天津市南开区2023-2024学年高三上学期阶段性质量检测（一）化学含解析

天津市南开区2023-2024学年高三上学期阶段性质量检测(一)2023~2024学年度第一学期阶段性质量监测(一)高三年级化学学科本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至5页，第I卷6至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案标号。2.本卷共18题，每题3分，共54分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求 A.沸点相同B.互为同素异形体C.电子数相同D.化学性质不同C.酸性：HCIO>H₂SO₄.最D 6.6.下列反应的离子方程式正确的是A.煤可以通过干馏转化为汽油B.汽油是石油分馏的产物属于纯净物C.重油通过催化裂化转化为汽油等物质8.设NA为阿伏加德罗常数的值，侯氏制碱法涉及NaCl、NH₄CI和NaHCO₃等物质。下列说法正确的是A.1molNH₄Cl含有的共价键数目为5NAB.1molNaHCO₃完全分解，得到的CO₂分子数目为NAC.1L1mol/LC.1L1mol/L的NaHCO₃D.NaCl和NH₄Cl的混合物中含1molCl,则混合物中质子数为28NA9.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX₂是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是D.Z的最高价氧化物在标准状况下为气体C.Cl₂可以使品红溶液褪色，说明Cl₂具有漂白性D.纯净的H₂可以在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰11.下列关于铁及其化合物说法正确的是B.FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe;O₄ C.高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁 D.向FeCl₃溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体 化合价化合价过程1NiO²过程2下列说法不正确的是下列说法不正确的是B.B.“过程1”中还原产物是CIC.Ca(CIO)₂也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好则该过程的离子方程式可表示为C1O+2则该过程的离子方程式可表示为C1O+2NiO₂=N₂O₃+Cl+2O13.实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧14.海水提溴常用SO₂+Br+2HO=H>SO₄+2HBr达到富集目的，此反应相关物质的说法正确的是A.SO₂是碱性氧化物B.Br₂在常温常压下是红棕色气体C.H₂SO₄是离子化合物D.HBr是强酸15.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D.若b能与H₂O反应生成OA.存在立体异构现象B.核磁共振氢谱有两组吸收蜂C,可以发生加成反应和取代反应D.系统命名为2,3-二羟基二丁酸NHNH₃A.图1:喷泉实验B.图2:干燥NH₂.图CB.B.步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：H,O,+2I+2H+=I,+2H,O 加入冰晶石的目的是A1可以与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]与H₂,该反应的离子方程式为 (2)镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，则镓的原子结构示意图为(3)废弃的含GaAs的材料可以用浓硝酸溶解，放出红棕色气体，同时生成H₃AsO₄和Ga(NO₃)₃,该反应(5)写出(5)写出SiCl₄的电子式：20.硫及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题：(1)硫是一种黄色晶体，化学性质比较活泼，能与许多金属单质反应，硫与铜在加热条件下反应的产物为(2)不同价态含硫物质在一定条件下能够相互转化，标准状况下11.2LHDS与足量SO₂反应，转移的电子__________________(3)黄铁矿(FeS₂)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe₂O3和SO₂,其煅烧的化学方程式为(4)在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入①可以观察到的现象为②②(5)二氧化硫及其在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨。简述证明酸雨中含有硫酸根的实验操(6)某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.64%的煤100t,如果煤中的硫全部转化为SO,,且产生的SO,全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量为21.一种利胆药物G的合成路线如下：21.一种利胆药物G的合成路线如下：回答下列问题：回答下列问题：(1)G中官能团的名称是(2)A的分子式为(3)A→B的反应类型是(4)F的结构式为(5)检验B中是否含有A的试剂为(6)C→D的化学方程式为o(7)B与银氨溶液反应的化学方程式为本试卷分为第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至5页，第I卷6至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净2.