2019学年广东省揭阳市高二期末统考理综化学试卷【含答案及解析】

2019学年广东省揭阳市高二期末统考理综化学试卷【含答案及解析】姓名 班_级 分_数_题号口一口二口三口四口五口六口总分□得分口□□□□□□□一、选择题《神农本草经》说：“水银熔化（加热）还复为丹”；《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加热 制得的。这里的“丹”是指.氯化物 _合金 .硫化物 _氧化物□金刚烷胺可用于治疗A型流感病毒，其结构简式及合成路线图如下，下列说法正确的是[尿素的分子式为（金网I晚】 X 『畲网映祇|A.金刚烷是不饱和烃 B.金刚烷胺的分子式为C10H16.上述反应都属于取代反应 . 与尿素反应的另一种生成物是H2O□3.如右图，a3.如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是、闻审和优读冰X稀硫酸漫"的理雏是阴极，发生还原反应.b是负极，发生氧化反应.滴加酚酞试液， 极附近溶液颜色变红

．铜片上的电极反应式是：C．铜片上的电极反应式是：C++2e□下列陈述I、II正确并且有因果关系的是口选项陈述I陈述IIAFe3+具有氧化性用 C溶液可以鉴别Fe3+浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状C O有导电性 O可用于制备光导纤维饱和aO4液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀(aO)<PaCO3)□用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.10 的乙醇溶液所含氢原子数为1NA.05molNaO中含有的离子数目为 NAC.标准状况下， 甲醇中含有C—H键的数目为03NA.和 的混合物共3 ,其中所含硫原子数为1NA□、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是A.四种元素中有两种元素在第二周期所在主族元素的原子次外层电子数可能为或，不可能为1Cx、 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应工业上获得、 单质的方法主要是电解其熔融的氯化物□一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. H=5的H 溶液中， H+)= 41)=1X105mol•L1. H=a的氨水溶液，稀释10倍后，其H=，则a=+1C.H二的HCO溶液与H=1的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH4)+c(HC有O44).H相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的 N+)：①〉②〉③□二、实验题某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO有并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：

\谪有品虹的溶液A\谪有品虹的溶液请回答下列问题（1）装置B的作用是（2）设计装置C的目的是验证SO2的性，装置中。装置中全性，装置中。装置中全序号卖股操作现 塞待 诒①加入几小块CaCS同体有包泡产生1或1」②滴加少量淀粉KI溶液，振荡m曲滴加力量湿水，提酱U®滴加少总酸性KMiQ溶液、据渴溶液早紫色部转化为 的标志是 。（）向 溶液中加入 溶液时，反应有三种可能的情况:I．HSO－3与Cl－O恰好反应II. 不足III. 过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（4）请设计简单实验证明：室温下的电离平衡常数 与水解平衡常数（4）请设计简单实验证明：室温下的电离平衡常数 与水解平衡常数三、填空题氯化亚铜 常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2、+F3+、H+、Cl－）中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：筑化铜晶体酸性废液加通髭L调节pH=4H碗嗡铜溶液⑤筑化铜溶落CuCl晶体请回答下列问题：筑化铜晶体酸性废液加通髭L调节pH=4H碗嗡铜溶液⑤筑化铜溶落CuCl晶体（2）步骤②的操作名称是： 。 （3）步骤④中所加物质X为： 。（4）步骤⑤的操作是： 。 （）步骤⑥应调节溶液H呈酸性，且用乙醇洗涤 晶体，目的是： 。 （）在 的生成过程中，可以循环利用的物质是 ，__理_论_上 （_填__“_是__”或“不”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是 。（）工业上还可以采用以碳棒为电极电解 】溶液得到 °l电解1溶液,阴极上发生的电极反应式是 。研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。.污染物、经2预处理后用 悬浊液吸收，可减少尾气中的含量。T℃时， 2氧化烟气中 、 的主要反应的热化学方程式为：TOC\o"1-5"\h\zNO（g}+Os（g）―-N02（g}+5© AH=一200.9IkJ- mol'2M0©40外削■ 2NO^g） △H二一116.2kJ■ molS□迪1+01（g）-SO3fe）+ △口工-241.6kJ- mol1T℃时，反应（） —） 2 ）的AH二kJ•mol—1。T℃时，将 molN2mol气体充入到2固定容积的恒温密闭容器中， 的浓度随反应时间的变化如图1所示。rc(Nomoi/u（的平衡常数①T℃时，反应（）

