河北省2018年中考化学总复习第2部分热点题型10化学计算型课件

热点题型十化学计算型化学计算是在对物质定性研究的根底上进行定量研究，初中阶段主要涉及化学式、溶液浓度(溶质的质量分数)和利用化学方程式进行计算。此类试题在河北中考卷面上一般呈现在选择题的第4、5题和压轴计算的第36题，虽然计算难度不大，但需要学生能够结合情境进行分析和计算，属于C层次。此类试题年年必考，提醒学生必须认真对待，牢固掌握。【命题规律】使学生感受“化学定量研究〞的思想和方法，考查学生熟练掌握利用化学式进行计算、有关溶解度的简单计算、溶液中溶质质量分数的计算、利用化学方程式进行计算等方面的能力。【命题意图】备考时必须做到以下几点：1．熟悉化学式的内涵(表示意义)；2．熟悉固体溶解度的定义和溶质质量分数的计算公式；3．熟练掌握利用化学方程式进行计算的方法。【备考方法】1.鉴于河北中考对化学式计算的考查往往呈现在选择题的某一个选项中，且不一定是符合题意的选项的特点，所以在作答选择题时，要将需要计算的选项放在最后去判断，以节省时间；2.解答压轴计算题时，一定要关注题目中可能出现的图像、图表、实验图示等，并进行仔细分析，从中找出有用的计算数据。【答题技巧】毋庸置疑，2023年的河北中考与之相关的命题，依然“涛声依旧〞，即题型不变、考查方法不变，只是在试题情境和计算内容上有所变化而已。【中考预测】(2023•河北)食醋是调味品，其中含有醋酸(C2H4O2)。以下关于醋酸的表达不正确的选项是()A．属于有机物B．醋酸分子中含有氧分子C．碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶8D．醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1∶2∶1D案例题型1关于化学式的计算关于化学式的计算的考查一般都呈现在选择题中，其特点是在情境下给出化学式，并依此进行计算，难度适中。本题考查的知识点为：1.有机物的概念；2.物质分类；3.元素的质量比；4.原子个数比。【寻考法】【探解法】醋酸(C2H4O2)中含有碳元素，属于有机物，所以A正确；醋酸分子是纯净物，不含氧分子，所以B错误；碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)∶(1×4)∶(16×2)＝6∶1∶8，所以C正确；醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1∶2∶1，所以D正确。(2023•河北)食醋是调味品，其中含有醋酸(C2H4O2)。以下关于醋酸的表达不正确的选项是()A．属于有机物B．醋酸分子中含有氧分子C．碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶8D．醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1∶2∶1B针对训练1【解析】相对分子质量的单位是1，故A错误；叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故B正确；叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比＝(12×19)∶(1×19)∶(14×7)∶(16×6)＝228∶19∶98∶96，故C错误；一个叶酸分子由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，故D错误。2023年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。以下有关青蒿素的说法错误的选项是()A．属于有机物B．由碳、氢、氧三种元素组成C．氧元素的质量分数最高D．分子中C、H、O三种原子个数比为15∶22∶5C中考预测1【解析】含碳元素的化合物，除二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐、碳酸外，都属于有机物，A正确；青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，B正确；青蒿素分子中碳原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，所以碳元素的质量分数最高，C错误；分子中C、H、O三种原子个数比为15∶22∶5，D正确。(2023•新疆)2023年4月22日，货运飞船“天舟一号〞升入太空和“天宫二号〞完成第一次交会对接。高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的选项是()D案例题型2与溶液相关的计算A．20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68B．40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小温度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4此题主要是考查学生对与溶液相关的简单计算的能力。【寻考法】【探解法】分析四个选项，A错，原因是溶解度必须以“克”为单位；B错，因为40℃时高氯酸钾的溶解度为3.73g，不可能形成104g溶液；C选项符合题意，因为在80℃时高氯酸钾的溶解度为13.4g，而40℃时溶解度为3.73g，所以说无论多少饱和溶液，降温后一定会出现结晶现象；D错，表中数据表明，高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大。(2023•成都)根据下表信息，相关说法正确的选项是()C针对训练2A．20℃时，NaCl的溶解度为36.0B．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C．40℃时，向100g水中参加50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8gD．60℃时降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3温度/℃溶解度/g

NaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度，那么以下说法正确的选项是()B中考预测2温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温到20℃，溶质、溶剂的质量都会减少B．40℃时，将50gNaCl、50gKNO3分别参加100g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等C．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是KNO3＞NaClD．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0℃～20℃【解析】在40℃时氯化钠只能溶解36.6g，而硝酸钾全部溶解，因此所得溶液的溶质的质量分数肯定不一样，所以B正确。此题解题难点是D选项，判断溶解度的交点关键是先大概判断两种物质溶解度交点的数值，再看交汇区间的温度，应该在20℃～40℃之间。温度/℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169(2023•河北)一定条件下密闭容器内发生的某化学反响，测得t1和t2时各物质的质量见下表。以下说法正确的选项是()D案例题型3表格计算题A．x的值小于3B．Q可能是单质C．该反响一定是分解反响D．M与N的质量变化比为14∶3物质MNPQt1时的质量/g519317t2时的质量/g233x51此类试题是将计算数据放在表格中，让学生通过分析表格中数据变化，从中发现规律，得出答案。【寻考法】【探解法】据表中数据计算可知，M参加反应的质量为51g－23g＝28g，N参加反应的质量为9g－3g＝6g，反应物总质量为34g，而生成物Q的质量为51g－17g＝34g，M与N反应生成Q，为化合反应，Q为化合物。由此可知，P没有参加反应，可能为催化剂，也可能为不参加反应的杂质。根据以上分析可知，D选项符合题意，因为M与N的质量变化比为14∶3。(2023•兰州)在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反响，反响一段时间后，测得反响前后各物质的质量如下表。以下说法正确的选项是()D针对训练3A．表中的待测值为32B．X中一定含有C、H、O元素C．该反响是置换反响D．反响中CO2和H2O的质量比为11∶9物质XO2CO2H2O反应前的质量/g193462反应后的质量/g11待测2820【解析】通过对表格中的数据分析，生成二氧化碳的质量为28g－6g＝22g，生成水的质量为20g－2g＝18g，根据质量守恒定律可算出8g的X与32gO2反应，据此判断，D选项正确。在一定条件下，一密闭容器内发生某反响，测得反响前后各物质的质量如下表所示。以下说法错误的选项是()C中考预测3A．a一定是反响物B．x＋y＝20C．x的取值范围一定是0≤x≤30D．反响生成c与d的质量比为2∶1物质abcd反应前的质量/g3051015反应后的质量/gxy2020【解析】反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的物质质量或参加反应的物质质量。c质量增多(20g－10g＝10g)，故c是生成物，d质量增多(20g－15g＝5g)，故d是生成物，两种物质增加的质量之和为15g，而b只有5g，所以a肯定是反应物，A正确；根据质量守恒定律，如果b是反应物，则(30－x)＋(5－y)＝10＋5，变形得：x＋y＝20，如果b是生成物，30－x＝10＋5＋(y－5)，变形得：x＋y＝20，B正确；若b是生成物，则a参加反应的质量最多为30g，反应后的质量x＝0，若b是反应物，且其全部反应时，反应后a的质量最多为20g，即x＝20，故x的取值范围为0≤x≤20，C错误；反应生成c与d的质量比为10∶5＝2∶1，D正确。(2023•达州)某纯洁物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。以下说法不正确的选项是()A．该纯洁物中含有C、H元素，不含O元素B．该反响中O2和CO2的质量比为14∶11C．该反响中O2和H2O的分子数之比为7∶6D．该纯洁物中C、H原子的个数比为1∶4D案例题型4计算推断题通过计算进行推断是定量研究化学的方法之一，在全国各地中考中均有呈现，意在初步培养学生定量研究化学的能力。【寻考法】【探解法】某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为，氢元素的质量为，两者之和为3g，所以该纯净物中只含有碳、氢元素，不含有氧元素，故A正确；该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g＋5.4g－3g＝11.2g，该反应中O2和CO2的质量比为11.2g∶8.8g＝14∶11，故B正确；由参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知，反应中O2和H2O的分子数之比为，故C正确；该纯净物中C、H原子的个数比为，故D错误。(2023•天津)A＋3B===2C＋3D中，2.3gA跟4.8gB恰好完全反响生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，那么A的相对分子质量为()A．23B．46C．92D．96B针对训练4【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以D的质量为2.3g＋4.8g－4.4g＝2.7g，设A的相对分子质量为x。A＋3B===2C＋3D

