初三化学第二单元总结

第二单元总结空气的研究：两百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分拉瓦锡经实验得出的结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/519世纪末人们的发现：氦、氖、氩、氪、氙测定空气里氧气的含量（实验目的）：①做实验前要检查装置气密性（气密性不好会导致实验失败）②在集气瓶里加少量水，并做上记号③用弹簧夹夹紧乳胶管④点燃燃烧红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧⑤观察红磷燃烧的现象⑥待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况现象：红磷在瓶内持续燃烧，产生大量白烟。冷却到室温，打开止弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶中，集气瓶中的水面上升，约占总体积（瓶内空气）的五分之一。验装置的密闭性不好的结果：会造成结果偏小事先在集气瓶里放少量水的原因：防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂；让P2O5溶于水中。实验选用红磷而不选用蜡烛的原因：在燃烧消耗氧气的同时，红磷燃烧的产物P2O5是固体，使瓶内气体减少，气压减小。而蜡烛燃烧产生二氧化碳气体，集气瓶内气体总体积没有明显变化，气压基本不变,实验结果偏小.将点燃的红磷立即伸入集气瓶中的原因：防止白烟污染空气红磷必须过量的原因：红磷过量是为了确保完全消耗瓶内的氧气；若红磷量不足，会造成结果偏小。冷却到室温才打开止弹簧夹的原因：防止红磷燃烧产生的热量使瓶内气体受热膨胀,造成结果偏小打开止水夹，水为什么进入集气瓶：红磷燃烧消耗了氧气产生固体五氧化二磷，集气瓶内气压就减小了小于外部大气压，这样打开止水夹由于外部气压大水就被压进瓶内了气体减少的体积小于1/5的原因：1）红磷的量不足2）装置的密闭性不好3）瓶内温度没有降到室温就打开夹子4）氧气含量低时，红磷不能继续燃烧5）使用燃烧产物为气体的可燃物体减少的体积大于1/5：（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出。反应原理：磷+氧气五氧化二磷（白色固体，易溶于水）Ｐ＋Ｏ２Ｐ２Ｏ５空气成分按体积计算：氮气７８％、氧气２１％、稀有气体０．９４％、二氧化碳０．０３％、其他气体（水蒸气）和杂质０．０３％（水蒸气的量不一定）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质——空气、稀有气体等空气中氧气与氮气的体积比约为：混合物：由两种或多种物质混合而成的物质——空气、稀有气体等纯净物：只由一种物质组成纯净物：只由一种物质组成——氮气、氧气、二氧化碳、五氧化二磷等混合物中各物质各自保持着各自的性质——例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质，各成分之间不会没有发生化学反应。组成兴致不固定，无固定符号。供给呼吸——潜水、医疗、急救（化学性质）供给呼吸——潜水、医疗、急救（化学性质）氧气（养气）支持燃烧——支持燃烧——炼钢、气焊、宇宙航行、化工生产不易于水氮气的物理性质：无色无味，难溶于水氮气化学性质：不活泼——保护气、防腐、制硝酸、化肥等稀有气体：①稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称②稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。③用途：保护气、霓虹灯、电光源激光技术、低温麻醉空气的污染物：①有害气体——二氧化硫(SO2)、一氧化碳（CO）、二氧化氮(N02)②烟尘(可吸入颗粒物）污染的三大类型：SO2、NO2等——酸雨氟利昂等——臭氧空洞CO2含量增加——温室效应污染主要来源：煤燃烧排放的烟气机动车尾气的排放土地荒漠化引起的沙尘暴污染的危害：①损害人体健康②影响作物生长③破坏生态平衡④温室效应⑤破坏臭氧层⑥形成酸雨空气污染的防治：①加强大气质量检测（空气日报、预报）②改善环境状况③使用清洁能源（使用之后不产生新的污染物：太阳能、风能、核能等）④积极植树造林种草污染指数：污染指数越小，级别越低，质量状况越好绿色化学主要特点：①充分利用资源和能源，利用无毒、无害的原料②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