摩尔质量教学反思(七篇)

第页共页摩尔质量教学反思(七篇)作为一名老师，常常要根据教学需要编写教案，教案是教学活动的根据，有着重要的地位。优秀的教案都具备一些什么特点呢？下面我帮大家找寻并整理了一些优秀的教案范文，我们一起来理解一下吧。摩尔质量教学反思篇一⒈教材内容⑴知识主线：先由“物质的量”的名称的产生，引出其单位—摩尔、物质的量的定义、表述规那么及阿伏加德罗常数与物质的量、粒子数之间的定量关系。⑵本节内容重要性：“物质的量”及单位“摩尔”是高中化学计算的标志性概念，几乎在氧化复原反响、热化学反响方程、分析^p化学计算中都要涉及到，即是本单元重点，也是整个高中化学教学的重点，对树立学生化学思想、方法具有非常重要的意义。⒉教学目的：根据新课程三维目的预设、通过课后反思补充生成目的。⑴知识技能目的：①让学生通过学习认识摩尔是物质的量的根本单位；②使学生掌握用物质的量表示微粒时的表述规那么；③通过学习，学生理解物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数间的关系，并作简单的计算。⑵过程与方法目的：通过对宏大数目微观粒子利用“物质的量”进展简约化处理这一事例，强调归纳、演绎推理的重要性，树立学生化学科学思想方法的意识。⑶情感目的：通过对约6.02×1023个粒子与1mol这一巧妙的链接，让学生感受化学世界的奇妙和谐，体会摩尔在微观粒子定量研究中的重要作用；激发学生学习化学的兴趣，培养学生崇尚科学、反对迷信的价值观。⒈教学重点、难点、疑点确实定⑴教学重点、难点：作为打破高中化学计算方法的瓶颈，树立学生化学思想方法的重要概念—“物质的量”及“摩尔”，即是本节重点，也是高中化学教学的重点和难点。⑵疑点：阿伏加德罗常数是否有准确值，“物质的量”这一名词的不可分割性，以及作为科学名词的完美性存在的争议。⒉学情分析^p：学生曾学习了微观粒子间的定量关系，如化学反响中，即存在一定的粒子数量关系，又存在一定的数量关系，但初次接触物质的量及摩尔的概念感到生疏、抽象、难懂且易和质量混淆，导致错误理解其涵义。可通过一些实，例如：1mol水约含6.02×1023水分子，其质量仅为18克，但可绕地球300万周〔水分子的直径为2×10-10m，地球周长为4×107m〕；1mol葡萄糖约含6.02×1023个葡萄糖分子，其质量仅为180克，假如与海洋均匀混合，无论在地球的什么地方取一杯水，都约有130个葡萄糖分子；1滴水其质量缺乏0.05g，但含有近1.5×1021水分子，通过详细事例使学生认识到引入摩尔这一概念的重要性，以激发学生学习的兴趣，为进一步深化学习创造条件。⒊教材处理：按照国际计量大会对摩尔的定义：“是一系统的物理量，该系统中所包含的根本单元数与0.012㎏12c的原子数目一样”。对物质的量的定义“以阿伏加德罗数为计数单位，表示物质的根本单元数目多少的物理量”。教材中没有严格给出二者的定义，仅用通俗的语言作了简单的描绘，怱略了系统、计数单位、根本单元等化学专业名词，这是由于学生的知识根底所限，对这些概念的理解尚有困难，应尽量防止在课堂上对这一概念作拓宽和深化，以降低学生理解的难度，可鼓励有兴趣的学生通过课外阅读、网络科普进展拓展学习。⒈教法：由于本节知识的抽象性，且教材内容较少，可围绕目的和重点、难点、疑点，以“引导—发现”形式为主，采用创设情景、考虑交流、自学讨论、评价反响方式，从学生所熟悉的知识、化学实验事实〔如氢气的燃烧〕与真实的事件〔如1滴水含有的水分子等〕出发，激发学生的问题意识，将新知识的学习与目的的实现、重难点问题的解决有机结合，提升学生对“摩尔”这一概念的认知价值。⒉学法指导：课堂以指导阅读为主，引导学生能发现和提出有参考价值的化学问题供大家讨论，以便加深对概念的理解，以强化练习为辅；课外以自主探究为主，以辅导为辅，鼓励学生阅读有关摩尔知识的科普文章，随时归纳要点、得出结论，并撰写小论文、，以逐步进步学生学习过程中对学习方案、反思、评价和调控的才能。⒊评价方式：⑴过程评价，注重学生学习才能的评价，如在阅读教材中发现问题的敏感程度和提出问题的深度，讨论过程中的主动性，发言时观点的科学性，语言表述的流畅以及标准度，理解程度〔用自己的语言对概念组织程度，即自主建构知识过程的才能〕。⑵效果评价，通过课堂练习理解对单位书写标准性，计算过程的标准性，并结合概念针对性的给予强调。⒋教学辅助手段：有关“摩尔”知识的史料，阿伏加德罗的生平简介。引入：①1滴水约1.5×1021个水分子，其质量缺乏0.05g，假如用如此宏大的数目来描绘这微缺乏道的1滴水，同学们有何感想；②4g氢气眼32g氧气完全燃烧生成36g水，2分子氢气与1分子氧气完全反响生成2分子水，二种表述均由同一化学反响方程式得出，且都是正比例关系，那么这两种表述之间有无一定的关系呢？〔学生讨论后老师小结〕引导：科学上采用“物质的量”这一名词把一定数目微观粒子与可度量物质联络起来，它是一个什么量呢，请同学们阅读教材中的有关信息。