x3×182.3g2.7g10gA和足量B混合加热，充分反响后生成8gC和6gD，那么参加反响的A和B的质量比为()A．1∶1B.2∶1C.4∶1D．5∶2D中考预测4【解析】依题意并根据质量守恒定律可算出参加反应的B的质量为8g＋6g－10g＝4g，故参加反应的A与B的质量比为10g∶4g＝5∶2。(2023•河北)造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品参加到锥形瓶中，逐滴参加10%的稀硫酸，至恰好完全反响时，消耗稀硫酸49g，计算废水中氢氧化钠的质量分数。案例题型5综合计算题(文字)河北中考最后的大计算题其中一种命题方式就是用纯语言叙述，由于没有图像等，难度略微减小。该试题考查的知识点是：1．根据化学方程式进行简单计算；2．溶液中溶质质量分数的计算。【寻考法】【探解法】反应消耗硫酸的质量为：49g×10%＝4.9g。设废水样品中氢氧化钠的质量为x。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O98804.9gx废水中氢氧化钠的质量分数为答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。(2023•淮安)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产，反响原理用化学方程式表示为：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O(1)在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为____________(填最简比)。(2)现称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？4∶3针对训练5解：设最多制得的高铁酸钠的质量为x。3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O223.5 33244.7g x答：最多能制得高铁酸钠的质量为66.4g。【解析】(1)在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为56∶(14×3)＝4∶3；(2)根据NaClO的质量，利用反应的化学方程式可求出最多能制得Na2FeO4的质量为66.4g。学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，参加100gBaCl2溶液，恰好完全反响，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反响，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反响后生成沉淀的质量为______g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)为防止工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需参加的物质是________________________。23.3中考预测5熟石灰(或氢氧化钙)等(2)解：设废水中硫酸的质量为x。H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl98233

x23.3g废水中硫酸的质量分数为答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。【解析】(1)由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g；(2)根据生成的硫酸钡沉淀的质量，利用化学方程式可求出参加反应的硫酸的质量，进而求出废水中硫酸的质量分数为9.8%；(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是熟石灰(或氢氧化钙)等。(2023•河北)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，参加适量二氧化锰，生成氧气的质量与反响时间的关系如下图。(1)完全反响后生成氧气的质量为________。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。案例题型6综合计算题(图像)0.48g河北中考压轴计算题有时采用文字加图像的方式命制，计算所需要的关键数据隐含在图像中，除考查学生的计算能力外，还要求学生具备识别图像所表示的意义的能力。【寻考法】【探解法】解答此类试题时，不仅要从文字叙述中找出与计算相关的数据，还必须要从图像中找出关键数据，然后进行计算。(1)从图像中可看出生成氧气的质量为0.48g。(2)设该溶液中溶质过氧化氢的质量为x。

68 32x 0.48g该溶液中溶质的质量分数为答：该溶液中溶质的质量分数为2%。2H2O2=====2H2O＋O2↑MnO2某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图1所示)的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴参加溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反响过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液的质量的关系如图2所示。请计算此溶液的溶质质量分数。针对训练6解：与25g硫酸镁溶液恰好反应的NaOH的质量为40g×10%＝4g设25g硫酸镁溶液中溶质的质量为x。MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓12080

