高一化学必修一知识点总结-3

苏教版必修1知识点专题一化学家眼中的物质世界一、物质的分类及转化：有机化合物混合物金属氧化物化合物氧化物物质酸非金属氧化物纯净物无机化合物碱非金属盐单质……金属二、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应三、氧化还原反应1、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：①置换反应一定是氧化还原反应②复分解反应一定不是氧化还原反应③化合反应与分解反应可能是，也可能不是氧化还原反应2、氧化还原反应：①本质：电子发生转移（得失或者偏移）②特征：化合价有改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念，以及相互关系：①升(化合价↑)---失(电子)---被氧化(是氧化反应)---有还原性(是还原剂)---氧化产物②降(化合价↓)---得(电子)---被还原(是还原反应)---有氧化性(是氧化剂)---还原产物四、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体，符号：n2、微粒与物质的量关系式：n=单位：摩尔(1)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，用M表示，单位：g/mol。它数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。(2)质量与物质的量关系式：n=(3)物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离(4)在微粒的数目一定时：①固体与液体主要决定于——微粒的大小。②气体主要决定于——微粒间的距离。(5)体积与物质的量的关系式：n=3、标准状况（0oC,101KPa）下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。4、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数(1)阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023mol－15、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB(1)公式：CB=②单位：mol/L(2)物质的量浓度的配制：（配制要检查容量瓶是否漏水）①七步骤：（A）计算m=c×v×M；（B）称量；（C）溶解；（D）转移（洗涤2---3洗涤液转入容量瓶）；（E）定容；（F）摇匀；（G）装瓶贴签；②注意事项：须用蒸馏水洗涤用来溶解的烧杯2～3遍，并将洗涤液转移进容量瓶中，若溶解时吸热或放热须等到溶解液恢复到室温才能转移进容量瓶中；当加溶剂至离刻度线1～2cm处须改用胶头滴管进行滴加，当平视时，溶液的凹面与刻度线相合，则停止滴加。6、物质的分散系：一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物溶液胶体浊液(1)分散质直径d大小：（单位：m）＜10－9＝10－9～10－7＞10－7(2)胶体的本质特征：①丁达尔现象：用聚光照射胶体，可看到其中一条光亮的通路的现象。该现象可区分溶液与胶体。②胶体的凝聚作用：可吸附水中的悬浮颗粒。五、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。①非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等②强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质。强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数的盐（如醋酸铅属于弱电解质）③弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸:CH3COOH、HClO弱碱:NH3·H2O、Mg(OH)2水：H2O六、物质的分离与提纯：①过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯②蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异。③蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离④仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶⑤分液：分离互不相溶的两种液体。必备仪器：分液漏斗⑥萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：溴水+CCl4。分层时，上层无色；下层橙红色。注意不能采用酒精萃取。⑦焰色反应：铂丝蘸稀盐酸然后在酒精灯燃烧至无色，再蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧。Ⅰ）钠焰色：黄色Ⅱ）钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）七、五种离子检验方法：①Cl－检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸②SO42－检验:加稀盐酸再加BaCl2产生白色沉淀③NH4+检验:加入NaOH溶液加热产生气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝④Fe3+检验：加入KSCN溶液，出现血红色溶液。Fe3++3SCN－===Fe(SCN)3⑤Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀，之后沉淀消失八、原子的组成：质子原子核1、原子（ZAX）中子核外电子(1)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，加起来所到的数值。