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文档简介

③蒸馏：分离沸点不同的互溶液体四、硬水和软水：（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。（3）转化方法：煮沸、蒸馏等三、纯净物和混合物纯净物：由单一物质组成的物质混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质纯净物混合物宏观由一种物质组成由多种物质组成微观由同种分子构成的是纯净物由不同种分子构成的是混合物举例水、氧气，冰水混合物等矿泉水、海水，空气等第二节水分子的变化一、水的分解—电解水1、实验装置如图所示：2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。通电4、实验结论：通电水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：水氢气+氧气5、反应的微观过程：水分子水分子氧原子氢原子氧分子氢分子分解结合由电解水微观过程可知：①化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。②分子与原子的区别：在化学反应中，分子可分，原子不可再分。③分子是保持物质化学性质的最小粒子。④化学反应前后，分子的种类发生改变，原子的种类、和数目都不变。6、注意事项：①、为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。②、现象要点：“正氧负氢”—争养父亲；“氢二氧一”。描述体积比时要注意比例顺序。点燃③、在实验中，氢气与氧气的体积比略大于2：1。主要原因是：a.由于氢气与氧气在水中的溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；b.在电解水过程中会有副反应发生，消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。点燃二、水的合成—氢气燃烧1、氢气燃烧的文字表达式：氢气+氧气水2、现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。1、氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，是最轻的气体。2、氢气的化学性质：①可燃性：纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气与空气混合点燃易发生爆炸。所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度。“验纯”的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。氢气是二十一世纪最理想的能源：①氢气燃烧释放的热量多；②燃烧产物是水不会污染环境；③可以用水为原料制取氢气，原料易得且可以循环利用。三、化合反应及分解反应化合反应分解反应概念由

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