小结：它是国际单位制〔si〕的七个根本单位之一。同学们初次读这个名词可能感到不顺口，是的，其实对“物质的量”确实定在化学界存在争议，有兴趣的同学可阅读有关材料，理解其来历。板书：第一节物质的量设问：日常生活中有很多大家熟悉的单位，说一说，看哪位同学知道的最多。小结：同学们举了很多，其实每一物理量均有相对应的计量单位，请同学们阅读教材44页第一段，看看能发现什么线索〔学生答复、老师给予评价〕。板书：一、摩尔设问：如今我们知道物理量“物质的量”是国际单位制中七个物理量之一，它的单位是“摩尔”，那什么是物质的量呢，请大家从教材中查阅。板书：⒈定义：表示含有一定数目粒子的集体，用符号n表示。单位：摩尔，用符号mol表示。设问：那如何用“物质的量”来衡量一定数目的粒子呢，首先让我们看两个生活中的例子，⑴一池水能用什么方法可知道它的质量呢？⑵你如何获知一个学校的学生总人数呢？看看有几种方法，最好的方法是什么？请大家总结后答复。评价：学生给予的方法中找出大家认为最好的一种。过渡：从上面的例子可以看出，解决问题的方法可能性有多种，但较理想的方法是：前者利用密度将体积转换为质量，后者利用班级平均人数将班级人数转换为全校总人数，二者都是通过一标准量进展了转换，既然物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，那么物质的量和粒子数目之间有无一标准量呢？请同学们阅读教材44页第二段，得到答案者先答复。小结：实验说明，0.012㎏12c约含6.02×1023碳原子，假如其它微观粒子集体含有的粒子数与0.012㎏12c原子数一样，就称1mol。由此可以看出物质的量和粒子数之间的标准量约为6.02×1023/mol。设问：为什么要表述成约为6.02×1023/mol，请同学们阅读教材后讨论。板书小结：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用符号na表示，近似值为6.02×1023/mol。》考虑：阿伏加德罗常数有没有准确值、准确值呢？请同学们课后查阅有关资料，并将数据附在教材的扉叶。启发设问：同学想一想，6.02×1023个粒子到底有多大〔学生之间可以商讨〕。老师举例：假设为水分子，其质量约为18克，可绕地球300万周〔水分子的直径为2×10-10m，地球周长为4×107m〕；假设为葡萄糖分子，其质量约为180克，假如与海洋均匀混合，无论在地球的什么地方取一杯水，都含有130个葡萄糖分子。讨论：对上述例子同学们有何感想，请谈谈自己的感想。小结：将这么多数目分子通过引入物质的量，并规定为1mol，对度量微观粒子带来了极大的方便，这种对复杂问题的处理方法表达了科学方法的重要性，这也是我们在学习中或解决实际问题时，如何把复杂的问题通过某种方法使其简单化值得借鉴的一个事例。过渡：那么，物质的量及摩尔适用于那些粒子呢？又怎么来表示给定数目的特定粒子呢？板书：2.表述规那么讲述：仅表示分子、原子、离子、电子、中子、质子等微观粒子，故表述时应说明粒子种类或特定组合。如1molh+中约含有6.02×1023个氢离子，不能表述为氢元素或氢。设问：能不能说1mol大米，1mol巧克力？小结：在实际中，同学们应注意物质的量仅适应于微观粒子，不能用于宏观物质。过渡：我们理解了物质的量、阿伏加德罗常数，那么刚刚提到的1滴水它的物质的量是多少摩尔呢？大家一定想到如何计算了，下面我们来理解物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数目三者之间的关系。板书：3.微粒数目〔n〕、物质的量〔n〕、阿伏加德罗常数〔na〕之间的关系过渡：当我们知道了上述关系式中任意两个量时，就可以求出另一个量。板书：例题：1滴水约含1.5×1021个水分子，它的物质的量是几摩尔？解：答：1.5×1021个水分子的物质的量为课堂练习：⑴1.5mol水中含有多少个水分子、氢原子、氧原子？0.5mol二氧化碳中含有多少个二氧化碳分子、碳原子、氧原子？⑵3.01×1024个氮气分子的物质的量是多少？氮原子的物质的量是多少？评价：老师巡回观察，对计算过程中出现的单位书写的标准性、步骤的标准性作一强调。总结：今天所学仅是有关物质的量及摩尔根本知识，以后还要更进一步学习，它在化学计算中的重要性我们会逐渐体验到，也是我们今后进展计算几乎均要涉及到的一个概念。课外作业：⑴查阅其它信息提供的有关物质的量的概念，并和课本相比照，看有什么不同，以及对物质的量这一名词的争议有何感想，请写一篇。⑵理解阿伏加德罗生平，将其在化学成就作一简要归纳，下节课请位同学介绍。摩尔质量教学反思篇二〔一〕教材的地位及作用本节课选自新课标人教版教材高中化学必修一第一章《从实验学化学》第二节《化学计量在实验中的应用》的第一课时。物质的量是化学中常用的物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业消费和科学研究中。