（的平衡常数②不能说明反应达到平衡状态的是 (_填_写_字_母_)_。___.气体颜色不再改变 _气体的平均摩尔质量不再改变C.气体的密度不再改变 .单位时间内生成O3和O物质的量之比为1：3(3)如图2所示，O(3)如图2所示，是由导热材料制成的恒容密闭容器， 是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各传热的透明气囊。关闭K2，将各1通过1、 3分别充入真空中，反应起始时的体积相同均为 (忽略导管中的气体体积)。容器中到达平衡所需时间 ，达到平衡后容器内压强为起始压强的 倍，则平均化学反应速率v(NO2)= 。 平衡后在容器中再充入 ，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数(填“变大”、“变小”或“不变”)。，重新到达新平衡，B气囊的体积为，则在打，重新到达新平衡，B气囊的体积为，则在打2之前，气囊B的体积为实验题12.I.工业上制取硝酸的主要流程图如下图1：石灰乳气悻播放脑淆(1)工业合成氨的原料是 和。装置的名称是N2可从空气中分离出来，方法是先将空气___石灰乳气悻播放脑淆(1)工业合成氨的原料是 和。装置的名称是N2可从空气中分离出来，方法是先将空气___ 即_可_得_到_；作用下高温制取，其化学方程式为 ；其中，_然_后___可_以_水_和_天_然_气_为_原_料在催化剂(2)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应C0()+ 0(=二CO(注(来实现。已知11时该反应的平衡常数= 6若要使CO的转化率超过 ，则起始物中c(O)：c(CO)不低于 。 II.利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含0、O)既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)，2其部分工艺流程如上图2。已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。(1)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔

顶喷淋)，其目的是 ；_滤_渣_可_循_环_使_用_，_滤_渣__的主要成分是 （填化学式）。（2）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若n（NO：）n（NO2）＞1：1，则会导致 ；若n（NO：）n（NO2）：＜1，则会导致 。□五、填空题[化学——选修5物质结构与性质]硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、ea1B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和3O4。（1）基态铁原子的外围电子层排布为 ，该元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3的+形式存在，其中 更稳定。（2）以硼酸为原料可制得 BH 原子的杂化方式为。（）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物 2结构如图所示。m该分子中含个配位键，该分子（填“是”或“不是”）平面型分子。（4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的六、推断题[化学——选修5有机化学基础]M是一种重要材料的中间体，结构简式为：（CH止CHC8—〈一CHO。合成M的一种途径如下：QH<1NaOH

