化学反应速率和化学平衡习题

PAGE4-化学反应速率和化学平衡习题1、下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大化学速率2、盐酸与块状碳酸钙反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（）A．将盐酸的用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍,用量减半C．温度升高30℃D．改用更小块的碳酸钙3、在一定量的密闭容器进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）,已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．N2为0.2mol/L,H2为0.6mol/LB.N2为0.15mol/LC．N2，H2均为0.18mol/LD.NH3为0.4mol/L4、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g） 2Q（g）+nR(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3.则该反应方程式中的n的值是()A．3B.4C.5D5、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量6、在高温下，反应2HBr（g） H2(g)+Br2(g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A．减小压强B.缩小体积C.升高温度D.增大氢气的浓度7、右图是关于N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应）的速率——时间图象则t1时刻使平衡发生移动的原因是（）A．升高温度，同时增大压强B．降低温度，同时减小压强C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度8、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）H2(g)+I2(g).若C（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s,那么C（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L时，需反应时间为（）A．等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s9、对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（）A．达到平衡时，4V正（O2）＝5V逆（NO）B．若单位时间内生成XmolNO的同时，消耗XmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2V正（NH3）＝3V正（H2O）10、某温度下，在容积可变的容器中，反应2A（g）+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减小1mol11、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B(g)3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达到平衡后A的体积分数为a℅,其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a的是（）A．2molCB.2molA,1molB和1molHe(不参加反应)C．1molB和1molCD.2molA,3molB和3molC12、某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N(g)2E(g),若开始时只充入2molE(g)达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，则达到平衡时M的转化率为（）A．20%B.40%C.60%D.80%13、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)XC(g)达到平衡时，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A0.6molB0.3molC1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则X的值（）A．只能为2B．只能为3C．可能为2，也可能为3D．无法确定14、一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到20℃时发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5所占的体积分数为N%，则M和N正确的关系是A．M>NB.M<NC.M=ND.无法确定15、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（）保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g)保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)保持温度和容噐内压强不变，充入1molAr(g)16、右图的曲线是在其他条件一定时的反应2NO（g）+O2(g)2NO2(g)(吸热反应)中的NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态且V正>V逆的点是（）A．A或EB．BC．CD．D17、在密闭容器中，将一定量NH3加热使其发生分解反应：2NH3（g）N2(g)+3H2(g),当达到平衡时，测得有25%的NH3分解，此时容器内的压强为原来的（）A．1.125倍B．1.25倍C．1.375倍D．1.50倍18、右图是温度和压强对X+Y2Z反应的示意图，图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡时混合后气体中Z的体积分数。下列正确的是（）上述可逆反应的正反应为放热反应X、Y、Z均为气态X和Y中只有一种为气态，Z为气态上述反应的逆反应的△H>019、已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）通入稀有气体使压强变大，平衡将正向移动降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍增加X的物质的量，Y的转化率降低20、密闭容器中有可逆反应3A(g)3B+C;△H=+890KJ/mol（A的式量为120）。随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断中正确的是（）A．若C为固体，则B一定是气体B．B和C一定都是气体C．若起始时往容器中投入18gA，则反应吸收的热量为44.5KJD．若起始时往容器中投入18gA，则反应放出的热量为44.5KJ21、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T122、恒温下，将amolN2和bmolH2和混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数比，下同），n(始)：n(平)＝（4）原混合气体中，a:b=（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（H2）：α（N2）＝（6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)=23、如图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2molX、2molY起始时，VA＝aL,VB=0.8aL(连通管的体积忽略不计)，在温度相同和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)达到平衡时VB＝0.6aL，试回答下列问题：（1）B中X的转化率为（2）A、B中X的转化率的关系是AB（填“>”“<”或“=”）其理由是（3）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是MAMB（填“>”“<”或“=”）（4）如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是（Mx、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）①．Mx②．MY③．MZ④． MWA．③④B．①②C．①③D．②③④（5）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为L24、在一固定容积的密闭容器中，某化学反应：2A（g）B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号浓 时间度温度010203040506019001.00.800.670.570.500.500.5029001.00.60C2C2C2C2C23900C30.770.650.550.450.400.4049201.00.900.770.670.600.600.60.根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速率为mol/(L·min)（2）在实验2，反应经