因此，物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点，具有非常重要的作用。〔二〕教学目的分析^p化学是在原子、分子程度上研究物质的组成、构造、性质及其应用的一门根底自然科学，其特征是研究分子和创造分子。本课时新课标的内容要求：认识化学计量的根本单位——摩尔，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。根据新课程标准要求以及学生实际情况确立如下教学目的。1、知识与技能〔1〕使学生理解物质的量及其单位——摩尔。〔2〕使学生掌握物质的量与微粒数之间的关系。2、过程与方法通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。3、情感态度与价值观在互相交流与讨论中，培养与人合作的品质。〔三〕教学重点、难点重点：物质的量及其单位——摩尔难点：“帮助学生形成终身学习的意识和才能”是课程改革的根本概念，因此，构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生理解和应用定为教学的难点。本节课学习合作伙伴是高一学生，学生的程度参差不齐，对高中自主学习方法的应用、抽象思维才能的形成有很大的欠缺。在本节课的概念学习中，引导学生自主学习，使不同程度的学生都可以享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。古希腊生物家普罗塔弋曾说过“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把”。因此，在教学中，结合教材特点及学生实际，准备采用以下教学方法：以学生为主体老师为主导，在老师的指导下，力求让学生自主构建对知识的理解和应用。〔一〕创设情景，引入课题引入这节课时，我采用动画——曹冲称象的故事引入。“曹冲称象”的主要思想是什么呢？将宏大的不可直接称重的大象“分解”成一块块可以称重的石头。这个故事给我们的启示就是，我们可以采用“分解”的方法，将大的分解成小的，整体分解成局部。日常生活中，我们买米、买面，如何购置？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？学生很自然地会答复论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢？学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。这些给我们的启示是我们可以采用“集合”的方法，将小的不可直接称量的米粒集合成大量的可以称量的一袋米；即将小的集合成大的，将局部集合成整体。这样，由学生日常生活经历出发，设计教学情景，为学生建构微观粒子的集合作铺垫，使学生感受到化学与我们的生活息息相关。〔二〕概念的导出利用教材中的图片，向学生展示滴水中所含有的水分子数。显然，我们不可能一个一个地去数，那怎么办呢？学生很容易就会联想起采用“集合”的观点，把大量的微观粒子看成一个整体，一个集合，数起来就会方便。老师趁机追问“选择数微观粒子集合的标准是什么？也就是说，选择多少个微观粒子作为一个集合适宜呢？”学生此时的学习兴趣已被调动上来，他们很想知道这一个集合到底是多大。学生在走进教室之前，并不是白纸一张，而是带着原来的知识经历来学习的。因此，这时老师提供了一个学生非常熟悉的化学方程式c+o2=co2，这个方程式表示的意义学生非常清楚。c+o2=co2从微观粒子角度一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子从宏观质量角度12克碳32克氧气44克二氧化碳同一个化学方程式表示的意义一样，因此，微观粒子和宏观质量之间存在着联络。到底有什么联络呢？老师提供一组数据，一个碳原子的质量为mc=1.993×10-23克，一个氧分子的质量mo2=5.316×10-23克。通过计算12克碳、32克氧气中含有的微粒数发现，二者含有的微粒数一样，该数值大约为6.02×1023。是不是其他物质也含有一样的微粒数呢？根据这组数据，同学们可以得出结论，一定质量的物质，所含有的微粒数是一个常数，其值约为6.02×1023。接着引入阿伏加德罗常数。继续设问，你假如去“数”微观粒子，你会选择多大的集合标准，理由是什么？通过课本及“资料卡片”栏目的阅读，回忆复习有关长度、时间等概念，对物质的量进展类比学习，进一步理解物质的量的概念。特别强调国际上是以12克12c所含的碳原子数目作为标准的。〔三〕稳固应用学生已对物质的量有了根本的理解，接着返回大家熟悉的方程式c+o2=co2从微观粒子角度一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子扩大6.02×10倍6.02×10个碳原子6.02×10个氧分子6.02×10个二氧化碳分子23232323从物质的量角度1mol碳原子1mol氧分子1mol二氧化碳分子从宏观质量角度12克碳32克氧气44克二氧化碳通过这个比拟，把引入物质的量的意义很明晰地表达出来。