2022年福州市普通高中毕业班综合质量检测理综化学五月模拟试题

2022年福州市普通高中毕业班综合质量检测理综化学五月试题（含参考答案与评分标准）可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、S32、Cl、Na23、K39、Ca40、Zn65、Mn55、Cu647.液氧是航天活动一种重要氧化剂，常与液氢或煤油等配合使用。以下说法错误的是（）Ａ.工业通过分馏液态空气制备液氧Ｂ.液氧不可燃，铁路旅客可以随身携带Ｃ.液氧与液氢搭配做火箭推进剂的优点之一是清洁环保Ｄ.沥青若长时间浸入液氧可能会发生爆炸8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．100mL12mol·L-1盐酸溶液与足量MnO2共热，反应生成的气体分子数为B．密闭反应容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应转移电子数为4NAC．胆矾晶体溶于水配成1L溶液，所得溶液中阳离子数为D．常温常压下，所含有的共价键数目为9.某有机物的分子式为C3H6O2，以下说法正确的是（）Ａ.不能发生氧化反应Ｂ.至少有三种同分异构体可以水解得到甲酸或甲醇Ｃ.至少有三种同分异构体能与NaOH溶液反应Ｄ.分子中含有碳碳双键或碳氧双键10.下列各项实验操作与现象及解释合理的是（）选项实验操作现象结论或解释A福尔马林滴入高锰酸钾溶液紫色褪去高锰酸钾被还原B氯化钠晶体导电实验不导电晶体不存在离子CAgI悬浊液中滴入Na2S溶液固体变黑Ksp(Ag2S)＞Ksp(AgI)D测量H2CO3的电离常数Ka1＞Ka2H2CO3一级电离产生的H＋对二级电离起抑制作用11．模拟植物的光合作用，利用太阳能将H2O和CO2化合生成二甲醚(CH3OCH3)，装置如图所示，下列说法错误的是（） A．H＋由交换膜右侧向左侧迁移 B．催化剂a表面发生的反应是2CO2＋12e－＋12H＋AUTOTEXT==CH3OCH3＋3H2O C．该过程是太阳能转化为化学能的过程 D．消耗的CO2与生成的O2体积比为1:112．下表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应能得到离子化合物。则下列说法正确的是（）WXYZA．非金属性：Z>YB．原子的半径：W<XC．Z的氧化物能与Y的氢化物反应生成强酸D．Z的一种单质熔点为119℃，易溶于二硫化碳，则该单质属于原子晶体。13．下图为通过手持技术实时测量冰醋酸稀释过程中电导率和温度的变化曲线，下列关于弱电解质溶液电离过程的说法错误的是（）A．冰醋酸稀释过程中，溶液的导电能力先增大后减小B．左图的曲线也可以表示溶液的pH变化趋势C．稀释一开始，溶液的温度就下降，可推知电离过程可能是吸热过程D．可通过微热的方法，使图中的a点溶液中的c(CH3COO-)增大26.(15分)二氯化二硫（S2Cl2）是基本有机化工的直接原料。实验室可采用干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。A干燥氯气BCDNaOH溶液(1)A干燥氯气BCDNaOH溶液A有关物质的部分性质如下表：A物质SSCl2S2Cl2熔点/℃－78-77沸点/℃137已知：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2=1\*GB3①上图中B的作用是导气和

。=2\*GB3②装置C与D之间应增加装置，原因是。（请用化学方程式表示）利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：=3\*GB3③加热A时温度过高，会使产率偏低的原因可能是

（填写两点）。=4\*GB3④装置C收集到的S2Cl2粗品中可能混有的杂质有

，为提高S2Cl2的纯度，操作时除了应控制好温度还应注意

。(2)工业中常用电解饱和食盐水制取氯气。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室为提纯NaCl进行以下操作：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液