GiLOHiQH<1NaOH

GiLOHiiCh/WCtm*口・口犷中8<2^<]/刎叫"皿回〜分别代表一种有机化合物已知：①Y的核磁共振氢谱只有合成路线中的部分产物及反应条件已略去。种峰；②RCH=CH1.B2H6RCHCH；H〜分别代表一种有机化合物已知：①Y的核磁共振氢谱只有合成路线中的部分产物及反应条件已略去。种峰；②RCH=CH1.B2H6RCHCH；HII.HtCI?™③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。请回答下列问题：中官能团的名称是,Y的结构简式是烧需步骤①的反应类型是_下列说法不正确的是_和E都能发生氧化反应完全燃能与新制氢氧化铜悬浊液反应最多能与反应(4)反应(4)(5)。的同分异构体中同时满足下列步骤⑦的化学反应方程式是___经催化氧化得到 (CH条件的结构简为a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰□第1题【答案】【解析】试题分析：在土至中加熟Hg,金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化机故选口.第2题【答案】【解析】试题分析：4金刚烷中不含碳碳双键、碳碳三键，不是不饱和烧P金刚烷中只含有单键,属于饱和位,故a错误｝B,由金刚烷胺的结构简式,可知分子式为5nH『火故B错误｝C.金刚烷中H原子被浸原□子取代生成如X中海原子被叫比取代生成金刚烷胺，均属于取代反应，故C正确口D.X与尿素发生取代反应生成金刚烷胺，另一珅生成物是匚口日出故琏昔误.故选二c第3题【答案】C【解析】试题分析：铜暮"硫酸装置能自发的进行氧化还原反应，目符合原电池的构成条件，所以该装置是原电池5右边装置有外接电源，所以构成了电解池.4日极接原电池的正极,所以日极是阳极，故总错误,匹h极接原电池的负极，所以b极是阴极，故吕错误.5随着反应的进行，日极上氨离子放电生成氯气，就上氢离子放电生成氯气，所以b极附近氢氧根离子浓度蟠大,浅,液呈碱性，滴加加酚酎试'/，谛及附近溶酒颜色变红，古虹正确.E铜片上氮离子得电子生成氢气F故口错误.第4题【答案】B【解析】试题分析；小铁离子与硫弱化钾反应不能体现其氧化性，敌错误JB，浓疏酸具有脱水性』遇到苣糖口，使其变黑，浓硫酸具有强氧化性，与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，产生海绵状物质，故正确？C、光导纤维不具有导电性，故错误/6因为饱和碳酸钠溶液中破酸根离子浓度太大，能实现硫酸钢变成碳酸钏，但不能说明溶度积的大小，故错误。第5题【答案】【解析】试题分析：小句£46%的乙酉字漆港含有4方克乙酶和5a克水,乙醇的物质的量为电国耻二（U,摩尔，含有口HE摩尔氧原子，水的物质的量为5.4/工配。曰摩尔，含有。工摩尔氢原子，共含有工.2摩尔氢原子，故正确；匹"5摩尔过氧化钠含有必5四=上5摩尔离子，故错俣；C、标况下甲酯不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故错误/口、k4克混合物中含有硫原子的物质的量为非图及=）2摩尔.故错误。第6题【答案】【解析】属于连续的四个，四种元素的试题分析：加、X.八上是原子序【解析】属于连续的四个，四种元素的试题分析：加、X.八上是原子序于同一周期L四种元素的电子层数之和为理,只能是娓H元素,%¥＞工位于第三周期,它们属于连续的四个主族兀素,则X是闻『Y是用12是玉兀素5A.四种元素中没有第二周期的元素,故出错误JE.元素,泗,所在主族元素的原子;欠外层电子数可能为2或“如Li、Na^Rb,故日正确;c.X.¥、工的最高价氧化物的水优物分别是MgCom）工、上1（QH）3、氮氧化铝属于两性氮氧化物，但不能溶于弱酸.弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氢氧化镁、睢酸，故僚首误；□.Mg、用属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法治炼Mg,采用电解熔融氧化铝的方法冶炼鲂故日错曲 ^故选B.第7题【答案】【解析】试题分析：&H4溶涌中存在电离平衡：H。之K+HS，HE由\出口斗T+CIH7根据上述反应如，氢离子来自水的电离和硫化氢的电离,则pH=5$]Hq容港中…::=。工产（时），故上错误；B-―水合氨为弱电解质,加水稀释后促进了其电离』其溶涌研变化比强碱小,用不的氨水溶液，稀释口同台后，其9H=的贝g〈"匕故B错误JC.RH=2的H%町&溶潴与pH$2的馆日口H溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H4）=c（QH-）+c（HCW）+2c9□心）】拔嘴误iD.酸性：血匚口ClH>H式Q>HCICU根据盐类水解物律;组成盐的酸根离子时应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的《；匚F匚。口甯@州日匹&《川£|口。落瀛的匚（Na-）大小为：①>@）>③,故口正确3第8题【答案】防倒吸（或安全瓶）（工分）（2）还原（工分）:S024-8r24-2H2O===4H--^SO42-+2Br-（2分）溶港由红色变为无色（2分）△）Q；落演变为蓝色（2分】G?漠水褪色C分）囱:碱B匕分，仅填其中1个得£分）提示：发生的反应为H?or+cio_===H>so4z-+cr]<4）常温下』用叫试纸（或pH计）测定NaHQ溶液的pH,若川<力则4>&J若pH>7,则:<陶匕分1（其它合理答案也可给分）【解析】试题分析：由图可知,A中发生口」与浓硫酸的反应生成二氧化磕rE作安全瓶,可防止倒吸』C中发生8口十日口十2Hg=H23cl“ZHB门号中NeidH溶液唳收尾气，<1）装置B的作用是防倒吸（或安全瓶）.