选修三第三节分子的性质

教材习题4

H+接受H2O中O的孤电子对，与配位键形成H3O+。电子接受体电子给予体第一页第二页，共65页。教材习题5Ag++Cl-=AgCl↓,AgCl(s)=Ag+（aq)+Cl-(aq)，当加入氨水，Ag+接受NH3中N给出的孤电子对，以配位键形成可溶且极难电离的[Ag(NH3)2]+,而该离子为可溶性，故继续加氨水促进AgCl(S)进一步转化为[Ag(NH3)2]+而被溶解。第二页第三页，共65页。八电子稳定结构的判断方法(除H、B外）

成键后原子的最外层电子数=该原子价电子数+|其化合价|

【例题】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5第三页12/6/2023第四页，共65页。规律总结：①分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构，但它满足K层为最外层2个电子的稳定结构。

同样Be原子最外层只有两个电子，Be不可能满足8电子的稳定结构。②分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子价电子之和等于8，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。第四页第五页，共65页。规律总结：③若为同种元素组成的双原子分子，则看该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和是否为8，若为8，则其最外层满足八电子结构，反之不满足。常见的X2(卤素单质)、N2等双原子单质分子中原子最外层为八电子稳定结构。

第五页第六页，共65页。练习1：下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.SF4练习2：下列分子中，所有原子都满足最外层均为8电子结构且立体构型为三角锥的是：A.PCl5B.BCl3C.NF3D.CO2

第六页12/6/2023第七页，共65页。第三节分子的性质第七页第八页，共65页。共价键阅读教材P45第一段非极性键:存在于

两个原子间，共用电子对

偏移极性键存在于

两个原子间，共用电子对

偏移无有相同不同为什么共用电子对有的不偏或有的偏？什么因素引起的呢?依据共用电子对是否偏移电负性相等电负性不等归纳：共价键的极性判断方法?第八页第九页，共65页。练习与巩固下列分子内原子间存在极性键的是

；极性最强的是

极性最弱的是

A.F―F

B.H―F

C.H―Cl

D.H―O电负性相差较大第九页第十页，共65页。练习与巩固1．含有非极性键的离子化合物是

(

)共价化合物是（）

A.

NaOHB

.Na2O2

C.HCl

D

.NH4Cl2．下列元素间形成的共价键中，极性最强的是

(

)

A.F―F

B.H―F

C.H―Cl

D.H―O必含离子键的化合物仅含共价键的化合物电负性相差较大第十页第十一页，共65页。

因形成共价键的两个原子电负性不一定相等，导致共价键内电荷分布可能不均衡，所以有极性键与非极性键之分。

问：分子是否也存在电荷分布均匀与否而存在极性、非极性之分呢？自主：教材P45第二段讨论：第十一页第十二页，共65页。★分子分为：极性分子与非极性分子极性分子:正电中心和负电中心

;非极性分子:正电中心和负电中心

.不重合重合

根据分子中，正电中心和负电中心是否重合，可以将分子分为极性分子和非极性分子。如何判断？规律？第十二页第十三页，共65页。（图2—26）之仅由非极性键形成的单质分子N2P4C60N≡NPPPP

★单质分子中只含非极性键，整个分子一般不显电性，一般为非极性分子。（特例：O3）SO2与O3为等电子体第十三页第十四页，共65页。HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向

原子，∴Cl原子一端相对地显

电性，H原子一端相对地显

电性，整个分子的电荷分布

，∴为极性分子δ+δ-

★不同原子构成的双原子分子为含极性键的极性分子【如CO、HF等】Cl负正不均匀电负性不同如果是含有极性键的复杂分子又如何判断？教材P46第一段第十四页第十五页，共65页。复杂分子极性判断方法：（教材P46第一段）

整个分子所受合力是否为零来判断：F合=0，为非极性分子（极性抵消），

F合≠0，为极性分子（极性不抵消）第十五页第十六页，共65页。C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOC第十六页第十七页，共65页。HOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V型构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子第十七页第十八页，共65页。HHHNBF3：NH3：120º107º18'

三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子第十八页第十九页，共65页。CHHHH109º28'

正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子

教材P45思考与交流3第十九页第二十页，共65页。常见分子键的极性键角分子构型分子类型常见分子的构型及分子的极性双原子分子

非无直线型非极性

有无直线型极性

有104º30‘

角型极性

有180º直线型非极性三原子分子四原子分子

有

107º18'