本卷共18题，每题3分，共54分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32 A.CH₄B.Cl 故答案为：D。故答案为：D。 D.16O,与18O₂是互为同位素的O原子构成的，二者化学性质相同，D错误； 【详解】A.金属性Ca>Mg,则最高价氧化物的水化物的碱性为：Ca(OH)₂>Mg(OH)z,故A正确； B.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cl>K+,故B错误；C.金属性：Cl>S,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以 >H₂SO₄,HCIO不是最高价含氧酸，故C错误； D.N的最低负价为-3价，O的最低负价为-2价，故D错误： A.碳酸氢钠与过量的澄清石灰水：Ca²++OH+HCO;=CaA.碳酸氢钠与过量的澄清石灰水：Ca²++OH+HCO;=CaCO₃ B.硝酸具有具有强氧化性，会把硫离子氧化为硫单质，3S²+8H*+2NO;=4H,O+3S↓+2NO,B错误；C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO、水：3Cu+8H¹+2NO;=3Cu² 【详解】A.煤的干馏的产物是煤炭、煤焦油和煤气，煤的干馏不能转化为汽油，A项错误；C,重油通过催化裂化可以转化为小分子烃类，如汽油，C项正确；D.生物柴油是酯类，不是烃类，D项错误；D.生物柴油是酯类，不是烃类，D项错误；8.设Na为阿伏加德罗常数的值，侯氏制碱法涉及NaCl、NH₄C1和NaHCO₃等物质。下列说法正确的是 A.1molNH₄Cl含有的共价键数目为5NA B.1molNaHCO₃完全分解，得到的CO,分子数目为NA D.NaCl和NH₄Cl的混合物中含1molCl,则混合物中质子数为28N 【解析】【解析】 【详解】A.氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，则1mol氯化铵含有的共价键数目为1mol×4×NAmol-l=4NA,故A错误； B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则1mol碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳的分子数目为C.碳酸氢钠是强酸弱碱酸式盐，1L1mol/L碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的数目小于1mol/L×1L×NAmol-l=NA,故C错误； D.氯化钠和氯化铵中都含有28个质子和1个氯离子，则氯化钠和氯化铵混合物中含有1mol氯离子，混合物中含有的质子数为1mol×28×NAmol-l=28NA,故D正确；故选D。故选D。9.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其 K层电子数相等，WX₂是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是A.原子半径：X>WA.原子半径：X>WB.简单氢化物的沸点：X>ZB.简单氢化物的沸点：X>ZC.Y与X可形成共价化合物 D.Z的最高价氧化物在标准状况下为气体【答案】B【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX₂是形成酸雨则Y电子层为3层，最外层电子数为2,所以Y为Mg,四种元素最外层电子数之和为19,则Z的最外层电子数为6,Z为S,据此解答。电子数为6,Z为S,据此解答。 【详解】A.X为O,W为N,同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为N3>O2,A错误；B.X为O,Z为S,X的简单氢化物为HO,含有分子间氢键，Z的简单氢化物为HS,没有氢键，所以简单氢化物的沸点为H简单氢化物的沸点为H₇O>HS,B正确；C.Y为Mg,X为O,他们可形成MgO,为离子化合物，C错误； D.Z为S,S的最高价氧化物为SO₃,在标准状况下不是气体，D错误；10.下列关于Cb的说法不正确的是 C.Cl可以使品红溶液褪色，说明Cl具有漂白性D.纯净的H₂可以在Cl中安静地燃烧，发出苍白色火焰 消毒，故A正确消毒，故A正确 A.过量的Fe与Cb反应生成FeClB.FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe₁O₄ D.向FeCl₃溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到氢氧化铁胶体 【解析】【详解】A.Cl₂是强氧化剂，能将变价金属氧化为高价态，故过量的Fe与Cl₂反应生成FeCl₃,A错误；B.FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe₃O₄,反应原理为：高温C.高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得黑色的四氧化三铁，反应原高温 A.NiO₂是催化剂 B.“过程1”中还原产物是Cl- 则该过程的离子方程式可表示为C1O+2NiO₂=N₂O₃+【答案】A【解析】【解析】【详解】A.由图可知，三氧化二镍是反应的催化剂，二氧化镍是反应的中间产物，故A错误；B.