故答案为：防倒吸（或安全瓶>；（2）C中发生的反应中£元素的化合价升高，则设计装图C的目的是验证2i的还原性，装置C中发生反应的离子方程式是SO江目口十2H工口=旬*口/十端广,塞亶口中忖SICIH全部转化为NeiH通时碱性俅低,装署口币NaOH全却转化为NaH501的标志是溶液由红色变为无色，故答案为：还原335十日「3十2出口=41<十5如，循门溶液由红色变为无色宁<3）②NKIO可氧化符】则观察到溶浦变为蓝色3।③,漠水可氧化HSO3则观察到漠水褪色，④H56•与高镒酸钾可发生氧化还原反应,由溶液为紫色可知,不存在H30r则I或啾立,故答案为：序号实验操作 现象!®加几小块匚式山固体 有气泡产生i或回@滴加少量淀粉K卜溶液，振荡 涛液变为蓝色回第9题【答案】(1)Cuz%Fe=Cu+Fe2+e+"广=并/或(1)Cuz%Fe=Cu+Fe2+（2）过滤、洗涤（不答洗涤也给分）匚工分）（3）口」口或口」但川己或口」匚5等㈢分）<4）在HC1气流中蒸发结晶1汾）（5）减少CU口的损失（答案合理也给分）（2#）（E）旋酸1或HA。,）“分）不（工分）口」与浓疏竣反应生成口人口麻口0。2的物底的量比为地工，而生产CuCl的过程中消耗口」0口浦口5口2的物底的量比也为1回3所以理论上不需要补充H2S04「2分）7）mhcmuciGQ分。【解析】试题分析：从某酸性废液（主要合口」1Fe-\H\Cl）中制备氧化亚铜m向工业上以某酸性鹿港I含口」，住工H-、CD加入过量的铁端，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成朝，然后逆遽，滤渣为过量的鞋和生成的驷，依堀胡与铁活泼生将濠谭淮于就整，银与盐蚯反应，时脑前遍即为铜，然群联浓海酸友由生成磕酸铜拓二氧柿硫」馥醺礴崭植成髓学沉,淀，过流得氯化铜溶灌，氯化铜.硫酸铜.二氧化硫反应生成氯化亚铜和硫酸，硫酸可以再循环利用，（1）步骤।①中铁能与铜离子及铁离子反应生成铜和亚铁离子等，同时铁也与酸性废液中的酸反应生成氢气，涉及由离子方程式为匚「十两二口」十足，Fet2Fe--=3Fe2-,Fe+2H-=Fe2-+H2Tj故答案为:Cu2-+F日二匚u+F已F^H-2Fe--=3Fe3-=8F^+2H_=^2>H2Tj2）步骤中从溶,液中分离出固体物质过量的钱和生成的铜，所以步骤।⑦的操作名茴是过滤、洗涤,故答案为：过滤、洗涤；3）步骤④中为调节溶液的所值，要能与酸反应同时不引入新的杂质，所以物质砧出口或口」（OH）2或口」C口三等,故答案为；口」口或匚u（0H）口或CuCO三等54）步骤的操作是从氯化铜溶液中获得氯化铜晶体，要防止铜离千水解,所以步骤।⑤的操作是在HCI气流中蒸发结晶,故答案为:在H口气流中蒸发结晶；G）口口微溶于水、不溶于乙酿及稀硫酸，所以要用乙醇洗涤QCI晶体,减少口」口的损失，故答案为:减少CuCl的损失5<6）根据流程分析可知，硫酸可以循环利用‘口」与浓硫酸反应生成口外川和§5的物质的量为"L而生产OJCI的过程中消耗CUS。jig的物质的量也为工国，所以理论上不需要补充H产口⑪故答案为：硫酸；否3CU与浓硫酸反应生成CuSCi斗和EQ的物质的量为工：3面生产口」口的过程中消耗CuSQ和三。的物质的量也为逅〜所以理论上不需要补充H产口外（7）电解口」5溶浦，阴极上是铜离子得电子生成亚铜离子『亚铜离子结合氯离子生成氯化亚铜沆淀,电极反应式为口产£「+丁=。心力，故答案为：口产十C「十相CuCl4.第10题【答案】(1)-317.1(2分)G)@)24。(或24。1_.巾口厂i)△分)@匚(2分)04⑶①—m讣1_-卜5-中分)②变小£2制③口年(汾)【解析】试题分析：□.(I)©NO(g)十5(g)-NO2(g)+02(g)iH=-2G'X5kJ.mol"@2NO(g)十d?(g)-2NOz(g)iH=-ii&,2kJ.mol'1①十②得到E寸,反应第JO(g)+Q(g)^3N0z(g)的bH31九lKJ/ni>故答案为：T17.L<2)0TW寸,将FEm口I间口和口Nmol口气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中？图象分析可知平衡状态NO浓度为O.lmWLjWmin达到平衡,3NO(目)+5(白)-3NOZ(目)起始量(mcil/L)il3illG变化量(mol/L)0.20.2/30.2平衡量(mol/L)ill111/20.2ro.尸K= ^~oT=24O②反应3NCI⑷十6⑷£NS(g)的编=-3工比KJ/molj反应是气体体积减小0.1-xx_£的放热反应,A.气体颜色不再改变,说明二氧化氮浓度不变,反应达到平衡状态j加肝符合JB.反应前后气体质量不变，物质的量变化，当气体的平均摩尔质量不再改变说明反应达到平衡状态,故日不符合；C.气体质量和体积不变，气体的密度始终不改变』不能说明反应达到平衡状态，故匚符合口D.反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，当单位时间内生成5和WS物质的量之比为r3,表明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故口不符合；故答案为：q□.(3)@关闭K”将普工EolhJSiBdKp能分别充入直空队S中，反应起蛤时人日的体积相同均为扎,若容器乜中到达平衡所需时间;h达到平衡后容器内压强为起始压强的。，日倍,设生成四氧化二氮为K