接着，我趁热打铁设计了一组猜猜看它是真还是假的正误判断题，意在让学生在已有的知识的根底上，总结物质的量的含义及应用要点，熟悉物质的量与微粒数之间的转化关系，到达概念升华的目的，使学生的认知构造更加丰富。猜猜看，它是真还是假？1、物质的量既表示一定物质的质量，又表示一定微粒的数量。2、1mol的苹果的说法是真的吗？3、1mol氧中一定含有6.02×1023个o2分子。4、1mol氧气中含有6.02×1023个氧原子。5、0.5molnh3中含有1.5mol氢原子。6、1.204×1023h2中含有氢原子的物质的量为0.4mol。通过以上练习，学生在应用物质的量时，可能遇到的误区，例如：摩尔可不可以用来表示宏观物体，1摩尔氧表示氧原子还是氧分子等得以纠正，更加深化了对物质的量的及摩尔的理解。〔四〕拓展进步此时，让学生独立完成下列图，并交流讨论所填图的含义。经过交流讨论，学生对物质的量又有了更深的认识。物质的量为我们提供了一个定量认识物质组成的方式。例如，看到co2这一化学式，就可以认识到：1molco2含有1molc和2molo。同时，物质的量也为我们提供了定量认识化学反响的视角。例如c+o2=co2，我们可以认识到1molc和1molo2反响生成1molco2，从而进一步深化了物质的量的应用。〔五〕复习小结这时，我提出学习概念时常用的“3w”why〔为什么要引入物质的量〕？what〔物质的量是什么〕？how〔物质的量如何应用〕？通过学生的交流讨论，师生共同完成了对物质的量这个概念的小结。整个过程，学生自己用脑子去想，用耳朵去听，用嘴巴去说，他们交流彼此的看法，互相解答困惑，在合作中讨论完成了对物质的量的建构。〔六〕埋下伏笔为进一步稳固学生的知识技能目的，并为下节课摩尔质量做铺垫，我又精心设计了以下课后考虑题：智力快车，谁能最快到达1、1.204×1023个h2分子的物质的量是mol？质量是克？微粒数〔〕氢原子氧原子〔〕微粒数6.02×10个水分子231molh2o物质的量〔〕h〕o2、1molo2的质量是克？3、49克硫酸的物质的量是mol，含有molh，s原子的数目是。这节课在整个教学过程中，精心创设教学情景，以生活中的现象为喻，以学生的已有知识经历为根底，引导学生将抽象概念和生活经历有机结合，在发现中理解概念，在应用中稳固概念，学生最终实现了对知识的自我建构。摩尔质量教学反思篇三“物质的量”及相关概念是高中阶段学生学习的重要化学概念，物质的量作为联络物质宏观数量和微观粒子数量的桥梁，为学生定量认识物质组成和化学反响提供了新的视角。同时，“物质的量”及相关概念是属于“工具性”概念，学生在今后的学习当中会不断使用。《课程标准》关于此局部的内容标准要求为“认识摩尔是物质的量的根本单位，能用于进展简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。对于这些“工具性”的概念，《课程标准》淡化了对于概念本身的理解和相关关系的推导，着重强调了对这些概念的应用。通过初中的学习，学生已经熟知通过质量、体积来计量宏观物质，也熟知宏观物质由原子、分子、离子等微粒组成。但是学生是将宏观的质量、体积和微观的粒子数目孤立起来对待的，缺乏宏观与微观联络的桥梁。同时，学生对定量认识全部是基于“质量”进展的。因此“物质的量”单元教学重点应该让学生建立起宏观与微观相联络的桥梁，并且从物质的量的角度出发，建构讨论物质的组成和化学反响以及溶液组成的新话语体系。“物质的量”及相关概念本身比拟抽象，学生学习难度较大。因此在教学过程中应该注重将“物质的量”与生活中的其他“堆量”作类比，引导学生认识引入物质的量的重要意义，并且着重对这些概念进展应用。知识与技能：1、认识摩尔是物质的是的根本单位，理解物质的量与微观粒子之间的关系，理解摩尔质量的概念，理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进展简单的化学计算。过程与方法：1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进展计算的才能2、通过物质的量这一联络微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的目光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的互相转化是研究化学的科学方法之一。情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教学重点：物质的量及其单位的涵义；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算教学难点：物质的量及其单位一、物质的量1涵义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。