铝及其化合物(课件)-全校公开课件

高三第一轮复习铝及其化合物

性质与应用考纲要求了解常见金属Al及其重要化合物的主要性质和重要应用。一、铝的性质及应用金属铝材（合金）较好的延展性可制成铝箔

反射性能很好常用来制造高质量的反射镜

铝制电线电缆冶炼金属一、铝的性质及应用难点剖析铝与强碱的反应：（1）铝与水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑(2)氢氧化铝溶于碱Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O一、铝的性质及应用难点剖析一铝与强碱的反应：6e-还原剂氧化剂一、铝的性质及应用难点剖析二2、氢氧化铝的两性AlO2-+H2O+H+Al(OH)3Al3++3OH-Al

Al2O3

Al(OH)3

AlCl3

NaAlO2①③④②⑨⑦⑧⑥⑤二、铝的化合物及其应用1．铝的化合物及相互转化关系练习：写出①~(11)反应的化学方程式。⑩(11)归纳：量的关系2、在图像中的应用二、铝的化合物及其应用1．铝的化合物及相互转化关系（1）向1L1mol/L的氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，写出各步反应的离子方程式，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氢氧化钠的物质的量的关系图像。n（沉淀）n(NaOH)Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O二、铝的化合物及其应用1、铝的化合物及相互转化关系2、在图像中的应用（2）向偏铝酸钠溶液（含溶质1mol）中逐滴滴加盐酸，写出各步反应的离子方程式，并画出氢氧化铝的物质的量与所加HCl的物质的量的关系图像。n（沉淀）n(HCl)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O二、铝的化合物及其应用1、铝的化合物及相互转化关系2、在图像中的应用（3）向1L1mol/L的氯化铝溶液中逐滴滴加氨水，写出反应的离子方程式，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加溶质的物质的量的关系图像。n（沉淀）n(NH3●H2O)Al3++3NH3■H2O=Al(OH)3↓+3NH4+二、铝的化合物及其应用1、铝的化合物及相互转化关系2、在图像中的应用（4）向偏铝酸钠溶液（含溶质1mol）中通入过量二氧化碳，写出反应的离子方程式。n（沉淀）n(CO2)AlO2-

+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-例1、将某份铁、铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）

A.3∶2 B.2∶1C.3∶4D.4∶3[题型1]铝与酸或碱反应生成H2的量的关系能力思维方法

C[题型2]离子共存及离子推断例2．（2010广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-

B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-

D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-能力思维方法

C[题型3]物质的推断能力思维方法

例3、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A

,乙

。（2）写出甲物质在工业上的任意两种主要用途

。（3）写出下列变化的化学方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式：

；②乙与过量CO2反应的离子方程式:

；③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式:

。能力思维方法

AlNaAlO22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓耐火材料、冶炼铝典例4、将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是A.Mg和Al的总质量为8gB.硫酸的物质的量浓度为5mol/LC.生成的H2在标准状况下的体积为11.2LD.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L解析由图可知，固体中含有0.15mol的Mg和0.2mol的Al，所以总质量为9g；与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15mol+0.3mol)×22.4L/mol=10.08L；在加入240mLNaOH溶液时，Al(OH)3恰好全部转化为NaAlO2，所以氢氧化钠溶液的浓度为=5mol/L。答案D典例5、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A.锌 B.铁 C.镁 D.铝

解析

金属的摩尔电子质量=

生成11.2L（标准状况）H2，转移电子