由图可知，过程1中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸根离子是反应的氧化剂、氯离子是还原产物，C.次氯酸钙用于脱硫时，次氯酸钙溶液能与二氧化硫反应生成微溶的硫酸钙，有利于二氧化硫的吸D.D.由得失电子数目守恒可知，过程2中参与反应的时，溶液中次氯酸根离子与二氧化镍反应生成三氧化二镍、氯离子和氧原子，反应的离子方程式为C1O+2NiO₂=N₂O₃+Cl+2O,故选故选A。13.实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L-'的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A.①②④⑥B.①④⑤⑥c.【答案】【答案】D【解析】【解析】【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选精灯，因此本题选D。14.海水提溴常用SO₇+Br+2H₂O=H₂SO₄+2HBr达到富集目的，此反应相关物质的说法正确的是A.SO₂是碱性氧化物B.Brz在常温常压下是红棕色气体C.H₂SO₄是离子化合物D.HBr是强酸【答案】【答案】D【解析】【解析】【详解】【详解】A,SO₇能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A项错误；B,Brp在常温常压下是深红棕色液体，B项错C,H₂SO₄中只含共价键，属于共价化合物，C项错误；D.卤族元素从上至下，原子半径逐渐增大，H-X键的键长逐渐增长，键能逐渐减小，在水溶液中越容易断裂，越容易电离出H,酸性越强，则酸性：HF<HC<HBr<HI,其中HC1为强酸，所以HBr也为强酸，D15.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是化合价化合价A.可存在c→d→e的转化B.能与H₂O反应生成c的物质只有b【解析】【解析】 B.钠和氧化钠(过氧化钠)都能与H,O反应都能生成氢氧化钠，B不合理； A.存在立体异构现象B.核磁共振氢谱有两组吸收蜂 【解析】【解析】B.分子中有3种不同环境的H原子，因此核磁共振氢谱有3组吸收蜂，B项错误； A.图1:喷泉实验B.图2:干燥NH₃C.图3:收集NH₃D.图4:制备NH 【解析】【解析】 H,O,+2I+2H+=I,+2H,O,H,O,+2I+2H+=I,+2H,O,故B正确； 酸盐，说明氯气的氧化性强于H,O,,故D错误；酸盐，说明氯气的氧化性强于H,O,,故D错误； 加入冰晶石的目的是以A (2)镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，则镓的原子结构示意图为(3)废弃的含GaAs的材料可以用浓硝酸溶解，放出红棕色气体，同时生成H₃AsO₄和Ga(NO₃),该反应 、(5)写出(5)写出SiCl₄的电子式：②②(4)①.芯片②.硅太阳能电池 电解熔融AlO;制备金属Al的过程中，加入冰晶石的目的是降低AbO₃熔融温度或作助熔剂。Al可以与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]与H₂,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Al+2OH-+ 镓与铝同主族，最外层有3个电子，且位于铝的下一周期，含有4个电子层，则镓的原子结构示意图为【小问3详解】【小问3详解】GaAs和浓硝酸反应，生成红棕色气体NO,同时生成H₃AsO₄和Ga(NO₃)₃,根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：GaAs+11HNO₃=Ga(NO₃)₃+H 非金属性越强，越容易和H反应，硅和锗单质分别与H₂反应时，反应较难进行的是锗。20.硫及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题：(1)硫是一种黄色晶体，化学性质比较活泼，能与许多金属单质反应，硫与铜在加热条件下反应的产物为00(2)不同价态含硫物质在一定条件下能够相互转化，标准状况下11.2LH₂S与足量SO₂反应，转移的电子_,H₂S分子中化学键的类型为 (3)黄铁矿(FeS₂)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成FezO3和SO₂,其煅烧的化学方程式为 (5)二氧化硫及其在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨。简述证明酸雨中含有硫酸根的实验操(6)某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.64%的煤100t,如果煤中的硫全部转化为SO,,且产生的SO,全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量为【答案】(1)【答案】(1)Cu₂S(3)4FeS₂+110₂—2Fe₂O₃+8SO₂(4)①.蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体②.cd(5)取少量雨水于试管中，滴加过量稀盐酸至无明显现象，再滴加BaCl₂溶液时若有白色沉淀产生，说明雨水中含有SO?-雨水中含有SO?-【解析】【解析】【小问1【小问1详解】硫与铜在加热条件下反应得到硫与铜在加热条件下反应得到Cu₂S,产物为Cu₂S;【小问2详解】【小问2详解】H₂S与SO₂反应方程式为2H₂S+SO₂=3S+2H₂O,H₂S的物质的量为 1molH,S转移2mol电子，则0.5molH,S转移1