2符号：n3单位：摩尔mol二、阿伏伽德罗常数：1定义：0.012kgc-12中所含的原子数。2符号：na23-13近似值：6.02×10mol4与物质的量n和微粒数n的关系式：n=n/na三、摩尔质量：1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为m2、公式：m=m－1单位g·moln3、有关摩尔质量的相关计算这样一节课，可以做到练习实际，让学生体会到“从生活到化学，从化学到社会”，但是在整个设计中还存在不够完善的地方，在今后的教学中还会不断完善。摩尔质量教学反思篇四各位评委老师，大家好！我要说课的内容是气体摩尔体积，下面我将从教学背景分析^p、学法、教法、教学程序设计四个方面对本节课作如下介绍：1.教材分析^p：本节课是人教版高中化学必修一第一章第二节第二课时的内容。本节内容是在学习物质的量和摩尔质量概念的根底上，重点介绍气体摩尔体积的概念，为以后学习有关气态反响物和生成物的化学方程式计算以及化学反响速率、化学平衡作铺垫；本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，实际上是特殊概念和一般概念的关系，教材编写采用特殊到一般的顺序，也是符合认识的一般规律，认识总是从特殊开场的。2.学情分析^p〔1〕知识根底：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经做过电解水的实验，通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成，但并没有研究氢气和氧气的体积比。但还有相当一局部学生需要老师将一个知识点屡次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的承受速度较慢，遗忘速度快。由于气体的摩尔体积的概念比拟抽象，限于承受才能，不能要求学生对这局部内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的承受才能。〔2〕才能程度：九年级化学课本强调探究式教学，所以高一学生形成了一定的探究习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓重，有探究欲。而且学生具备了一定的实验操作才能和观察分析^p才能，具备了一定的计算才能和数据处理分析^p才能。3.教学目的分析^p：根据课程标准、教材内容和学生的知识程度、认知才能，本节课教学目的如下：〔1〕知识与技能①理解并掌握气体摩尔体积，理解阿伏加德罗定律。②从微观上理解决定物质体积的因素。③通过讨论与数据处理，培养计算分析^p、归纳总结的才能。〔2〕过程与方法①通过数据的处理与分析^p推理，学会从分析^p中得出规律。②通过各小组合作讨论，感受合作学习的快乐与意义。〔3〕情感态度和价值观①通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。②通过讨论，学会合作学习与互动交流。4.教材的重、难点分析^p：气体摩尔体积是一个非常抽象的概念，概念中要素又多，而学生的相关知识较少，所以学生理解起来难度也较大，其中从微观上讨论影响物质体积的因素又是学习气体摩尔体积一个很重要的前提，而阿伏加德罗定律尽管是一个全新的定律，学生没有相关的感性认识，但高考考察不深。〔1〕重点：气体摩尔体积、影响物质体积的微观因素、阿伏加德罗定律〔2〕难点：气体摩尔体积在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、详细实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，通过本节教学，使学生从感性认识上升到理性认识，学会观察和分析^p问题，擅长从个性中归纳总结出事物的共性。学法有：比拟法、分析^p法、讨论法、练习法等。根据教材内容和构造特点及学生的知识根底和才能程度，本节内容的教学应以下教学方法：通过比照，推理，归纳总结，和练习稳固的教学方法，充分调动学生学习自觉性和积极性，从而到达认识、理解并应用概念的目的。详细教法有：实验视频演示、概念图片化、概念归纳与总结、练习稳固等方法。1.计算分析^p与归纳总结：〔1〕通过播放水分解实验视频，从学生熟悉的知识出发，通过简单的计算与比照巧妙地引出：在同温同压下，等物质的量的氢气和氧气的体积是一样的，进而引出1mol氢气和1mol氧气的体积是一样的。〔计算由一组学生完成〕〔2〕通过前一节摩尔质量的学习，给出一些物质的数据(0℃、kpa或25℃、kpa)，先通过引导教给学生如何利用摩尔质量、质量、体积、密度的关系求出1mol物质的体积，填好表中空格。