【高中化学】钠的几种化合物课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节钠及其化合物（第二课时钠的几种化合物）第二章海水中的重要元素名称

氧化钠

过氧化钠

化学式与化合价

组成结构

颜色状态

物质类别Na2O+1-2Na2O2+1-1淡黄色固体Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Na2O+CO2＝Na2CO3

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

一、氧化钠和过氧化钠碱性氧化物过氧化物由Na+与O2-构成，阴、阳离子个数比为1：2

白色固体Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O与H2O反应

与CO2反应

与酸反应

2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O+O2↑失去2×e-得到2×e-注意：Na2O2与H2O反应的机理①先发生复分解反应②再发生分解反应（氧化还原反应）Na2O2+2H2O=H2O2

+2NaOH2H2O2=2H2O+O2↑2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑H2O既不是氧化剂，也不是还原剂NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑名称

氧化钠

过氧化钠

化学式与化合价

组成结构

颜色状态

类别Na2O+1-2Na2O2+1-1淡黄色固体Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Na2O+CO2＝Na2CO3

一、氧化钠和过氧化钠碱性氧化物过氧化物由Na+与O2-构成，阴、阳离子个数比为1：2

白色固体Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O与H2O反应

与CO2反应

与酸反应

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

-10-2失去2×e—

得到2×e—

-2过氧化钠的存放要避免与CO2和H2O接触Na2O2在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂名称

氧化钠

过氧化钠

化学式与化合价

组成结构

颜色状态

物质类别

Na2O+1-2Na2O2+1-1淡黄色固体Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Na2O+CO2＝Na2CO3

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

一、氧化钠和过氧化钠碱性氧化物过氧化物由Na+与O2-构成，阴、阳离子个数比为1：2

白色固体Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O与H2O反应

与CO2反应

与酸反应

生成条件

用途钠与O2常温下反应：

4Na+O2＝2Na2O供氧剂、氧化剂、漂白、杀菌剂

2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O2Na＋O2=Na2O2△2Na2O＋O2==2Na2O2

△CO和H2组成的混合气2.4g在足量纯氧（O2）中充分燃烧，反应后混合物通过含足量Na2O2的固体粉末，经充分吸收后剩余气体中只含O2。求固体质量增加多少克？物质碳酸钠（Na2CO3

）碳酸氢钠（NaHCO3

）俗称外观滴入几滴水，并将温度计分别插入其中加入5mL水滴入1-2滴酚酞溶液初步结论二、碳酸钠和碳酸氢钠纯碱、苏打小苏打白色粉末细小的白色晶体结块变成晶体，温度计示数上升少部分溶解，温度计示数略有下降完全溶解固体量有所减少溶液呈红色溶液呈浅红色加水先变成含结晶水的晶体，溶于水放热，溶液碱性比NaHCO3

强加水少量溶解，溶于水吸热，溶液碱性比Na2CO3

弱问：向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，有何现象？为什么？

溶液变浑浊，因为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3同温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，且反应使溶剂减少。（1）与CO2反应若向澄清的石灰水中长时间通入二氧化碳，会先变浑浊然后又变清。

溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)21.化学性质碳酸钠与盐酸反应：碳酸氢钠与盐酸反应：CO32

-+H+=HCO3

-HCO3

-+H+=H2O+CO2↑HCO3

-+H+=H2O+CO2↑CO32

-+2H+=H2O+CO2↑

向一溶液加入盐酸，产生一种无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有CO32

-。（）①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，放出CO2气体多。碳酸氢钠╳（2）与酸反应CO2↑+H2OCO32

-H+

HCO3

-H+

2H+

2.写出NaHCO3与Ca(OH)2反应的离子方程式。Ca2++2OH-+2HCO3-

=CaCO3↓+2H2O+CO32

-

Ca(OH)2

逐滴加入NaHCO3

中（NaHCO3过量）HCO3-

+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2ONaHCO3逐滴加入Ca(OH)2

中（Ca(OH)2

过量）原则：以不足量的为标准，即：以少定多。“谁不足，谁按配比”。（3）与碱反应1.写出Na2CO3与Ca(OH)2反应的离子方程式。CO32-+Ca2+

＝CaCO3↓（4）热稳定性2NaHCO3===Na2CO3+

CO2↑+H2O△热稳定性规律：1、Na、K的碳酸盐：正盐>酸式盐>对应的酸

Na2CO3>NaHCO3>H2CO32、Na、K的碳酸盐>Ca、Mg等碳酸盐

Na2CO3>CaCO3（4）热稳定性

相互转化：Na2CO3NaHCO3固体/NaOH

H+/CO2+H2O混合物的计算：解：设NaHCO3

的质量为x2NaHCO3===Na2CO3+

CO2↑+H2OΔm△16810662x(10.0–8.45)gx=4.2g例题：加热10.0gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再改变，剩余固体的质量为8.45g。计算原混合物中Na2CO3的质量分数。CO2与含NaOH的烧碱溶液充分反应后，再减压蒸干得到固体，求固体的组成。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3

1Na2CO3NaOHNa2CO3Na2CO3和NaHCO3NaHCO3NaHCO3

名称

碳酸钠（Na2CO3

）碳酸氢钠（NaHCO3

）碱性热稳定性

溶解性

与碱反应与酸反应与CO2反应

相互转化用途稳定，加热时不易分解二、碳酸钠和碳酸氢钠溶液均呈碱性，且Na2CO3溶液碱性比NaHCO3

溶液强不稳定，加热易分解2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△

易反应，较快CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

反应剧烈、非常快HCO3-+H+＝H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3固体/NaOH

H+/CO2+H2O制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵剂、灭火剂、治胃酸过多等与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生成BaCO3、CaCO3沉淀能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3易溶于水水中溶解度不大，小于碳酸钠侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2OΔ

向饱和食盐水中先通入NH3

，再通入CO2，顺序不能反。为什么？①洗：用盐酸洗去铂丝表面的