三角锥型极性

有120º平面三角形非极性

有109º28正四面体型非极性五原子H2、Cl2HClCO2H2ONH3BF3CH4

分子是否有极性决定于整个分子空间构型，与键的极性没有必然联系。第二十页第二十一页，共65页。分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定小结：第二十一页第二十二页，共65页。键的极性与分子极性的关系2、含极性键的双原子分子一定为极性分子。CO2、CH4、CH2=CH2、NH4+H2O、SO2、CH3Cl、NH31、只含非极性键的单质分子一般是非极性分子。3、极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分子，也可能为极性分子。如：H2、N2、Cl2、P4等如：HCl、CO等

多原子分子的极性，由键的极性和分子的空间构型共同来决定，即化学键极性向量和是否为0判断

教材P45思考与交流1、2、3第二十二页第二十三页，共65页。判断ABn型分子极性的经验规律：能力测评P26

|中心原子A的化合价|是否与A原子的最外层电子数（价电子数）相等。等则为非极性分子，不等则为极性分子。判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子注意：此经验规律仅适用于ABn型共价分子。能力测评P27小试身手1；教材习题P55~1第二十三页第二十四页，共65页。现已知03分子为V字形结构，据理推断O3应为

(极性或非极性)分子，03在水中的溶解度比O2要

(大或小)得多，其主要原因是

.结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定是非极性分子。大极性极性分子第二十四页第二十五页，共65页。1.下列分子中，具有极性键的非极性分子是()

A.NH3B.CHCl3(氯仿) C.CO2 D.H2OCAB2.下列说法中，正确的是()A.共价键是否有极性，决定于共用电子对是否有偏移B.在多种元素形成的化合物中，可能含有几种键C.分子是否有极性，只决定于形成的化学键D.含有非极性键的分子必定是非极性分子第二十五页第二十六页，共65页。3.下列关于极性键的叙述不正确的是()A.由不同种元素原子形成的共价键B.由同种元素的两个原子形成的共价键C.极性分子中必定含有极性键D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方

4.下列化学键一定属于非极性键的是()A.共价化合物中的共价键B.离子化合物中的化学键C.非极性分子中的化学键D.非金属单质双原子分子中的化学键BD第二十六页第二十七页，共65页。(全国卷II)下列叙述正确的是

（

）NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的

中心B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的

中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线

的中央C优导P34例1针对训练1P36达标1第二十七页第二十八页，共65页。自学:科学视野—表面活性剂和细胞膜阅读：课本P46第二十八页第二十九页，共65页。科学视野——表面活性剂和细胞膜★表面活性剂的有机分子中，分子的一端有

，另一端没有或者几乎没有

。★有极性的一端能溶于水，称为

基团;没有或者几乎没有极性的一端难溶于水，称为

基因，一般亲油。烷基磺酸离子：CnH2n＋1－－SO3-↑↑疏水基团

亲水基因

将含有烷基磺酸离子的物质加入水中，亲水基团溶于水中，而疏水基团溶于油渍中，从而达到去除油污的目的。这就是肥皂和合成洗涤剂的去污原理。极性极性亲水疏水细胞核细胞壁的膜为何叫双分子膜？第二十九页第三十页，共65页。★单质分子是非极性分子；★双原子化合物分子是极性分子；★ABn型多原子化合物分子，|中心原子化合价|是否等于其价电子数。如等则非极性分子！小结分子极性：活页（八）1、2第三十页第三十一页，共65页。二、范德华力及其对物质性质的影响气体物质三种状态之间的转化：

气态液态固态降温或加压升温或减压降温或加压升温或减压上述转化说明，气体分子间存在着相互作用力。范德华力范德华力是否一种强烈作用力？参看教材P47第二段及表2—7第三十一页第三十二页，共65页。(1)范德华力大小

范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级（教材P47），不属于化学键！分子HClHBrHI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7存在于原子之间强烈的作用力存在于分子之间的作用力第三十二页第三十三页，共65页。

(2)范德华力与相对分子质量的关系

结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大（教材P47）分子HClHBrHI相对分子质量36．581128范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00第三十三页第三十四页，共65页。(3)范德华力与分子的极性的关系分子相对分子质量分子的极性范德华力(kJ/mol)CO28极性8.75Ar40非极性8.50

相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大（教材P47）第三十四页第三十五页，共65页。学与问：（教材P47）

结构相似，M越大，范德华力越大，熔沸点越高第三十五页第三十六页，共65页。对比两种作用力：范德华力、化学键作用粒子种类作用力强弱意义化学键范德华力相邻原子之间作用力强烈影响物质的化学性质（稳定性）和物理性质分子之间作用力微弱只影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等）能力测评P27小试身手2；第三十六页第三十七页，共65页。练习：下列叙述正确的是A．O2的沸点低于N2的沸点B、稀有气体原子序数越大沸点越高C、结构相似，相对分子质量越小，分子的