(将剩余学生分为3组，每组完成2次计算)〔3〕启发学生分析^p研究所得的数据，发现规律性。并由1mol气体物质体积近似相等与1mol固液体物质体积不同这个问题而巧妙从化学微观本质上引入影响物质体积的微观因素。2.问题引导的学____结：〔1〕通过利用多媒体图片模拟演示，使抽象的知识形象化，引导学生总结归纳出决定物质体积大小有三个因素：①物质粒子数目的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间间隔的大小〔2〕引导学生考虑并应用刚刚学习的知识答复上一步提出的两个问题，通过分析^p发现，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均间隔的大小，从而解决问题并进一步得出：在上述条件下气体体积近似相等且约为22.4l。并合理引出气体摩尔体积的概念。3．气体摩尔体积概念与练习应用：〔1〕引导学生深化学习并掌握气体摩尔体积的概念、符号、单位及计算公式；〔2〕强调气体摩尔体积需要注意的几个问题，完善学生对vm的认识与理解；〔3〕通过必要的课堂练习强化对气体摩尔体积的理解及使用时注意点。4.引出阿伏加德罗定律及其简单的几个推论，并通过简单的习题练习，让学生初步掌握理想气体状态方程的意义与应用。5.小结：通过简单的归纳总结，引导学生联络各概念之间的关系与区别，并强化对各个概念的认识与理解。(1)影响物质体积的微观因素;(2)气体摩尔体积相关知识及应用;(3)阿伏加德罗定律的含义及应用6.作业：(1)结合课堂所讲，将本节课本内容再认真看着理解一遍，并进展相应的归纳与总结。〔2〕完成配套练习“课前自主导学”“课堂互动探究”“当堂双基达标”内容。7.板书：主要为副板书〔主板书为ppt课件，副板书可结合ppt课件及学生课堂的即时情况适时适度地书写〕摩尔质量教学反思篇五《气体摩尔体积》是高中化学必修一第一章第二节第二个内容,它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容。教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔质量之后，是为了便于前后衔接，为以后学习有关气态反响物和生成物的化学方程式计算以及化学反响速率、化学平衡作铺垫；也为物理学中理想气体的状态方程提供根底。为了降低了学生学习的难度、突出概念的生成，本节教材首先注意了学科间的联络和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol气态物质的体积是不是也不一样呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念。才能分析^p：初三化学课本强调探究式教学，所以高一学生形成了一定的探究习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓重，有探究欲。而且学生具备了一定的实验操作才能和观察分析^p才能，具备了一定的计算才能和数据处理分析^p才能。知识分析^p：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经做过电解水的实验，通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成，但并没有研究氢气和氧气的体积比。另外不少学生还有一个错误的前概念，他们认为气体摩尔体积和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。其实同温同压下，不同的气体摩尔体积一样。根据课程标准、教材内容和学生的知识程度、认知才能，确定本节课的教学目的如下：〔1〕知识与技能目的①理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。②从微观上理解决定物质体积的因素。③从宏观上理解决定气体体积的因素。④通过讨论，培养思维才能，学会合作与交流。⑤师生活动讨论决定物质体积大小的因素，推出阿伏加德罗定律，并掌握它的内容以及有关计算。〔2〕过程与方法目的①通过数据的处理与分析^p，并从分析^p中得出规律，使学生体验发现学习的过程与方法。②通过小组讨论，使学生亲历合作学习的过程。〔3〕情感态度和价值观目的①体验目的学习、发现学习的成功与乐趣，进步自我效能感。②通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。③通过讨论，学会合作与交流。〔1〕重点：气体摩尔体积以及有关计算、阿伏加德罗定律以及推论。〔2〕难点：气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、内部构造因素对物质体积影响的逻辑过程。