专题复习：物质的分离和除杂课件

专题复习3物质的分离和除杂物质的分离和除杂的目的：

混合物纯净物分离：根据各组分的性质差异，采用适当方法将它们从混合物中一一分开，得到较纯的物质。除杂（提纯）：利用主体物质和杂质间的性质差异，选择适当的试剂和方法除去杂质（杂质不用保留），得到较纯净的物质。除杂的原则（1）不增：不引入新杂质（2）不变：尽量不改变主体物质（3）易分：操作简便，分离效果好（4）时效：（除去多种杂质）除杂试剂的用量和顺序合理选择过滤的时机方法适用对象实例过滤固体不溶物与液体分离；溶解性差异较大的物质分离除去粗盐中的泥沙;分离与2结晶溶质与溶剂的分离；溶解度受温度影响变化不同的可溶物分离海水晒盐;分离与3分馏（蒸馏）沸点不同的液体混合物分离分离液态空气制氧气;石油分馏分离、除杂常用的物理方法思考与讨论：（1）如何除去中含有的少量？盐酸2（2）如何除去中含有的少量23？盐酸23+2222↑（3）如何除去盐酸中含有的少量硫酸？2溶液H2424↓+2CO+CuO==Cu+CO2△分离、除杂常用的化学方法气体混合物：H2（）++H2O2（）N2(O2)(2)2()45O22P2O5点燃2+2232O322↑固体混合物除杂2(3）（2）()(2O3)()(2O3）（C）（3）分离、除杂常用的化学方法分离、除杂常用的化学方法酸碱盐间的除杂3（K24）（K23）（）（）3((3)2）((3)2）(3）((3)3）3(4）(4）4(4）溶液中除杂试剂的选择（1）确定杂质离子；（2）选择除杂试剂的离子，使杂质离子转化为水、气体或沉淀；（3）根据主体成分，确定除杂试剂的另一离子。加入，形成水加入3+、2+、2+形成沉淀加入形成水和气体2加入2+、2+形成沉淀加入2+形成沉淀加入形成沉淀加入32－形成沉淀加入－形成沉淀加入42－、32－形成沉淀加入－形成沉淀常见离子的除杂方法－：32－：42－：－：2+：2+、2+、3+：2+：：例1：粗盐中混有2+、2+、42-和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤、②加过量的溶液、③加适量的盐酸、④加过量23溶液、⑤加过量2溶液，其正确的操作顺序是（）A．⑤④②①③B．①②③④⑤C．⑤④③②①D．①⑤④③②E．⑤②④①③A例2：实验室可以用右图装置实现氢气和二氧化碳的分离和干燥。（1）试剂选择广口瓶甲盛有过量的，广口瓶乙中盛有，分液漏斗丙中一般盛有。（2）操作程序先分离出氢气：关闭，打开，发生反应的化学方程式为。再分离出二氧化碳：关闭，打开，发生反应的化学方程式为。浓硫酸稀硫酸baab练习1.选择试剂或方法除去下列固体或溶液中所含杂质（括号内为杂质），并写出反应所涉及的化学方程式及所属基本反应类型：①2溶液（）；②溶液（2）；③（）；④（）；⑤[()2]。粒在空气中加热加热盐酸或硫酸

2.下表为各物质中所含的少量杂质以及除去这些杂质选用的试剂和操作方法，你认为不正确的是。物质杂质除杂试剂及操作方法①3溶液3溶液，并过滤②4溶液4过量的铁粉，并过滤③H22依次通过盛有足量溶液和浓硫酸的两个洗气瓶④N2O2将气体通过灼热的铜网⑤33溶解、过滤、蒸发结晶①3.只用一种试剂除去3溶液中混有的少量4杂质，应加入适量的（）A.溶液B.()2溶液C.(3)2溶液D.3溶液B4.将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（）A.H2O、3溶液、稀硝酸B.H2O、溶液C.H2O、溶液、盐酸D.