沸点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子BC第三十七页第三十八页，共65页。为什么H2O、HF、NH3的沸点比同族其它氢化物的沸点都要高？观察下图中第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素氢化物沸点随着相对分子质量增大而沸点有怎样变化规律？阅读教材P48第二段为什么冰的密度小于水？第三十八页第三十九页，共65页。氢键：是由已经与电负性很

的原子形成共价键的

再与另一个分子中电负性很

的原子之间的一种作用力。氢键的概念：（教材·P48）电负性最大：F，较强的依次为O、N氢原子强大氢键的表示方法：A－H…B？？教材P48图2-30：？？属于分子间作用力之一，不属于范德华力第三十九页第四十页，共65页。氢键的种类：分子内氢键分子间氢键（属于分子间作用力）（不属于分子间作用力）（教材P48）使沸点偏高使H+难电离氢键及其对物质性质的影响？第四十页第四十一页，共65页。（1）氢键对物质熔沸点影响：分子间氢键间使物质熔沸点升高，氢键多熔沸点越高；分子内氢键使物质熔沸点降低（2）氢键对物质密度的影响：氢键及其对物质性质的影响（4）氢键对物质结构的影响：（3）氢键对物质溶解度的影响：

溶质分子与溶剂能形成氢键的较易溶于水（教材P50倒数第三段）第四十一页第四十二页，共65页。氢键的强度：（教材P48最后一段）

是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。也有键长、键能（资料卡片表2-9）。强度：共价键>氢键>范德华力第四十二页第四十三页，共65页。比较熔沸点：HF

HClH2O

H2S邻羟基苯甲醛

对羟基苯甲醛课堂讨论<>>分子内形成氢键分子间形成氢键第四十三页第四十四页，共65页。练习：下列关于氢键的说法中正确的是()A、每个水分子内含有两个氢键B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键与化学键的强弱有关系，属于化学性质。分子间形成的氢键强弱只影响物理性质，C教材P66图3—11第四十四页第四十五页，共65页。练习：下列变化过程只是克服了范德华力的是（）A、NaCl的熔化B、水的分解C、碘单质的升华D、KCl溶于水C教材习题P55~4、5、6：第四十五页第四十六页，共65页。（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的

。（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子

。（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体，CI4是固体的原因。想一想第四十六页第四十七页，共65页。小结：

定义范德华力氢键共价键作用微粒分子间普遍存在的作用力已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子再与另一分子（或自身分子）中电负性很强的原子之间产生的作用力原子之间通过共用电子对形成的强烈作用力即化学键相邻原子之间分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间分子之间强弱弱较强很强对物质性质的影响范德华力越大，物质熔沸点越高对某些物质(如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生影响物质的稳定性教材习题P55~4、5、6：第四十七页第四十八页，共65页。

蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。解释现象：

教材P50

水和甲醇可任意比混溶，因为氢键存在增大了溶解性“相似相溶”规律：其它因素：自主测试P28第四十八页第四十九页，共65页。四、溶解性（1）内因：相似相溶原理（两种物质间组成结构越相似，越易相溶）（2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。（3）其他因素：当溶质与溶剂之间能形成氢键或溶质与水发生反应时都能增大其溶解能力。自主测试P28第四十九页第五十页，共65页。1.NH3是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。且NH3与水分子之间不仅可以形成氢键，还能发生化学反应，所以NH3更易溶于水。2.油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。3.实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子。根据“相似相溶”规律碘更易溶于四氯化碳溶液中。教材P51第五十页第五十一页，共65页。

溶质分子与溶剂分子的结构越相似，相互溶解越容易。溶质分子的分子间力与溶剂分子的分子间力越相似，越易互溶。小结：第五十一页第五十二页，共65页。根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A乙烯B二氧化碳

C二氧化硫D氢气练习C教材习题P55~2、3：第五十二页第五十三页，共65页。五、手性

观察教材图片（图2-36、37、38、39）有何特征？不能相互重叠，但互为镜像：互为手性异构的一对分子，分子式相同，性质是否完全相同？第五十三页第五十四页，共65页。

组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。中心原子称为手性原子。（教材P52第一段）互为手性异构的一对分子性质是否完全相同？第五十四页第五十五页，共65页。“反应停”事件（教材P52第二、三段）如何判断一个分子是否含有手性碳原子？存在手性异构体？第五十五页第五十六页，共65页。

有机物分子中的碳原子连有四个不同的原子或原子团时，该分子即具有手性异构体。该碳原子称为手性碳原子,记作﹡C

。含有手性碳原子的有机物就是手性有机物，存在两种手性结构。具有手性碳原子的有机物具有光学活性．能力测评P28：第五十六页第五十七页，共65页。乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体：