气体摩尔体积是一个非常抽象的概念，概念中要素又多，而学生的相关知识较少，不少学生还有一个错误的前概念〔他们认为和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。〕，所以学生理解起来难度也较大。因此我确定气体的摩尔体积既是教学的重点，又是教学的难点。本节课的教法有：目的教学法、发现法、讲授法。学法有：比拟法、分析^p法、数据处理、讨论法、练习法等。[复习提问]1.1mol物质含有的粒子数约是多少？2.什么叫摩尔质量？[引入新课]前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联络起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积，上节课我们研究了1mol物质所具有的质量，这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。[科学探究]1、计算：假设电解了1.8gh2o，根据电解水的方程式计算生成的o2和h2的质量。根据o2、结论：同温同压下，物质的量一样的气体具有一样的体积。2、1mol气态物质的体积[投影]结论：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l[探究结论]1、物质的量一样的不同固态或液态物质，体积不同。2、在一样状态下，物质的量一样的气体体积根本一样。〔通过科学探究来为下面的气体摩尔体积和阿伏加德罗定律内容打下根底，铺垫〕[问]物质体积大小取决于什么？内因〔决定因素〕：粒子数目、粒子大小、粒子间间隔外因〔影响因素〕：温度、压强[分析^p]〔以图表的形式来讲解影响物质体积大小的因素，条理睬比拟明晰点，一环扣一环，能让学生更容易理解，降低学生的学习难度，进步他们的学习兴趣。〕[总结]1mol不同气体所具有的体积根本一样，而1mol不同固态、液态物质所具有的体积不同。从而引出气体摩尔体积的概念以及在标准状况时，任何气体〔单一气体或混合气体〕的气体摩尔体积都约为22.4l/mol，以及使用气体摩尔体积时要注意的一些问题：气体摩尔体积只适用于气体、标准状况下，1mol任何气体〔单一气体或混合气体〕的体积都为22.4ｌ、非标况下，1mol气体体积也可能是22.4ｌ等等。[练习]通过练习来总结出在使用气体摩尔体积时要注意的一些问题。更能加深学生对气体摩尔体积内容的掌握，印象更加深化。[学生讨论]气体分子间的平均间隔是否受外界条件的影响？当温度、压强改变时，气体分子间的平均间隔是怎样变化的？〔通过提问的方式来引出阿伏加德罗定律，能让学生讨论、讨论得出阿伏加德罗定律。〕结论：分子间的平均间隔受外界的温度压强影响。气体分子间的平均间隔与温度成正比,与压强成反比。当温度压强一定时分子间的平均间隔是固定的.，不同气体分子间的间隔相等。所以在温度压强一定时，一定物质的量的气体的体积是确定的。在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子，即阿伏加德罗定律。再由理想气体状态方程：p·v=n·r·t以及pvm=mrt、pm=rt导出阿伏加德罗定律的几个推论。〔“三同定一同”、“两同两比例”〕第二节化学计量在实验中的应用二、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。32、符号：vm3、单位：l/mol、m/mol4、定义式：vm=v/n5、标准状况：vm=22.4l/molv22.4l/mol25℃、kpa：vm=24.5l/mol6、阿伏加德罗定律：在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。〔只适用于气体，所以也叫气体定律〕理想气体状态方程：p·v=n·r·t结论：〔1〕同t、p同v的两种气体必含有一样数目的分子。〔2〕同t、p同n的两种气体体积必然一样。〔3〕同t下，两种气体体积一样，分子数也一样，那么压强也必然一样。推论：〔1〕同温同压，v1/v2＝n1/n2〔2〕同温同体积，p1/p2＝n1/n2〔3〕同温同压同体积，m1/m2＝m1/m2〔4〕同温同压，m1/m2＝1/2〔5〕同温同压一样质量，v1/v2＝m2/m1〔6〕同温同体积等质量，p1/p2＝m2/m1〔7〕温度一样，物质的量一样，v1/v2＝p2/p1摩尔质量教学反思篇六1.课程标准：认识摩尔是物质的量的根本单位，能用于进展简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。从课程标准中我们可以看到物质的量对于学生的两方面的意义：其一，物质的量是化学计量中的核心量，是连接微观量——粒子数目与宏观量——质量、体积的桥梁;其二，对于刚刚进入高中的学生来说，物质的量也是学习化学的过程中，学科思维从定性转向定量的桥梁。