①具体一种原子才有质量数。②某一种元素在周期表中给出的是相对原子质量，与该元素所含的不同核素在自然界中的丰度（物质的量百分含量）有关。(2)质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）(3)原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数2、元素：含有相同质子数同一类原子总称。(1)核素：含有一定数目质子与中子的原子。(2)同位素：含有相同质子数不同中子数的不同核素互称。如：11H、21H、31H专题二从海水中获得化学物质九、氯气，以及同族元素：1、物理性质：它是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2、化学性质：氯气具有强氧化性。点燃(1)能跟金属反应(如Na、Fe等)：点燃2Na+Cl2=====2NaCl2Fe+3Cl2=====2FeCl3（棕黄色烟）(2)和非金属（如H2）反应：燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。H2+Cl2=====2HCl(3)和水的反应：Cl2+H2OHCl+HClO①次氯酸的性质：(Ⅰ)具有弱酸性、不稳定性、强氧化性。(Ⅱ)氯水见光易分解。故而应保存在棕色的瓶中，并避光存于阴凉地方。2HClO2HCl+O2↑②新制氯水按含量大小依次含有H2O、Cl2、H+、Cl－、HClO、ClO－、OH－七种微粒。③久置氯水主要成分为H2O、H+、Cl－(4)与碱的反应：2NaOH+Cl2=====NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理）(5)漂白剂：①漂白粉制取原理：可依据反应方程式2Ca(OH)2+2Cl2=====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②漂白粉发生作用的原理：可依据反应方程式Ca(ClO)2+CO2+H2O=====CaCO3+2HClO。3、氯气的实验室制法：①反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O②发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等③除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体。其中饱和食盐水的作用是降低氯气的溶解；用浓H2SO4吸水④收集：向上排空气法收集⑤检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝⑥尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。注意：氯化氢极易溶于水（常温常压下，1体积水溶解500体积），其水溶液俗称盐酸。4、溴与碘的提取：（依据化学方程式）①2KI+C12=====2KCl+I2②2KI+Br2=====2KBr+I2③2KBr+Cl2=====2KCl+Br2十、钠和钠盐：1、钠的物理性质：银白色，有金属光泽的固体，是热、电的良好导体。其质软、密度小(0.97g/cm3)、熔点低(97.81℃2、钠的化学性质：(1)与水反应Ⅰ、钠与水反应的五个现象和相应的解释：①浮——说明钠的密度比水的密度小。②熔——说明钠的熔点低。钠与水的反应属于放热反应。③游——说明有气体H2产生。④响——说明有气体产生。⑤红——在溶液中滴入酚酞显红色，说明了生成的溶液呈碱性。Ⅱ、钠与水反应的化学方程式和离子方程式：2Na+2H2O=====2NaOH+H2↑2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑。(2)与氧气反应：点燃①4Na+O2=====2Na2O（白色）点燃②2Na+O2======Na2O2（淡黄色）700～800℃(3)700～8004Na+TiCl4=======4NaCl+Ti3、钠的制备：熔融氯化钠。2NaCl==电解==2Na+Cl2↑4、钠的用途：①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼钛、锆、铌、钒等金属④钠光源5、钠盐(1)碳酸钠与碳酸氢钠的比较：（下表）名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色、状态白色粉末白色细小晶体溶解性易溶易溶溶解度：Na2CO3＞NaHCO3热稳定性较稳定2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑剧烈性：Na2CO3＜NaHCO3与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O与H2O和CO2反应Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3不反应相互转化(2)除杂的方法：①对Na2CO3固体（含杂NaHCO3）加热。Na2CO3不反应；NaHCO3分解出Na2CO3②对Na2CO3溶液（含杂NaHCO3）加入适量NaOH。Na2CO3不反应；NaHCO3与NaOH反应，产生Na2CO3(3)鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：加热出现气体使清石灰水变浊是碳酸氢钠；否则是碳酸钠。十一、离子反应及其发生的条件：1、离子方程式：用实际参加反应的离子来表示反应的式子。2、发生离子反应的条件：①生成难溶物②生成挥发性的物质③生成难电离物质④离子间发生氧化还原反应3、正确书写离子方程式：(1)书写步骤：①写：写化学反应方程式。②拆：把易溶易电离物质(强酸、强碱、可溶性盐)拆成离子式；难溶难电离的物质(气体、单质、氧化物)保留化学式。③删：删去化学方程式两端不参加反应的离子。④查：方程式两端电荷数或原子个数要相等。(2)离子方程式的正误判定：①一看反应能否进行或反应产物是否正确。②二看能