产物所消纳，实现“零排放”④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品绿色化学的核心：利用化学原理从源头消除污染氧气的物理性质：（1）无色、无味的气体（2）密度比空气大（3）不易溶于水改变条件：氧气→液氧→固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）检验氧气满：用带火星的木条放在瓶口，木条复燃则表示收集满氧气的化学性质：氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）实验：将带有火星的木条伸入集气瓶内现象：木条复燃证明瓶内装的是氧气②硫与氧气的反应硫的物理性质：淡黄色固体反应现象：在空气中燃烧——产生微弱的淡蓝色火焰在氧气中燃烧——发出明亮的蓝紫色火焰、放出热，生产有刺激性气味的二氧化硫气体化学反应式：硫+氧气点燃二氧化硫S+O2点燃SO2注意事项：集气瓶底部预先放水预先放水的原因：吸收二氧化硫（有害气体），防止污染空气铁丝与氧气的反应铁丝的物理性质：黑色固体反应现象：在空气中燃烧——发生红热在氧气中燃烧——剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体（四氧化三铁）化学反应式：铁+氧气点燃四氧化三铁Fe+O2点燃FeO5注意事项：集气瓶底部预先放水或铺一层细沙注意事项的原因：防止高温熔融物溅落炸裂瓶底木炭与氧气的反应木炭的物理性质：黑色固体反应现象：在空气中燃烧——发出红光在氧气中燃烧——发出白光、放出热量、生成气体使澄清石灰水变白色浑浊化学反应式：木炭+氧气点燃二氧化碳C+O2点燃CO2⑤磷与氧气的反应磷的物理性质：暗红色固体反应现象：磷燃烧产生大量白烟，放出热量化学反应式：磷+氧气点燃五氧化二磷P+O2点燃P2O5总结：物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应氧化反应：物质与氧（具有氧化性的物质）发生的反应氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。缓慢反应例子：A动植物的呼吸B事物的腐烂C酒和醋的酿造D 农家肥料的腐熟E铁生锈氧气的制法（1）工业制法：工业生产要考虑原料是否易得，价格是否便宜，成本是否低廉，能否大量生产，对环境的影响。空气中含有21%的氧气，可用空气做原料。①分离液态空气法——空气低温液态空气蒸发氮气液态氧液态氮沸点－196℃，液态氧的沸点－183℃氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液氧液态氧贮存于蓝色钢瓶中。②膜分离技术法——空气富氧膜通过含氧量较高的氧气多级分离含90%的的氧（2）实验室制法（化学变化）：气体发生装置的选择：反应物的状态、反应条件收集装置的选择：气体的密度和溶解性①双氧水（过氧化氢溶液）和二氧化锰混合制氧气第一种：实验1：在试管中加入5ml5%的过氧化氢（H2O2）溶液，把带火星的木条伸入试管。现象：带火星的木条没有复燃原因：过氧化氢在常温下只能缓慢分解成水和氧气，故带火星的木条不能复燃。实验2：向上述试管中加入少量二氧化锰（MnO2）,把带火星的木条伸入试管。现象：带火星的木条复燃了原因：加入的二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率，在较短时间内产生了大量的氧气，故带火星的木条复燃。实验3：试管中没有气泡产生时，重新加入过氧化氢溶液现象：又有大量的气泡产生原因：二氧化锰仍然能够起到加快过氧化氢分解的的速率，故其化学性质并没改变，是可重复使用的。反应原理：过氧化氢二氧化锰水+氧气H2O2MNO2H2O+O2催化剂（触媒）：“一变”——改变其他物质的化学反应速率“二不变”——反应前后质量和化学性质保持不变催化剂在化学反应中的作用：催化作用催化剂的理解：一个化学反应的催化剂不是唯一的一种物质也可能成为不同化学反应的催化剂②加热高锰酸钾制氧气实验步骤：检查装置的气密性装高锰酸钾将试管固定在铁架台上（固体用试管装着加热，试管口下向下倾斜）点燃酒精灯收集氧气反应原理：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气KMNO4加热K2MNO4+MNO2+O2注意事项：要在试管口放棉花原因：防止加热时高锰酸钾粉尘进入导管，堵塞导管试管口要略向下倾斜原因：防治水蒸汽冷凝后回流到热的试管底部，炸裂试管用排水法收集时，当气泡均匀冒出才开始收集原因：防止收集到的氧气混有空气收集氧气结束后，