饱和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

=1\*GB3①为除去粗食盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，由上述提供的试剂中选出沉淀剂a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。=2\*GB3②上述操作中操作=1\*romani为，操作vi为。=3\*GB3③简述测定氯化钠中含碳酸钠质量分数的实验方案：。锌锰干电池碳包滤液二氧化锰和炭粉CO2MnO2滤液滤液MnSO4·H2O剖开筛分加水烘炒酸浸调pH浓缩结晶锌锰干电池碳包滤液二氧化锰和炭粉CO2MnO2滤液滤液MnSO4·H2O剖开筛分加水烘炒酸浸调pH浓缩结晶干燥（ag）（bg）表1酸的种类对浸取率的影响表2酸的浓度对浸取率的影响为提高黑色混合物的溶解速率，可采取的措施有____________、______________。烘炒MnO2和炭粉的混合物，用到的操作为__________（填写选项序号）。①根据表中信息，可推知，酸浸步骤中，选择的酸的种类是_____________，理由是______________________________________________________________________。②酸的浓度对浸取率也有影响，从表中信息可知，应选择酸的浓度为___________。③酸浸过程中，常加入铝粉作还原剂，原因是（用离子方程式表示）______________________________________________。调pH时，请根据下表数据选择pH的调节范围：____________。Mn(OH)2Al(OH)3开始沉淀完全沉淀开始沉淀完全沉淀开始溶解完全溶解pHZn(OH)2也可以在NaOH溶液中溶解，离子方程式为____________________。（6）碳包中二氧化锰平均含量为33%，则锰的回收率表达式为___________。28（15分）.氢气作为高效、洁净的二次能源，将成为未来社会的主要能源之一。甲烷重整是一种被广泛使用的制氢工艺.Ⅰ.甲烷水蒸气重整制氢气的主要原理：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1＝＋206kJ·mol－1……①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2＝－41kJ·mol－1……②（1）反应①的平衡常数的表示式K=。反应器温度/℃820860900（2）有研究小组通过应用软件AsepnPlus反应器温度/℃820860900①请根据图像，阐述在一定压力条件下温度与氢气产率的关系，并说明原因。②在实际工业生产中，操作压力一般控制在~之间，其主要原因是。Ⅱ.甲烷二氧化碳重整（3）近年来有科学家提出高温下利用CO2对甲烷蒸汽进行重整，既可以制氢也可以减少CO2排放缓解温室效应，其主要原理为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，该反应的ΔH＝kJ·mol－1。经研究发现该工艺与Ⅰ相比，主要问题在于反应过程中更容易形成积碳而造成催化剂失活，请用化学方程式表示形成积碳的原因。Ⅲ.甲烷水蒸气重整的应用AB（4）甲烷水蒸气重整的一个重要应用是将甲烷水蒸气重整后的合成气做为AB①写出该电池的负极反应方程式：。②该电池中可循环利用的物质有。③若该燃料电池的能量转化效率为70%，则当1g甲烷蒸气通入电池时，理论上外电路可以产生C（库仑）的电量。（电子电量为×10-19C）36.［化学——选修2《化学与技术》］(15分）部分氧化原料煤低温甲醇洗H部分氧化原料煤低温甲醇洗H2混合合成氨CO2H2S空气空气分离O2N2尿素合成CO2H2O回答以下问题：（1）将空气中的O2和N2分离主要是利用，空气分离过程中所涉及的实验操作名称是。在该工业流程中可以重复利用的物质是。（写化学式）（2）低温甲醇洗主要是为了除去煤氧化过程中生成的CO2、H2S等杂质气体，若省略该步骤对后续合成氨的影响是。（3）在低温甲醇洗的过程中一般分为两个阶段，第一阶段主要吸收H2S，第二阶段再吸收CO2；后续解离过程中则相反，先解离CO2，后解离H2S；甲醇在整个过程中几乎没有变化。设计该工艺流程顺序的主要原因是。（4）①请写出合成尿素[CO(NH2)2]的化学方程式：。②工业生产时，原料气带有水蒸气。右图表示CO2的转化率与氨碳比n(NH3)/n(CO2)、水碳比n(H2O)/n(CO2)的变化关系。曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最小的是；测得B点氨的转化率为30%，则x1=。37．［化学——选修3《物质结构与性质》］(15分）六氰合铁（Ⅲ）酸钾K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐，在医药工业、印染工业及钢铁工业均有重要作用。请回答下列问题：（1）赤血盐属于晶体，其中心离子价电子排布式为。（2）K3[Fe(CN)6]中四种组成元素的第一电离能由大到小的排序是。存在的作用力有（填选项序号）。a．离子键b．金属键c．配位键d．极性共价键e．非极性共价键f．分子间作用力（3）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，这两种酸中沸点较高的是（4）六氰合铁（Ⅲ）酸钾常温下很稳定，经灼烧可完全分解，产生剧毒的氰化钾和氰。化学方程式：2K3[Fe(CN)6]6KCN+2FeC2+2N2+(CN)2=1\*GB3①产物氰(CN)2中含有的σ键与π键数目比为。=2\*GB3②(CN)2中C原子的杂化轨道类型为，请写出一个与(CN)2具有相同空间构型的分子是。=3\*GB3③若KCN的晶胞结构如图所示，则KCN晶体中距离K+最近的K+的数目为，若该晶体密度为ρg·cm-3，图示中K+与K+的核间距a=cm。OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOmnABCDEFO2ABCDEFO2CuCl2-PdCl2HCNOH－H2OH+PLGA(C2H4)(C2H4O)已知以下信息：HCNHCNOH－H2OH+C=OCOHCNCOHCOOH①②2molＤ经上述反应可生成1molE，Ｅ的结构中含有六元环。③F的核磁共振氢谱只有一组峰，F可由Ｄ的某种同系物Ｍ制得。回答下列问题：（1）A的名称是，B含有的官能团是。（2）由B生成C的反应类型是，由D生成E的反应类型是。（3）Ｍ的结构简式为，Ｆ的键线式为。（4）由D生成E的化学方程式为：。－CH2－CH－COOCH3]n[（5）某有机物与氢气－CH2－CH－COOCH3]n[（6）请设计一条由Ｄ制备的合成线路：_______________________________________________________。