(1)知识与技能理解物质的量及其相关量的概念及关系(2)过程与方法通过理解与练习，初步学会物质的量及其相关量的简单计算，尝试从定量角度认识物质，初步培养归纳、演绎的才能。(3)情感态度与价值观通过定量研究，培养严谨的治学态度重点：理解物质的量及其相关量的概念及关系难点：通过理解与练习，初步学会物质的量及其相关量的简单计算，尝试从定量角度认识物质，初步培养归纳、演绎的才能。本节课是学生升入高中以后第一节定量化学课。学生曾经在初中的化学方程式的学习中接触过简单的定量思维。学生理解化学方程式的两种定量含义：微观的粒子数目关系、宏观的质量关系。在电解水的反响中，还接触过宏观的气体体积之间的定量关系。但对宏微观之间的联络并没有认知。学生虽然已经学习过简单的定量描绘，但缺乏严谨的定量思维，尽管学生在初中物理课中已经学过物理量的根本研究方法，但本节中出现的大量物理量及符号还是会让学生感到压力山大。通常的教学中，为了突出物质的量作为宏微观桥梁的作用，往往采用生活中的一些集团计量的例子，如何能测量出一个大头针的质量?如何能测量出一页纸的厚度?进而如何能测量出一个水分子的质量?然而概念已经很抽象难懂，要学生试图使用一些不熟悉的概念去建立桥梁，是否有些操之过急?可否把难点拆分，当学生吃透一个难点之后再切入下一个难点，逐步到达最终的目的呢?为了尽可能减少学生对各种新概念的恐惧，我采取如下的教学方法。教学中采取淡化概念，强化理解的策略。将难点拆分，通过老师的问题驱动，逐步导引，使学生不由自主地进入老师设下的一个个连环的局。在顺畅连接的思维环境中学生通过类比探究，归纳总结，学练结合的方法跟进。整个课堂让学生感到自然而然，顺理成章，循序渐进。整个教学过程通过逐步导引，让学生逐步认识n,m,v，n，na，m的概念，并最终建立起桥梁我用如下方式引入新课。我喝了一口水，让学生考虑有哪些物理量可以来定量描绘我到底喝了多少水。学生很容易想到质量、体积，提示水的组成就可以想到粒子数目。之后，举出反响2h2o==2h2↑+o2↑，引导学生从方程式的两种定量读法中发现粒子数目与物质质量之间可能存在关系，引导学生回忆电解水中生成氢气学生可以发现粒子数目与物质体积之间可能存在关系。从而在学生的头脑中建立起一个概念：物质的粒子数目、质量、体积之间是可能存在关系的，引起学生的兴趣。由于学生对”物质的量”没有概念，但是对质量m、体积v、粒子数目n都不生疏，而它们与物质的量n一样，都是用来描绘物质多少的物理量，同时后三者也是在化学计量中要涉及到的物理量，并且都将要与物质的量进展关联。所以我在整个化学计量教学的最初就让学生意识到这三个物理量的存在价值以及他们之间必然存在的关系。告诉学生刚刚喝下去的水大约30ml，也就是大约30g，而其中的水分子数量约为1024个，学生的注意力马上被吸引到这个庞大的数字上。通过简单的演算让学生意识到这是一个多么大的数字，学生自然感受到大的数字不方便使用，想方法化大为小。如何化大为小，学生可能不能马上给出答复。此时第二个问题来抛砖引玉：如何在超市中快速数出120瓶饮料。有生活经历的学生就会想到，超市中的饮料很多都是12瓶放一箱(一打)。很容易发现可以用规定一个较大的常数的方法来完成化大为小。于是用类比的方法，在物质的量的概念给出之前就已经建立起了粒子数目与物质的量之间的联络。及时抛出问题提醒学生n代表的不是物质微粒数目。但这个物理量却可以方便的表示出物质微粒的量的多少，取其中的关键字为之命名，就叫做物质的量。学生在初中物理学习中有学习物理量的经历，一个物理量要有名称、意义、符号、单位、公式。通过之前的推演，除了单位还没有提到，其他的根本要素都已经在之前的探究中由学生自己得出了。至于单位，既然可以每12瓶饮料放1打，用一打一打的计量方法代替一瓶一瓶，那么对于微观粒子，不过就是每na个粒子堆成一堆，用一堆一堆代替一个一个，那么物质的量的单位就是“堆”了，翻译成拉丁文，就是mole，采取省略的方法，就剩下了mol。捎带提醒mol是国际单位制的根本单位。学生如今的关注点自然落在了na上。通过对比“打”的概念，学生可以得到na的意义，就是1mol任何物质中包含该物质粒子的数目。只需给知名称，它是国际上规定的一个常数，叫做阿伏加德罗常数。同样，阿伏加德罗常数的根本要素也都已经得出，至于单位，学生可由公式自行计算得到。那么也就只有数值是未知的了。在介绍了阿伏加德罗常数的数值规定之后，学生感到意外，意外于这个数字的不整齐。学生会想到假如只是为了化大为小的话，没有必要这样规定一个不整的数字。此时老师提示，这可能意味着阿伏加德罗常数不只是为了化大为小，可能还有别的用处，为之后的摩尔质量埋下伏笔。在接下来的课堂练习例1中，学生在练习已掌握的公式的同时，标准化学计算中使用的化学语言，对单位的使用包括单位的带入、单位的计算作出要求，即计算结果的单位应由所带入单位计算得到。例2的给出本意是想让学生通过计算发现粒子的物质的量之比就等于其粒子个数比，实际的教学中，已经有学生通过考虑直接得出了这一结论，并利用这一结论进展计算，先计算c、h的物质的量，再计算其各自的