2022届高考化学二轮复习专题训练：物质结构与性质1

2022届高考化学二轮复习专题训练：物质结构与性质1是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同。下列有关说法中不正确的是（） A．微粒通过离子键结合在一起 B．Y原子序数比X的更大 C．Y离子半径比X离子的大 D．元素Y的氧化性比X强答案：B2.在25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol。下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，加热时生成Na2O的速率加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol答案：D3.下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键D．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构答案：D4.甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为－1的元素C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物答案：B5.根据相关的化学原理，下列判断正确的是()A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2SB．由于CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，所以该反应的△H＜0C．若主族元素的简单离子R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数R>MD．若A2＋2D－=2A－＋D2，则氧化性：A2>D2答案：D6.下列叙述正确的是A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅答案：D7.下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．1个X分子中有3个原子C．反应物中分子的个数比为1:1D．的化合价在反应前后未改变答案：B8.氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O＝3NaOH+NH3，NaH+H2O＝NaOH+H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是

A．离子半径：Na+>N3->H+B．加热熔化时，都只破坏离子键

C．与盐酸反应都只生成一种盐D．与水反应都是氧化还原反应答案：B9.下列判断正确的是（） A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量 B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化 C．只含有共价键的物质一定是共价化合物D．常温时pH＝7的溶液一定是中性溶液答案：D10.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942KJ，根据以上信息和数据，下列说法正确的是A.N4属于一种新型的化合物与N2互为同位素C.N4与N2互为同素异形体D.1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量答案：

11.[化学——选修3：物质结构与性质]有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：1s1s2p2s3s3p（1）ACl3分子中A的杂化类型为。ACl3分子的空间构型为。（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了。（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为。（4）D的基态原子有种能量不同的电子；D2+的价电子排布式为；下图（填甲、乙或丙）表示的是D晶体中微粒的堆积方式。若该晶体中一个晶胞的边长为acm，则D晶体的密度为（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。D为。（，不需化简）甲乙丙答案：（1）sp3杂化三角锥形（2）能量最低原理（3）NSiMg30(4)73d9；乙g/cm312.原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：元素a为________；c为_______由这些元素形成的双原子分子为__________________（化学式表示，下同）。由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是_______________________。（写2种）（4）推测d、e最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。答案：(1)元素a为C（碳）；c为Na（钠）（2）CO；（3）CO2（或CS2），H2O，H2S（4）HCl，H2S。13.[化学一选修3：物质结构与性质]以色列科学家谢赫特曼因发现准晶体而独享2022年诺贝尔化学奖。（1）一些准晶体材料十分“平滑”，例如聚四氟乙烯，可用于制造汽车活塞等。聚四氟乙烯单体为CF2=CF2，单体中碳原子杂化方式为____。四氟乙烯中有____个δ键，四氟乙烯属于____分子（选填“极性”“非极性”），沸点C2F4__C2Cl4（选填“>”“<”（2）1982年谢赫特曼发现的准晶体是锰与另一种短周期元素X形成的凝固态。 ①Mn原子在基态时核外电子排布式为。金属锰为体心立方晶胞，若晶胞中距离最近的锰原子核间距离为apm，则金属锰晶体的密度为g/cm3。②已知元素X与同周期相邻Y、Z两元素性质如下表。锰与X在准晶体中的结合力为。谢赫特曼发现的准晶体分子的结构如下图所示，则该晶体的化学式为。它呈面体。答案：14.现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：元素相关结构和性质A其单质的一种晶体虽不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷管和电极材料等。B其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小。C是蛋白质的组成元素之一，原子核外有3种不同能量的电子，且未成对电子数最多。D原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+11、表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有、。2、B元素的氧化物所对应的晶体属于晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：。3、C元素的气态氢化物的分子为（填“极性”或“非极性”）分子，其溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示），C元素原子核外最外层电子的轨道表示式为。4、与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及其化合物均具有的性质为（填序号）。A．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气B．气态氢化物具有很强的热稳定性C．气态氢化物极易溶于水