安徽省省级示范高中2024学年下学期高三化学试题期末考试试卷含解析

安徽省省级示范高中2024学年下学期高三化学试题期末考试试卷1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、萜类化合物广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如下图所示，下列说法正确的是A.此萜类化合物的化学式为Ci₀H₁₄OB.该有机物属于芳香烃C.分子中所有碳原子均处于同一平面上D.在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃A.该溶液中Na*、NH₄⁴、NO₃、Mg²+可B.通入CO₂气体产生蓝色沉淀别加水稀释至体积V.μ出的变化如图所示。下列叙述错误的是()lB.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C.从c点到d点，溶液中不变(HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等4、下列说法正确的是A.Na₂SO₄晶体中只含离子键C.金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力D.NH₃和CO₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构5、下列物质结构和性质变化规律正确的是()C.酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HCIO₄D.原子半径：N6、N₄是阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N₄B.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为N₄D.在1L0.1mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1N₄溶液贮液器贮液器C.图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量D.导线中有NA个电子转移，就有0.5molZn²+通过隔膜8、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N₂的转化率随温度A.反应2NO=N₂+O₂的△H>0B.达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)>1,CO转化率下降C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率D.Y点再通入CO、N₂各0.01mol,此时v(CO,正)<v(CO,9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()900℃,生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是固体氧化物电解质C.当甲电极上消耗lmolN₂H₄时，乙电极理论上有22.4L(标准状况下)O₂参与反应是YZMX原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1:2的离子化合物13、某原子电子排布式为1s²2s²2p³,下列说法正确的是A.该元素位于第二周期IIIA族B.核外有3种能量不同的电子C.最外层电子占据3个轨道D.最外层上有3种运动状态不同的电子14、为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH₄废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO成分),设计了如下流程：气体2固体1气体1A.固体1中主要含有Ca(OH)₂、CaCO₃、B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COA.硫酸铵B.尿素C.草木灰D.硝酸钾对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加人XZ₃溶液，生成的沉淀X(OH)₃的质量随XZ₃溶液加人量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是二、非选择题(本题包括5小题)EEQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up10(H₂),罹)CHAD己知：①AICl₃为生成A的有机反应的催化剂②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。(1)C的化学名称为反应的①反应条件为K的结构简(2)生成A的有机反应类型为,生成A的有机反应分为以下三步：振氢谱中峰面积之比为6;2;1;1的是(5)天然橡胶的单体是异戊二烯(2—甲基-1,3-丁二烯),请以乙炔和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。(无机试剂任选)。DD反应IO苯橡胶塑料BA (3)下列说法正确的是(选填字母)水丁A.反应Ⅲ的原子利用率为100%B.CH₃OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用C.1molE与足量金属Na反应，最多可生成22.4LH₂D.反应Ⅱ为取代反应(6)写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构体_。②不能使三氯化铁溶液显色，③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1;(7)已知：以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件)_。19、用如图所示仪器，设计一个实验装置，用此装置电解饱和食盐水，并测定阴极气体的体积(约6mL)和检验阳极气体的氧化性。甲乙丙皮m(2)电路的连接是：碳棒接电源的极，电极反应方程式为(3)能说明阳极气体具有氧化性的实验现象是有关离子方程式是最后尾气被吸收的离子方程式是(4)如果装入的饱和食盐水体积为50mL(假定电解前后溶液体积不变),当测得的阴极气体为5.6mL(标准状况)时停止通电，则另一极实际上可收集到气体(填“<”、“>”或“=”)5.6mL,理由是20、碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：①配制一定浓度的MgSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液；②量取一定量的NH₄HCO₃溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO₄溶液，控制温度50℃,反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5,放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品。