x4g硫酸镁溶液的溶质质量分数为答：该硫酸镁溶液的溶质质量分数为24%。【解析】解答此题的关键是要从图像中获取计算所需数据，即向25g溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液40g后恰好完全反应，即参加反应的氢氧化钠质量为4g，由此数据利用化学方程式进行计算。实验室常会产生含硫酸的废水，需处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。取酸性废水样品100g，逐滴参加5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如下图。(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反响且不含硫酸钾)(1)P点对应溶液中一定存在的阳离子有__________(填离子符号)。(2)酸性废水中硫酸的质量分数为________(用百分数表示，保存到0.1%)。H＋、K＋中考预测64.9%(3)计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程，结果用百分数表示，保存到0.1%)。解：设生成的硫酸钾的质量为x。当废水处理至中性时，消耗KOH的质量为100g×5.6%＝5.6g。2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O1121745.6gx溶液中硫酸钾的质量分数为。答：当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为4.4%。【解析】(1)氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水。由图可知P点时溶液中还含有硫酸，那么溶液中的溶质有硫酸和硫酸钾，硫酸中的阳离子是氢离子，表示为H＋；硫酸钾中的阳离子是钾离子，表示为K＋；(2)由图可知当氢氧化钾和硫酸恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液的质量为100g，则100g氢氧化钾溶液中溶质的质量＝100g×5.6%＝5.6g，利用化学方程式，根据氢氧化钾与硫酸反应的质量比即可计算出废水中硫酸的质量，进而计算出废水中硫酸的质量分数为4.9%。(3)由图可知，废水被处理至中性时加入氢氧化钾溶液的质量为100g，所以最终溶液的质量为200g，进而求出溶液中硫酸钾的质量分数。(2023•河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气，向气体发生装置中参加一定量的锌粒，将30g稀硫酸分三次参加，每次生成气体的质量如下表。请计算：(1)共制得氢气________g。(2)所用稀硫酸的溶质的质量分数。案例题型7综合计算题(表格)0.1g次数第一次第二次第三次加入稀硫酸的质量/g101010生成氢气的质量/g0.040.040.02解：设10g稀硫酸中溶质的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑982

x0.04g稀硫酸的溶质质量分数为答：所用稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%。【寻考法】利用表格中的实验数据来命制试题是河北中考较为常用的命题方式之一，意在考查学生对实验数据的分析能力。通过表中数据求出氢气的质量为0.04g＋0.04g＋0.02g＝0.1g，再由氢气的质量根据化学方程式求出稀硫酸中溶质的质量，进而求出稀硫酸中溶质的质量分数。【探解法】某兴趣小组用图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。针对训练7加热时间/min0t1t2t3固体质量/g28.023.218.418.4(1)共制得氧气________g。(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量。9.6解：设反应生成氯化钾的质量为x。2KClO3======2KCl＋3O2↑ 14996

x9.6g所得氯化钾溶液的溶质质量分数为答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。△MnO2【解析】(1)由表中数据可知，共制得氧气的质量为：28.0g－18.4g＝9.6g。(2)根据生成的氧气的质量，利用化学方程式可求出生成的KCl的质量，进而计算出KCl溶液的溶质质量分数为14.9%。在一节自主学习课上，某化学“探究性学习〞小组的同学为了测定一种生理盐水的溶质质量分数，设计如下实验：将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，下表是实验中获取的相关数据：中考预测7

反应前反应后实验数据生理盐水样品的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液的质量

130g40g167.13g(1)反响后生成氯化银的质量为____________g。(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。2.87解：设130g生理盐水中含NaCl的质量为x。NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO358.5143.5

x2.87g生理盐水中NaCl的质量分数为答：该生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%。【解析】根据表中数据可知，反应前后溶液的质量差即为生成的氯化银的质量，即130g＋40g－167.13g＝2.87g。根据氯化银的质量，利用化学方程式NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3可求出参加反应的氯化钠的质量为1.17g，进而得出生理盐水的溶质质量分数为0.9%。(2023•河北)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如下图。请计算：(1)实验中生成沉淀的质量为______g。(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。案例题型8综合计算题(实验图示)10解：设反应生成氢氧化钠的质量为x。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 10080 10gx所得氢氧