第11题【答案】阴分）回⑶合成塔（1分）液化（工分）蒸僧或控制W的沸点加热蒸发H分）CH&+H1口期严染驯=匚0+虫C与等号也给分工分）（2）5.S。分）EKLU1瓦⑶使尾气中的N5M5被充分口及收（Z分）C40Hh（2分）⑶排放气体中用。含量升高（2分）产品S{忖口京中G{N□虫含量升高C分）【解析】试题分析：瓦（工）工业合成氨的原料是叱和％,合成氧的设备依次有：压缩机、合成塔、冷凝器、氧分离器、循环压缩机，装置口为合成塔？在其中为压缩的氮气和氢气反应生成氯气,反应原料均可从空气中分离出来.方法是先将空气液化，然后蒸僧或控制N2的沸点加热蒸发，氮气先汽化』即可得到，水蒸气和甲烷反应生成一氧化碳和氢气，反应为CHTH町g］产盗外C口HHn（2）设匚口的起始浓度为vm口I,出口的起始浓度为丫河山贝」转化的CD的最小值为口感>CO(g)4-HzOt、g)-CO2(g)4-H2(g)起始kyDO变化D起始kyDO变化Dr£xCLBk0.8kD.Ee平衡0.2xy-0.&(O.Sx0.SM,2根据平衡常数列式：口，：；箸£.丁•外解得:对k5多故此只要此值大于茸化率就会超过小:M.：（1）使尾气中NtKN5与石灰乳充分接触,NO.N5被充分吸收:谑渣主要成分是匚白3）2，故答案为：使尾气中村口、NQ被充分吸收；CaCQH）j<2）Sn<N0）：n（N02）>1：1,则一氧化氮过量，排放气体中Nd含量升高；若ri（N0）：rCno2）<1：h则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成心（N0.）片故答案为：排放气体中N口含里升高3产品Cm（N02）己中C日（NO：）a含里升曷。第12题【答案】

（15分）（1}mF修㊀分）回（工分。F一［工分）（2）3尸（2分）C3）2Na12分）不是（2分）试