参考答案与评分标准选择题7-B、8-D、9-C、10-A、11-D、12-C、13-B（注：第9题有机物C3H6O2若为环状结构则没有双键。）26.(15分)（1）=1\*GB3①冷凝（1分）=2\*GB3②干燥（1分）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl（2分）=3\*GB3③S2Cl2300℃以上完全分解；温度过高会使硫气化（2分）=4\*GB3④SCl2、S（2分）使氯气流速平缓（1分）(2)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH溶液的加入顺序不影响得分）（2分）②溶解过滤（2分）=3\*GB3③称取样品溶解，加过量CaCl2溶液，充分反应后过滤。将沉淀洗涤干燥后称量。（合理答案均可得分）（2分）27．(14分)（1）粉碎碳包、适当升高温度、不断搅拌（答两点即可）(2分)（2）B(1分)（3）①硫酸(1分)，磷酸的浸取率最低，而硫酸、盐酸、硝酸的浸取率基本相同，由于本实验要制取硫酸锰，故本实验选择硫酸(2分)②1：1(1分)③2Al＋3MnO2＋12H+AUTOTEXT==3Mn2+＋2Al3+＋6H2O(2分)（4）≤pH<(1分)（5）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O(2分)（6）EQ\f(87b,169×)(2分)28（14分）.（1）（1分）（2）①主反应是吸热反应，温度升高平衡向正向移动，氢气的产率提高。（2分）②加压可以提高化学反应速率，提高设备的处理能力。（2分）（答到“加快速率”或者其他合理答案即可给分