【高中化学】共价键 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一节共价键2.1.1共价键人教版高中化学选必二课程导入

诺贝尔物理学奖得主理查德·费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。原子是如何构成物质的？目录σ键和π键的判断0304共价键的概念与特征01共价键的形成02PART01·共价键的概念与特征·SAFEUSEEDUCATION共价键的概念概念：共价键是原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用。成键的粒子：一般为

原子

(相同或不相同)之间或少部分金属原子与非金属原子之间（如AlCl3、BeCl2等化合物）非金属本质：原子之间通过共用电子对(即原子轨道的重叠)产生的强烈作用，且自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。共价键的特征饱和性：一个原子有几个

，便可和几个

电子配对成键。如只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl、Cl3等。未成对电子自旋状态相反的方向性：除s轨道球对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子出现在核间的概率越大，共价键就越牢固。因此共价键将尽可能

沿着电子出现概率最大的方向形成，即共价键

具有方向性。PART02·共价键的形成·SAFEUSEEDUCATIONσ键的形成氢原子形成氢分子的过程s-sσ键两个s轨道重叠电子出现在核间的概率增大核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。σ键的特征是轴对称，即以两核连线为轴旋转，电子云的图形不变。σ键的形成H-Cl的s-pσ键形成↑1s1↑↓↑↓↑↓↑3s23p5s-p轨道以“头碰头”的方式重叠s-pσ键特征：轴对称σ键的形成Cl-Cl的p-pσ键形成↑↓↑↓↑↓↑3s23p5↑↓↑↓↑↓↑3s23p5p-pσ键特征：轴对称p-p轨道以“头碰头”的方式重叠π键的形成p轨道与p轨道除了能形成σ键外，还能形成π键。p-pπ键电子云由两块组成，互为镜像特征：镜面对称p-p轨道以“肩并肩”的方式重叠π键的形成N2中1个p-pσ键和2个p-p

π键的形成过程↑↑↑2P3轨道π键的形成O2中

p-pσ键和

p-pπ键的形成过程p-p

σ键p-p

π键两对孤对电子对电子云↑↓↑↑2P4轨道σ键和π键的强度不同。乙烯、乙炔分子中π键不如σ键牢固，容易断裂，所以含有π键的乙烯、乙炔与只有σ键的乙烷化学性质不同；N2分子中的π键比σ键稳定。σ键和π键的强度PART03·σ键和π键的判断·SAFEUSEEDUCATION判断σ键、π键的一般规律数目角度：共价单键为

键；共价双键中有一个

键、一个

键；共价三键由一个

键和两个

键构成。σσπσπ原子轨道角度：s-s电子、s-p电子只形成σ键；p-p电子可形成σ键，也可形成π键，且先形成σ键，后形成π键。探究共价键——问题和预测观察乙烷、乙烯和乙炔的分子的结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成。乙烷乙烯乙炔探究共价键——问题与讨论钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而是离子键呢？你能从元素的电负性差别来理解吗？原子NaClHClCO电负性0.93.02.13.02.53.5电负性之差(绝对值)2.10.91.0当成键原子的电负性相差很大时，形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。课堂小结本质：原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键特征：具有方向性和饱和性成键方式σ键原子轨道“头碰头”重叠，电子云呈轴对称π键原子轨道“肩并肩”重叠，电子云呈镜面对称共价三键——1个σ键、2个π键共价单键——1个σ键共价双键——1个σ键、1个π键一般规律本质和特征课堂练习√1.下列不属于共价键成键因素的是A.共用电子对在两原子核之间高概率出现B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低，趋于稳定D.两原子体积大小要适中课堂练习√2.下列说法正确的是A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小课堂练习√3.下列说法对σ键和π键的认识不正确的是A.分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键B.s-sσ键、p-pσ键与s-pσ键都是轴对称的C.p-pσ键和p-pπ键的重叠方式是相同的D.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者课堂练习√4.丁烯二酸(HOOCCH==CHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是A.4个σ键，1个π键 B.11个σ键，3个π键C.4个σ键，3个π键 D.9个σ键，5个π键课堂练习5.(1)