光导纤维材料D.高纯硅作计算机芯片材料A.用锌粒与稀H₂SO₄反应制H₂C.用Cu与浓HNO₃反应制NO₂D.浓硫酸和铜制SO₂16、1.8g某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g,该金属是A.AgB.FeC.Al18、32g某气体的分子数目与22g二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A.32gB.32g·mol-I②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。③取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。A.一定有SO₄2C.不能确定Cl是否存在D.不能确定SO₄²是否存在A.Cl₂与H₂O反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=2H+CI+ClO-B.氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。C.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂。D.氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用21、某同学做实验需要80mL1.0molL-¹的CuSO₄溶液，下列有关配制该溶液的说法中正确的是A.需要称量CuSO₄-5H₂O的质量为20.0gB.该实验用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、容量瓶C.定容时仰视读数会使配制出的溶液浓度偏低D.定容后发现容量瓶中液体超过标线，用胶头滴管吸出一部分A.将NaOH放在天平左边托盘中的纸B.将NaOH放入烧杯中(烧杯事先已称重),并放在天平右边托盘上C.用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上D.用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上二、非选择题(共84分)23、(14分)有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。②属金属C①溶液E金属B气体7水溶溶(2)写出下列反应的化学方程式24、(12分)下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的25、(12分)某同学欲探究Na₂O₂与水的反应，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂。该同学取4gNa₂0₂样品与过量水反应，待完全反应后，得100mL溶液X和448mLO₂(已折算为标准状况)。该同学推测反应中可能生成了H₂O₂,并进行实验探究。 取100mL溶液X,使其与过量酸性KMnO₄溶液反应，最终生成224mLO₂(已折算为标准状况),则此样品中Na₂O₂的26、(10分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。(1)装置A中的圆底烧瓶中装有次氯酸钙，分液漏斗中装有浓盐酸来制取氯气，请配平装置A中的化学方程式并标则氧化产物和还原产物的物质的量之比是:在生成物中，属于离子晶体为(用电子式表示),属于分子晶体的化合物的(用结构简式表示)。(用电子式表示),写出该物质的电离方程式;装置F的作用是。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠 之间(填装置字母序号),装置中应放入_(填写试剂或用品名称)。27、(12分)某学生欲用98%浓硫酸(物质的量浓度为18.4mol/L)和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为2molL-1的稀硫元素的化合价硫元素的化合价。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)【解题分析】剂的物质的量比为1:1,则氧化剂和还原剂的质量比也为1:1,故D符合题意，故答案：D。【解题分析】【解题分析】当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO₃²的量应大于Na₂CO₃的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，当碳酸钠滴入盐酸中时碳酸钠有剩余，当盐酸滴【题目详解】设HCl为nmol;当碳酸钠滴入盐酸中时发生HCO₃+H⁴=H₂O+CO₂↑反应，消耗盐酸(n-0.2)mol,所以生成CO₂的物质的量为(n-0.2)mol,则(n-0.2)=5:2,n=0.25,盐酸的浓度是【解题分析】A.硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故B.氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气和淀粉溶液不反应，故B项错误；C.能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO₄²、SO₃²、HSO₃、Ag*等，所以产生白色沉淀时该离子不一定是硫酸根离子，故C项错误；D.常温下，浓硫酸和铜不反应，加热条件下铜和浓硫酸发生氧化还原反应，故D项答案选A。【题目点拨】本题综合考查离子的检验与非金属化合物的性质，其中C项是常考点，也是学生的易错点。在进行离子检验时，要注加入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO₄²,学生平常要理解记忆，牢记在心。【解题分析】A项、透过蓝色钴玻璃片观察火焰是否为紫色检验K的存在，故A正确；B项、干燥CO₂时，CO₂应从长玻璃管通入，故C项、蒸馏时，冷水应从下口通入，故C错误；D项、蒸发食盐水时，应用玻璃棒搅拌散热，故D错误；故选A。【解题分析】二氧化硫的漂白原理是和有色物质化合生成不稳定的无色物质，不是发生氧化还原反应，所以答案选B。【解题分析】【题目详解】况下112mLCl₂转移电子数为,解得x=0.8【题目点拨】计算含有未知数的化学式时，需考虑元素化合价的升降中带有的未知数，在计算时利用电子守恒列出相关等式即可。【解题分析】CIO₃的离子个数比为1:3,假设CIO-与CIO₃的物质的量分别为1mol、3mol,根据电子转移守恒，CIO-的物质的量,根据C1原子守恒，被还原的氯原子与被氧化的氧原子的个数比=16mot(3mot+mo)=41,【解题分析】A.不易生锈，用作建筑装潢材料，美观，故选项A不选；B.导电性好，与装潢无关，故选项B可选；C.密度小，用作建筑装潢材料，轻，故选项C不选；D.强度高，用作建筑装潢材料，坚固耐用，故选项D不选。答案选B。【解题分析】【解题分析】答案选A。【解题分析】答案选D。离子反应方程式为2Fe²++40H~+H₂O₂=2Fe(OH)₃J;(4)MnO₄中Mn的化合价由+7价→+2价，H₂O₂中O的化合价由-1价→0价，H₂O₂整体化合价升高2价，最小公倍数为10,MnO₄白色固体变蓝H:0:C1:HCIOH++ClO-吸收氯气F、G湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条【解题分析】为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，制得的氯气通过无水硫酸铜检验水蒸气的存在，再干燥后通过干燥的有色布条进行检验，再通过湿润的有色布条检验，证明干燥和湿润的氯气是否有漂白性，再利用四氯化碳吸收末反应的氯气，最后检验是否吸收完全，据【题目详解】(1)反应中次氯酸钙中氯元素化合价变化为：+1→0,反应物中氯化氢化合价变化为：-1→0,依据氧化还原反应得失电子守恒，1molCa(ClO)₂反应得到2mol电子，则被氧化的氯化氢的物质的量为2mol,生成氯气物质的量为2mol,反应中次氯酸钙中氯元素化合价变化为：+1→0,反应物中氯化氢化合价变化为：-1→0,则氧化产物Cl₂和还原产物Cl₂的物质的量之比是1:1;在生成物中，属于离子晶体为氯化钙，其电子式为[CJCa²*ECJ,属于分子晶体的化合(2)装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，作用是证明有水蒸气产生，现象是白色固体变蓝；装置E中使有色布条褪色的分子是次氯酸，其电子式为H:O:C1:,次氯酸为弱酸，不完全电离，其电离方程式为HCIO=H*+ClO;装置(3)氯气受热能溶解在四氯化碳中，但无法确定是否完全被吸收。所以需要在E和F之间连接1个装置，用来检验氯气是否完全被除去。可利用氯气的氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，而单质碘能和淀粉发生显色反应，使溶液显蓝色。所以试剂是湿润的淀粉KI试纸。也可以通过漂白性来检验，因此也可以选择湿润的27、27.2BC将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌偏高偏低不影响【解题分析】(1)用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol·L-1的稀硫酸，需要量取上述浓硫酸的体(2)溶液的密度和溶液的浓度是溶液本身的性质，不随所取溶液体积多少而变化，故选BC。(4)a.浓硫酸稀释后，未经冷却就立即转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，冷却后溶液体积减小，所以所配制的稀硫酸的b.未洗涤烧杯和玻璃棒，即溶质没有完全转移到容量瓶中，溶质的物质的量减小，所以所配制的稀硫酸的物质的量浓c.定容后经振荡、摇匀