称取3.000gMgSO₄样品配制250mL溶液流程如图所示：中中称量称量(2)检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是实验二：测定产品MgCO₃nH₂O中的n值(仪器和药品如图所示):baIⅡe(3)实验二装置的连接顺序为(按气流方向，用接口字母abcde表示),其中Ⅱ装置的作用是(5)若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的(填选项字母),写出相应1种组合情景下，求算n值的数a.装置I反应前后质量差m₁b.装置Ⅱ反应前后质量差m₂c.装置Ⅲ反应前后质量差m₃EFH(2)F有多种同分异构体，它们在下列仪器中显示信号完全相同的 c①苯环上只有3个取代基④1mol该有机物消耗4molNaOH一、选择题(每题只有一个选项符合题意)A.由萜类化合物的结构简式可知分子式为CioH₁₄O,B.萜类化合物中含有氧元素，属于芳香化合物，不属于芳香烃，故B错误；C.萜类化合物中含有4个饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面上，故C错误；D.萜类化合物含有羟基，与羟基相连的碳原子上含有的两个甲基是等效的，在浓硫酸、加热条件下，只能生成一种芳故选A。【题目点拨】2.任何满足炔烃结构的分子，其所有4个原子在同一直线上。3.苯环对位上的2个碳原子及与之相连的2个氢原子共4个原子一定在一条直线上。【解题分析】B.CO₂不与CuSO₄反应，不能生产沉淀，故不选B;C.CuSO₄与NaHS反应的离子方程式：Cu²++HS=CuSJ+HD.CuSO₄与过量浓氨水反应先有蓝色沉淀氢氧化铜生成，后沉淀溶解生成[Cu(NH₃)₄]?*,故不选D;答案选A。【解题分析】【题目详解】A.在c点，溶液的pH大，则酸电离出的c(H+)小，B.相同体积a点的两溶液，CH₃COOH的物质的量比HCC.对于HCOOH来说，从c点到dD.若两溶液无限稀释，可看成是纯水，所以它们的c(H*)相等，D正确；【解题分析】A、Na₂SO₄晶体中既有Na^和SO₂之间的离子键，又有S和0原子间的共价键，故A错误；B、由于HCl、HBr、HI分子间的共价键，故加热融化时只克服原子间的共价键，故C错误；D、NH₃中H原子只能是2电子结构，故D错误。本【解题分析】C、非金属性P<S<Cl,所以最高价氧【题目点拨】平均分得2个碳原子，所以1个碳原子对应0.5个环故选B。答案选B:C.最外层电子数为5,占据1个2s、3个2p轨道，共4个轨道，故C错误；【解题分析】A.硫酸铵属于强酸弱碱盐，溶于水显酸性，长期施用容易导致土壤酸化，故A正确；B.尿素是碳酰胺，呈弱碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故B错误；C.草木灰的主要成分是碳酸钾，呈碱性，长期施用容易导致土壤碱化，故C错误；D.硝酸钾呈中性，植物的根吸收硝酸盐以后会释放出氢氧根离子(OH),并在根部区域形成微碱性环境，导致土壤碱答案选A:【解题分析】性溶液，对应离子可以大量共存；c点溶液中存在CI-可与Ag+生成白色沉淀；d点溶液中存在Al³+可与CO₃²-发生双二、非选择题(本题包括5小题)种C₆H₆+CH₃CO→C₆H₅COCH₃+H*HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH+O₂—C→OHCCH种【解题分析】F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应，说明F中含有醇羟基，二者为加成反应，F为HOCH₂C=CCH₂OH,F和氢气发生加成反应生成G,根据G分子式知，G结构简式为HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH,G发生催化氧化反应生成H为OHCCH₂CH₂CHO,H发生氧化反应然后酸化得到I为HOOCCH₂CH₂COOH;C能和溴发生加成聚酯，则生成E的反应为水解反应，则E为;E、I发生缩聚反应生成K,K结构简式为(6)HC=CH和CH₃COCH₃在碱性条件下发生加成反应生成(CH₃)₂COHC=CH,(CH₃)₂COHC=CH和氢气发生加成反应生成(CH₃)₂COHCH=CH₂,(CH₃)₂COHCH=CH₂发生消去反应生成CH₂=C(CH₃)CH=CH。【题目详解】(2)生成A的有机反应类型为取代反应，生成A的有机反应分为以下三步：(3)G结构简式为HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH,G发生催化氧化反应生成H为OHCCH₂CH₂CHO,由G生成H的化学方程式为HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH+O₂℃→OHCCH₂CH₂CH₂CHO+2H₂O,积之比为6:2:1:1,则该有机物中有4种不同环境的氢原子，符合要求的结构式为CH和氢气发生加成(5)HC=CH和CH₃COCH₃CH和氢气发生加成反应生成(CH₃)₂COHCH=CH₂,(CH₃)₂COHCH=CH₂发生消去反应生成CH₂=C(CH₃)CH=CH,【解题分析】环氧己烷，则B为CH₂=CH₂、A为CH₂=CHCH₃;结合PC和碳酸二甲酯的结构，可知Ci₅H₁6O₂为分子式，可知A和苯发生加成反应生成C,再结合C的氧化产物，可推知C为与甲醇反应生成E与碳酸二甲酯的反应为取代反应，可推知E为HOCH₂CH₂OH。据此分析解答。【题目详解】(3)A.反应Ⅲ为加成反应，原子利用率为100%,故A正确；B.生成PC的同时生成甲醇，生成E时需要甲醇，所以CH₃OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用，故B正确；C.E为HOCH₂CH₂OH,1molE与足量金属Na反应，应Ⅱ为加成反应，故D错误；故答案为AB;(4)反应I的化学方程式是(6)F的分子式为CisH₁₆O₂,F的芳香族化合物的同分异构体满足：①含有羟基；②不能使三氯化铁溶液显色，说明羟基没有直接连接在苯环上；③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1,满足条件的F的芳香族化合物的同OHCCH₂CH₂CH₂CH₂CHO,OHCCH₂CH₂CH₂CH₂CHO发生加成反应生成HOCH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂OH,,故答案为【题目点拨】路线的设计，要注意充分利用题干流程图提供的信息和已知信息，可以采用逆推Cl₂+20H=CI+CIO+H₂O<阳极产生的氯气有部分溶于水且与水和阴极产生的NaOH发生反应【解题分析】电解池装置中，阳极与电源的正极相连，阴极与电源的负极相连，电解饱和食盐水在阴极生成的是H₂,阳极根据已知的数据和电解的总反应方程式计算出生成的NaOH的物质的量浓度，从而可知c(OH),再求溶液的pH,据【题目详解】(1)碳棒上阴离子放电产生氯气，Fe棒上阳离子放电产生氢气，所以B端是检验氯气的氧化性，连接D,然后再进行尾气吸收，E接C,碳棒上阴离子放电产生氯气，Fe棒上阳离子放电产生氢气，所以A端是(3)氯气氧化碘化